Question

單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的 能量變化圖如圖，回答下列問題：
（1）正交硫的穩(wěn)定性比單斜硫

 

（填“好”或“差”）；曲線①表示斷裂lmol單斜硫和lmol O₂中的共價鍵所吸收的能量比形成1mol SO₂中的共價鍵所放出的能量

 

（填“多”或“少”）于297.16kJ．
（2）寫出單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的熱化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：反應熱和焓變,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定；硫與氧氣生成SO₂的反應為可逆反應；
（2）根據(jù)蓋斯定律結(jié)合單斜硫和正交硫的燃燒方程式分析．

解答： 解：（1）由圖象可以看出，單斜硫的能量比正交硫的能量高，物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，所以正交硫的穩(wěn)定性比單斜硫好；硫與氧氣生成SO₂的反應為可逆反應，則斷裂lmol單斜硫和lmol O₂中的共價鍵所吸收的能量比形成1mol SO₂中的共價鍵所放出的能量少于297.16kJ；
故答案為：好；少；
（2）由圖象可知：①S（s，單斜硫）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.16kJ?mol ^-1，
②S（s，正交硫）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.83kJ?mol ^-1，
由蓋斯定律：方程式①-②得S（s，單斜硫）=S（s，正交硫）△H=-0.33kJ?mol ^-1，
故答案為：S（s，單斜硫）=S（s，正交硫）△H=-0.33kJ?mol ^-1．

點評：本題考查了化學反應與能量、熱化學方程式的書寫、物質(zhì)穩(wěn)定性的判斷，題目難度不大，注意對基礎知識的歸納整理．