20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，11.2LCI2含有的分子數(shù)為NA
B．32gO2中所含有的氧原子數(shù)為NA
C．2.4g鎂變成鎂離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．1L0.3mol/LK2SO4溶液中含有的K+數(shù)為0.3NA

分析 A．依據(jù)N=$\frac{V}{22.4}$×NA計算；
B．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量結(jié)合1個氧氣分子含有2個氧原子解答；
C．鎂為2價金屬，2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂完全反應(yīng)失去0.2mol電子；
D．根據(jù)n=cV計算硫酸鉀的物質(zhì)的量，每摩爾硫酸鉀含有2mol鉀離子，再根據(jù)N=nNA計算離子的數(shù)目．

解答 解：A．在標準狀況下，11.2LCI2含有的分子數(shù)=$\frac{V}{22.4}$×NA=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×NA=0.5NA，故A錯誤；
B.32gO2中所含有的氧原子數(shù)=$\frac{32g}{32g/mol}$×2×NA=2NA，故B錯誤；
C．鎂為2價金屬，2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂完全反應(yīng)失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C正確；
D.1L溶液中含有K+離子數(shù)為1L×0.3mol/L×2×NA=0.6NA，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．2008年北京奧運會的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述中，不正確的是（　�。�
A．分子中碳原子不在一條直線上B．光照不能夠發(fā)生取代反應(yīng)
C．是石油分餾的一種產(chǎn)品D．比丁烷更易液化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)如下表：
A組B組C組D組
金剛石：3110℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃
硅晶體：1410℃Na：98℃HCl：-114℃KCl：776℃
硼晶體：2300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃
二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃
據(jù)此回答下列問題：
（1）A組屬于原子晶體晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是共價鍵；
（2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是①②③④（填序號）；①有金屬光澤�、趯�(dǎo)電性�、蹖�(dǎo)熱性�、苎诱剐�
（3）C組中HF熔點反常是由于HF分子間存在氫鍵；
（4）D組晶體可能具有的性質(zhì)是②④（填序號）；①硬度小�、谒芤耗軐�(dǎo)電　③固體能導(dǎo)電�、苋廴跔顟B(tài)能導(dǎo)電．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．元素周期律和周期表，揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，反映了元素性質(zhì)與它的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，在哲學(xué)、自然科學(xué)、生產(chǎn)實踐各方面都有重要意義．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）這8種元素中金屬性最強的元素是Na（填元素符號或化學(xué)式，下同），元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的酸是HClO4；
（2）元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O；
（3）③、⑤、⑦三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為Na＞Si＞N；
（4）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式，．若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是下圖中的B．

（5）w是第四周期與③同主族的元素．據(jù)此推測w不可能具有的性質(zhì)是BD
A．最高正化合價為+5價                 B．氣態(tài)氫化物比NH3穩(wěn)定
C．最高價氧化物的水化物的酸性比硝酸弱   D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合
（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，M中陽離子的鑒定方法取樣品于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣味氣體，說明含有NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．海洋植物如海帶中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗從海帶中提取碘，請你完成下面相關(guān)問題：
海帶$\stackrel{①}{→}$海帶灰$\stackrel{②浸泡}{→}$海帶灰懸濁液$\stackrel{③}{→}$含I-的溶液$→_{H_{2}O_{2}}^{④稀硫酸}$含I2的水溶液$\stackrel{⑤}{→}$含I2有機溶液$\stackrel{⑥}{→}$晶體碘．
（1）步驟①的名稱為灼燒，需要用到的儀器有坩堝、酒精燈、泥三角．
（2）步驟④的離子反應(yīng)為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O．
（3）步驟⑤的名稱為萃取分液，可供選擇的試劑是B（填編號）．
A．酒精    B．四氯化碳    C．乙酸     D．蔗糖溶液．
（4）指出如圖實驗裝置中的錯誤，最后晶體碘在蒸餾燒瓶（填儀器名稱）里聚集．
錯誤Ⅰ：溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處
錯誤Ⅱ：燒杯加熱時沒有使用石棉網(wǎng)
錯誤Ⅲ：冷凝管冷卻水應(yīng)該從下管進上管出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某研究小組為確定乙醇的組成及結(jié)構(gòu)進行以下探究：
（1）ag乙醇完全燃燒生成bmol二氧化碳和cmol水，則乙醇中碳、氫元素的物質(zhì)的量比：n（C）：n（H）=b：2c（用含b、c的代數(shù)式表示）．a(chǎn)g乙醇中含氧元素的質(zhì)量為a-12b-2cg （用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡式是CH3-O-CH3還是CH3CH2OH，可測定乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣的體積，實驗裝置甲與下列裝置B連接能測量出氫氣的體積（填A(yù)或B）

（3）下列關(guān)于金屬鈉的實驗操作敘述正確的是A．
A、先用濾紙吸凈金屬鈉表面的煤油，再用小刀削去表面氧化膜
B、用手將金屬鈉投入燒瓶中
C、將反應(yīng)剩余的金屬鈉倒入廢液缸
（4）有同學(xué)指出為使實驗測得氫氣的體積更準確，在上圖的兩裝置之間應(yīng)加一干燥裝置，你認為是否需要否（填“是”或“否”）
（5）己知乙醇與鈉反應(yīng)，分子中只有一種氫可轉(zhuǎn)化為氫氣，例如：結(jié)構(gòu)簡式為CH3-O-CH3的有機物只有一種氫．若乙醇結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，那么毎個分子不可能有D個氫原子轉(zhuǎn)化為氫氣（填選項）．
A．1      B.2      C.3     D、4
（6）若4.6g乙醇中的羥基氫（-OH）完全轉(zhuǎn)化為氫氣時，理論上可制得標準狀況下的氫氣體積為1120mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知甲、乙、丙、X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．則甲和X不可能是（　�。�
A．甲為C，X為O2B．甲為Fe，X為Cl2
C．甲為CO2，X為NaOH溶液D．甲為HCl，X為Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．金絲桃素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)它的說法正確的是（　�。�
A．屬于芳香烴B．分子中苯環(huán)上的一氯代物有3種
C．不能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)D．不能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．離子液體（Ionic Iiquid），是指由有機陽離子和陰離子構(gòu)成的在室溫下呈液態(tài)的鹽類化合物，具有蒸汽壓低、熔點低、液程寬、易操作、可溶性好和穩(wěn)定性高等特征，正逐步應(yīng)用于科技和社會生活領(lǐng)域．一種合成“離子液體”的原料咪唑：，分子式：C3H4N2，與苯有類似結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．有關(guān)它的說法錯誤的是（　�。�
A．是芳香族化合物
B．能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)
C．每個分子中有9個σ鍵
D．分子極性鍵又含有非極性鍵中既含有

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