10．離子液體（Ionic Iiquid），是指由有機(jī)陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的在室溫下呈液態(tài)的鹽類化合物，具有蒸汽壓低、熔點(diǎn)低、液程寬、易操作、可溶性好和穩(wěn)定性高等特征，正逐步應(yīng)用于科技和社會(huì)生活領(lǐng)域．一種合成“離子液體”的原料咪唑：，分子式：C3H4N2，與苯有類似結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．有關(guān)它的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．是芳香族化合物
B．能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)
C．每個(gè)分子中有9個(gè)σ鍵
D．分子極性鍵又含有非極性鍵中既含有

分析 A．含有苯環(huán)的化合物為芳香族化合物；
B．與苯有類似結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)；
C．單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵；
D．同種元素原子之間形成非極性鍵，不同元素原子之間形成極性鍵．

解答 解：A．含有苯環(huán)的化合物為芳香族化合物，該物質(zhì)不含苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，故A錯(cuò)誤；
B．與苯有類似結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)，故B正確；
C．分子中含有3個(gè)C-H鍵，1個(gè)N-H鍵，3個(gè)C-N單鍵，1個(gè)C=C雙鍵，1個(gè)C=N雙鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，共含有9個(gè)σ鍵，故C正確；
D．碳原子之間形成非極性鍵，C原子與H原子、N原子之間形成極性鍵，N原子與H原子之間也形成極性鍵，故D正確，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCI2含有的分子數(shù)為NA
B．32gO2中所含有的氧原子數(shù)為NA
C．2.4g鎂變成鎂離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．1L0.3mol/LK2SO4溶液中含有的K+數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．為了除去FeSO4溶液中的Fe3+，可用加入純鐵屑，但此法很費(fèi)時(shí)；現(xiàn)有一種方法是在蒸餾水沸騰時(shí)加入粉未狀的綠礬（少量多次），攪拌，直到觀察到有褐色沉淀產(chǎn)生即可停止加入藥品，煮沸1～2分鐘，趁熱過(guò)濾，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是（　�。�
A．Fe3+易水解，它的水解產(chǎn)物之一能抑制的Fe2+水解
B．Fe2+有較強(qiáng)的還原性，它能還原Fe3+
C．Fe3+有較強(qiáng)的氧化性，它能氧化Fe2+
D．Fe3+的水解是吸熱反應(yīng)，升溫能促進(jìn)它的水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E五種物質(zhì)（或離子）均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A為非金屬單質(zhì)，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16.0.05mol•L-1E溶液中只有3種離子，且在25℃時(shí)，溶液中的c（H+）/c（OH-）=1012．
①寫(xiě)出E→C的一個(gè)化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
②在A→C的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mol e-就會(huì)放熱 143.5kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-574.0kJ/mol．
（2）若A為金屬單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．
①若B水溶液呈酸性，C水溶液呈堿性，則B溶液呈酸性的原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）；
②若B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，E是一種不溶性堿．B→C的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+．D→E的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．選用氫碘酸與可E反應(yīng)實(shí)現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O．
（3）若A～E均為含有Y元素的化合物，A是淡黃色固體，等物質(zhì)的量濃度B、C兩溶液，其中C 溶液的pH較�。娊釪的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C是工業(yè)侯氏制堿中的主要過(guò)程．則等濃度、等體積混合的C、E兩溶液中所有離子濃度的大小關(guān)系為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W、R是短周期元素，X原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，Y元素在地殼中的含量很多，Z+、W2+、與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素Z、W分別與Y形成的常見(jiàn)化合物均為堿性氧化物
B．X和R形成的常見(jiàn)化合物中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．離子半徑的大小順序?yàn)椋篫+＞W(wǎng)2+＞Y2-
D．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z為短周期元素，X元素原子的最外層電子數(shù)是1，Y元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，Z元素位于周期表中第16縱列，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是（　�。�
A．XYZB．X2YZC．X2Y2Z4D．X2YZ3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有下列7種物質(zhì)：①HF②H2O③NH3④CH4⑤SiO2⑥NaCl⑦CO2請(qǐng)根據(jù)要求回答：
ⅠNH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形；基態(tài)F原子的電子排布圖為．
ⅡCH4難溶于水的原因是甲烷為非極性溶質(zhì)，水是極性溶劑．
Ⅲ以上7種物質(zhì)屬于極性分子的是①②③（填數(shù)字序號(hào)）
Ⅳ②⑤⑥⑦四種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序是⑤＞⑥＞②＞⑦（填數(shù)字序號(hào)）．
Ⅴ測(cè)定HF的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得值一般高于理論值，主要原因是HF分子間存在氫鍵，易形成締合分子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．13C和14C屬于同一元素中，它們互為同位素
B．1H和2H是不同的和素，它們的質(zhì)子數(shù)相等
C．16O和18O的電子數(shù)相等，并且化學(xué)性質(zhì)相同
D．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，中子數(shù)也相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．將1mol H2S和a mol O2置于一密閉容器中，在120℃下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)物中既有S又有SO2，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量之和為（　�。�
A．（a-0.5）molB．（a+0.5）molC．（1+0.5a）molD．（1-0.5a）mol

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