2．中國是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國家之一．合金是被廣泛使用的金屬材料．合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬熔點(diǎn)低（填高或者低），合金的硬度一般比它的成分金屬硬度大（填大或者�。F和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金．

分析 一般地說，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都低，硬度比它的各成分金屬的大．根據(jù)含碳量不同，把鐵合金分為生鐵和鋼．

解答 解：合金比它的成分金屬具有許多良好的物理的、化學(xué)的或機(jī)械的等方面的性能，一般地說，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都低，硬度比它的各成分金屬的大，合金的性能可以通過所添加的元素的種類、含量和生成合金的條件等來加以控制．根據(jù)含碳量不同，把鐵合金分為生鐵和鋼，
故答案為：低；大；生鐵；鋼．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬與合金在性能上的主要差異，題目難度不大，注意牢記常見合金的組成、性質(zhì)差異．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　　）
①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)
②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)
③H2SO4固態(tài)不導(dǎo)電，液態(tài)可以導(dǎo)電
④A12O3固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)也不導(dǎo)電．
A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列排序不正確的是（　�。�
A．原子半徑：鈉＞硫＞氯
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
C．最高正化合價(jià)：氯＞硫＞磷
D．熱穩(wěn)定性：碘化氫＞溴化氫＞氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下2種實(shí)驗(yàn)方案．（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
方案一 取一定量的樣品，用圖1裝置測(cè)定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）裝置圖中，球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品．接下來的實(shí)驗(yàn)操作是：關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．然后打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于左裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高．請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置．
方案二 用圖2裝置測(cè)定m g樣品中AlN的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）寫出該樣品與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3↑
（5）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是ad．
a．CCl4        b．H2O       c．NH4Cl溶液       d．
（6）若m g樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{41V×10{\;}^{-3}}{22.4m}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某種常見合金鋼的合金元素主要是鉻和鎳，加入鉻和鎳的作用是（　�。�
A．增加抗腐蝕能力B．增加強(qiáng)度C．降低熔點(diǎn)D．增加延展性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下32克氣體X的體積為11.2L，則此氣體的摩爾質(zhì)量為64g/mol               
（2）含有相同原子個(gè)數(shù)的SO2和SO3，其物質(zhì)的量之比為4：3，其中所含氧原子個(gè)數(shù)比為8：9．
（3）已知在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子，則在同溫同壓下，相同質(zhì)量的氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，體積之比為2：11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．分析該反應(yīng)并回答下列問題：
（1）在恒溫時(shí)，向某密閉容器中通入2mol H2和1mol CO 氣體，發(fā)生反應(yīng)，壓強(qiáng)一定時(shí)，測(cè)得在平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為0.5．與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入4mol H2 （g）和2mol CO （g），達(dá)到平衡，則CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為0.5；平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為3mol；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{{c}^{2}（H{\;}_{2}）c（CO）}$；
此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為75%．
（2）圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
則CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的是（　�。�
A．
測(cè)定乙醇分子結(jié)構(gòu)		B．
合成氨并檢驗(yàn)氨的生成
C．
碘的CCl4溶液中分離I2		D．
配制稀硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．寫出符合下列條件的元素符號(hào)：
（1）M層有3個(gè)電子的元素Al；
（2）最外層電子與最內(nèi)層電子數(shù)相同的短周期元素H、Be、Mg；
（3）最外層電子比次外層電子少1個(gè)的短周期元素Li、Cl；
（4）短周期元素中，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有H、Be、Al；
（5）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)兩倍的元素有C．

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