11.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān),下列說法不正確的是( 。
A.霧霾是一種分散系,分散劑是空氣,帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理
B.聚乙炔用I2或Na等做摻雜處理后可形成一種導(dǎo)電塑料,該導(dǎo)電塑料是一種純凈物
C.用蘸有濃氨水的棉棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣
D.用合成聚碳酸酯可降解塑料,實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

分析 A.霧分散劑是空氣,分散質(zhì)為灰塵顆粒,活性炭具有吸附作用;
B.混合物不具有固定熔沸點;
C.3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl,該反應(yīng)中產(chǎn)生白煙;
D.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料,減少二氧化碳的排放;

解答 解:A.霧分散劑是空氣,分散質(zhì)為灰塵,是分散系,活性炭具有吸附作用,帶活性炭口罩防霧霾是利用了活性炭具有吸附性,能吸附可吸入性顆粒物等,故A正確;
B.聚乙炔用I2或Na等做摻雜處理后可形成一種導(dǎo)電塑料,屬于混合物,無固定的熔沸點,故B錯誤;
C.3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl,利用該反應(yīng)中產(chǎn)生白煙現(xiàn)象來檢驗氯氣管道是否漏氣,故C正確;
D.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料,實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應(yīng)用,減少二氧化碳的排放,符合題意,故D正確;
故選:B.

點評 本題考查了化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)知識,涉及分散系概念、氯氣與氨氣的性質(zhì)、聚合物的組成及性質(zhì),熟悉相關(guān)概念及物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意對相關(guān)知識的積累.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.取5.2g存放一段時間的Na2SO3粉末(部分氧化為Na2SO4),加入過量的100mL某濃度的鹽酸中,加熱使生成的氣體全部逸出,測得該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672mL,然后繼續(xù)向溶液中緩慢加入0.1mol/LBa(OH)2溶液到100mL時,恰好沉淀完全且溶液呈中性,求:
①Na2SO3的純度為72.69%(寫出計算過程,無計算過程不給分);
②鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L(寫出計算過程,無計算過程不給分).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列物質(zhì)的制備原理設(shè)計步驟合理的是( 。
A.S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$ H2SO4
B.Fe $→_{點燃}^{Cl_{2}}$ FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ Fe(OH)2
C.AlCl3(溶液)$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$ AlCl3$\stackrel{電解}{→}$ Al
D.NaCl(飽和溶液)$\stackrel{依次通入NH_{3}、CO_{2}}{→}$  NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

19.常溫下PH=2的一元酸HA與PH=12的KOH溶液等體積混合,所得溶液顯酸性.現(xiàn)將amol/LHA bmol/LKOH等體積混合,下列有關(guān)的推斷正確的是( 。
A.若a>b,一定存在c(A-)=c(K+B.若a=2b,一定存在c(A-)>c(K+
C.若2a=b,一定存在c(OH-)>c(A-D.若a=b,一定存在c(OH-)=c(H+)+c(HA)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.寫出基態(tài)鍺原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

16.銅是常見的變價金屬.為了比較正一價銅和正二價銅的穩(wěn)定性,并研究氧化銅的氧化性,某化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實驗.
【實驗一】比較正一價銅和正二價銅的穩(wěn)定性.
取一定量的氫氧化銅固體,于坩堝中灼燒,當(dāng)溫度達(dá)到80~100℃得到黑色固體粉末;繼續(xù)加熱至1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅;取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中,加入過量的稀硫酸,得到藍(lán)色溶液,同時觀察到試管底部還有紅色固體存在.
(1)從[實驗一]可得出的結(jié)論是高溫時,+1價的銅比+2價的銅穩(wěn)定,而溶液中,+2價的銅比+1價的銅穩(wěn)定.
(2)氫化亞銅(CuH)難溶于水,但能溶于稀硫酸并放出氫氣,寫出其反應(yīng)的離子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O.
【實驗二】探究氧化銅的氧化性.
如圖裝置(夾持裝置未畫出),某種氣態(tài)烴(X)緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅時,觀察到氧化銅由黑色變成了紅色,無水硫酸銅變成藍(lán)色,生成物中還有一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體Y;將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后,消耗0.01mol X,測得B裝置增重0.54g,并收集到0.88g氣體Y.

(3)X氣體的摩爾質(zhì)量是30g/mol.
(4)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為7CuO+C2H6$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+2CO2↑+3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.回答下列問題:
(1)為了減少空氣中SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料.
已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1=-d kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2=-e kJ•mol-1
C燃燒熱為  f kJ•mol-1(d、e、f 均大于0)
寫出CO與水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式:CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=(0.5d+0.5e-f)kJ•mol-1
②將含SO2的煙氣通過洗滌劑Y,再加入稀硫酸,既可以回收SO2,同時又可以得到化肥,上述洗滌劑Y可以是ce(填序號)
a.Ca(OH)2      b.CaCl2 c.K2CO3       d.NaHSO3e.NH3•H2O
(2)鹵素互化物BrF3是強(qiáng)氧化劑,遇水發(fā)生水解反應(yīng),用下列化學(xué)方程式表示:
3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2,若反應(yīng)中有5mol水發(fā)生氧化反應(yīng),則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是$\frac{10}{3}$mol
(3)磷酸(H3PO4)在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線如圖1:

①向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后,pH從5降低到0的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為H2PO4-+H+=H3PO4
②從圖中推斷:NaH2PO4和Na3PO4兩鹽不能在同一溶液中大量共存(填寫“能”或者“不能”).
(4)二茂鐵是一種金屬有機(jī)配合物,是燃料油的添加劑,高溫潤滑劑等.二茂鐵中配離子為C5H5-,其對應(yīng)的環(huán)狀分子C5H6的核磁共振氫譜為圖2中的a,C5H6與Br2 1:1加成后產(chǎn)物有M、N兩種,M的核磁共振氫譜為圖2中的b,寫出環(huán)狀分子C5H6的結(jié)構(gòu)簡式;分子N中含有2個手性碳原子.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.太陽能電池板材料除單晶硅外,還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì).
(1)基態(tài)硅原子的價電子排布圖:
(2)硒和硫同為VIA族元素,與其相鄰的元素有砷和溴,則三種元素的第二電離能由小到大的順序為I2As<I2Br<I2Se.(用I2X表示)
(3)氣態(tài)SeO3分子的雜化類型為平面三角形,與SeO3互為等電子體的一種陰離子為CO32-或NO3-(填化學(xué)式).
(4)膽礬CuSO4•5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4•H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:

膽礬中含有的粒子間作用力是ABDE(填序號).
A.離子鍵      B.極性鍵    C.金屬鍵     D.配位鍵      E.氫鍵    F.非極性鍵
(5)在硫酸銅溶液中加入過量KCN,生成配合物K2[Cu(CN)4],該配合物屬于離子晶體晶體,已知CN-與N2為等電子體,指出1molCN-中π鍵的數(shù)目為2NA
(6)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu),在晶胞中金原子位于頂點,銅原子位于面心,則該合金中銅原子(Cu)與金原子(Au)個數(shù)比為3:1;若該晶體的晶胞棱長為a nm,則該合金密度為$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{(a×1{0}^{-7})^{3}}$g/cm3.(列出計算式,不要求計算結(jié)果,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

1.能形成XY2共價化合物的元素X和Y,其原子最外層電子排布是( 。
A.3s2和3s23p5B.2s22p2和2s22p4C.1s1和3s23p4D.3s23p4和2s22p4

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同步練習(xí)冊答案