11．某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．b表示的有催化劑
C．催化劑能降低正、逆反應(yīng)的活化能
D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

分析 A、圖中反應(yīng)物比生成物能量的低；
B、催化劑改變化學反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能；
C、正逆反應(yīng)活化能之差等于反應(yīng)熱；
D、逆反應(yīng)的活化能為E3，正反應(yīng)的活化能E2，結(jié)合圖分析．

解答 解：A、圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、催化劑改變化學反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能，所以a表示使用催化劑，故B錯誤；
C、因為正逆反應(yīng)活化能之差不變，催化劑降低了反應(yīng)的活化能，即正反應(yīng)活化能減小，逆反應(yīng)活化能也減小，故C正確；
D、圖象分析逆反應(yīng)的活化能E3小于正反應(yīng)的活化能E2，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學反應(yīng)的能量變化分析，催化劑的作用實質(zhì)，圖象識別和理解含義是解題關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖．下列說法正確的是（　�。�
  Z
 X Y
A．Z元素的最高化合價一定大于X元素
B．三種元素原子半徑由高到低的順序一定是Y＞X＞Z
C．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則X為金屬元素
D．若它們均為金屬元素，則Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有一種芳香醇A，其結(jié)構(gòu)簡式為：在工業(yè)上用基礎(chǔ)的石油產(chǎn)品（乙烯、丙烯等）進行合成．合成A的過程可表示為：
其中c用于實驗室制乙烯．又已知：
（1）
（2）
（3）
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
aCH3CH2Br dCH3CHO，g；
（2）反應(yīng)①-⑦中屬于取代反應(yīng)的有⑤⑥，屬于加成反應(yīng)的有①②⑦；
（3）A與濃硫酸加熱可得兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物分子中所有的碳原子處于同一平面上，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，關(guān)于其敘述不正確的是（　�。�
A．鐳的金屬性比鈣弱B．單質(zhì)能與水反應(yīng)生成氫氣
C．在化合物中呈+2價D．碳酸鐳難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有幾種元素的粒子核外電子排布式均為1s22s22p63s23p6，其中：
（1）某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒的符號是Ar；
（2）某微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是S2-；
（3）某微粒氧化性很弱，但得到電子后還原性很強，且這種原子有一個單電子，這種微粒的符號是K+
（4）某微粒還原性雖弱，但失去電子后氧化性強，且這種元素的原子得到一個電子即達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的符號是Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族．已知D元素有兩種常見的同素異形體，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)．
（1）A元素名稱是鈉C元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
（2）A元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的化學方程式Cl2+Na2S=2NaCl+S↓．該反應(yīng)能否說明C元素的非金屬性比B強？能填“能”“否”）
（4）BD2和C2的水溶液均具有漂白性，二者的漂白原理不同．（填“相同”或“不同”）
（5）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)：
B（s）+O2（g）═BO2（g）△H=-296.8kJ•mol-1
2BO2（s）+O2（g）═2BO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
則1mol BO3（g）若完全分解成B（s），反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H=+395.1kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．乙二酸俗稱草酸（結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4），它是一種重要的化工原料．（常溫下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示．）
H2C2O4KHC2O4K2C2O4
pH2.13.18.1
填空：
（1）寫出H2C2O4的電離方程式H2C2O4?H++HC2O4-；HC2O4-?H++C2O42-，．
（2）KHC2O4溶液顯酸性的原因是HC2O4-的電離程度大于水解程度；向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是ad．
a．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）       
b．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）
c．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）          
d．c（K+）＞c（Na+）
（3）H2C2O4與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是有氣泡（CO2）產(chǎn)生，紫色消失．寫出反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O；又知該反應(yīng)開始時速率較慢，隨后大大加快，可能的原因是反應(yīng)生成的Mn2+對該反應(yīng)具有催化作用．
（4）某同學設(shè)計實驗如圖所示：兩個燒杯中的試管都分別盛有2mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間．該實驗?zāi)康氖茄芯繙囟葘Ψ磻?yīng)速率的影響，但該實驗始終沒有看到溶液褪色，推測原因KMnO4溶液過量．
（5）已知草酸（H2C2O4）受熱分解的化學方程式為：H2C2O4→H2O+CO↑+CO2↑，寫出FeC2O4在密閉容器中高溫分解的化學方程式FeC2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+2CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖1、2為常溫下用0.10mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol•L-1 鹽酸和20.00mL 0.10mol•L-1醋酸的曲線．若以HA表示酸，下列判斷和說法正確的是（　　）
A．圖1是滴定鹽酸的曲線
B．E點時溶液中離子濃度為c（Na+ ）=c（A- ）
C．B點時，反應(yīng)消耗溶液體積：V（NaOH）＞V（HA）
D．當0mL＜V（NaOH）＜20.00mL時，溶液中一定是c（A-）＞c（Na+ ）＞c（H+ ）＞c（OH- ）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學性質(zhì)相似的鈧（Sc）和釔（Y）共17　種元素．回答下列問題；
（1）鈧（Sc）元素的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2．鈥（Ho）的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f116s2，一個基態(tài)鈦原子所含的未成對電子數(shù)為2．

（2）稀土元素最常見的化合價為+3價，但也有少數(shù)還有+4價．請根據(jù)下表中的電離能數(shù)據(jù)判斷表中最有可能有+4價的元素是Ce．
幾種稀土元素的電離能（單位：kJ•mol-1）
元素I1I2I3I1+I2+I3I4
Sc（鈧）6331235238942577019
Y（釔）6161181198037775963
La（鑭）5381067185034554819
Ce（鈰）5271047194935233547
（3）離子化合物　Na3[Sc（OH）6]中，存在的作用力除離子鍵外還有共價鍵和配位鍵．
（4）Sm（釤）的單質(zhì)與1，2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應(yīng)：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2．ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為sp3，1mol　CH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為5NA．
（5）PrO2（二氧化鐠）的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點．則PrO2（二氧化鐠）的晶胞中有8個氧原子．
（6）Ce（鈰）單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞參數(shù)為a=516pm．晶胞中Ce（鈰）原子的配位數(shù)為12，列式表示Ce（鈰）單質(zhì)的密度：$\frac{4×140}{6.02×1{0}^{23}×（516×1{0}^{-10}）{\;}^{3}}$g•cm-3（不必計算出結(jié)果）

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