13.下列排序不正確的是( 。
A.原子半徑:鈉>硫>氯
B.最高價氧化物對應的水化物的酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4
C.最高正化合價:氯>硫>磷
D.熱穩(wěn)定性:碘化氫>溴化氫>氯化氫

分析 A.同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減;
B.元素的非金屬性越強,對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強;
C.可根據(jù)原子最外層電子數(shù)判斷最高正價;
D.元素的非金屬性越強,對應的氫化物越穩(wěn)定.

解答 解:A.同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小,則有原子半徑:鈉>硫>氯,故A正確;
B.非金屬性:Cl>S>P,元素的非金屬性越強,對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強,則酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4,故B正確;
C.Cl、S、P的最外層電子數(shù)分別為7、6、5,最高正化合價分別為+7、+6、+5,正則最高正價:氯>硫>磷,故C正確;
D.非金屬性:Cl>Br>I,元素的非金屬性越強,對應的氫化物越穩(wěn)定,則熱穩(wěn)定性:碘化氫<溴化氫<氯化氫,故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系及其應用,題目難度不大,注意把握元素周期律的遞變規(guī)律,特別是對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)與元素性質(zhì)的關系,試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.在下列條件下,一定能大量共存的微粒組是(  )
A.甲基橙呈黃色的溶液中:K+、Na+、SO42-、S2O32-
B.能與Al反應生成H2的溶液:Na+、Ba2+、NO3-、I-
C.常溫下水電離出的OH-為1×10-7mol/L的溶液中:K+、Na+、SO42-、AlO2-
D.常溫下pH=7的溶液中:NH4+、K+、CH3COO-、NO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶,下列涉及氧化還原反應的是( 。
A.蠟炬成灰B.木已成舟C.鐵柱成針D.滴水成冰

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.氫氧化鋁在水中可建立如下平衡:Al3++3OH-?Al(OH)3?H++AlO2-+H2O,運用勒夏特列原理判斷,下列敘述中正確的是(  )
A.向以上平衡體系中加入足量濃NaOH溶液,兩平衡都向右移動,Al(OH)3的質(zhì)量增加
B.向以上平衡體系中加入足量濃鹽酸,Al3+的物質(zhì)的量增加
C.在同一溶液中,Al3+與OH-能大量共存
D.在同一溶液中,AlO2-與H+能大量共存

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.草木灰中富含鉀鹽,主要成分是碳酸鉀,還含有少量氯化鉀和硫酸鉀等.現(xiàn)從某草木灰樣品中提取鉀鹽,并檢驗其中的CO32-、SO42-和Cl-
(1)從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作步驟如下,請補充完整:①加水攪拌(或溶解)  ②過濾  ③蒸發(fā)濃縮  ④冷卻結(jié)晶  ⑤過濾.
(2)上述操作中需要用到玻璃棒的是①②③⑤(填序號).
(3)將制得的少量晶體加水溶解后,分別置于三支試管中.
①向第一支試管中加入少量稀鹽酸,可觀察到產(chǎn)生大量氣泡,說明溶液中存在CO32-離子.
②向第二支試管中加入足量稀鹽酸后,再加入BaCl2溶液,可觀察到白色沉淀,說明溶液中存在SO42-
③向第三支試管中先加入足量Ba(NO32溶液,過濾后,再向濾液中加入足量(硝酸酸化的)AgNO3溶液,可觀察到白色沉淀,說明溶液中存在Cl-.其中,加入足量Ba(NO32溶液的目的是排除CO32-和SO42-的干擾.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2,可采用的方法是( 。
A.用干燥的藍色布條B.用干燥的藍色石蕊試紙
C.將氣體通人硝酸銀溶液中D.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素,原子序數(shù)依次遞增.X與Z位于同一主族,Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應,Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14.下列說法正確的是( 。
A.原子半徑由小到大的順序:X<Y<Z<W
B.X氫化物的沸點高于Z氫化物的沸點
C.最高價氧化物對應水化物的酸性X大于Z
D.室溫下,0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.中國是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國家之一.合金是被廣泛使用的金屬材料.合金的熔點一般比它的成分金屬熔點低(填高或者低),合金的硬度一般比它的成分金屬硬度大(填大或者小).生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備BaCl2•2H2O的流程如圖:

(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是增大接觸面積從而使反應速率加快;直接蒸干BaCl2溶液能(填“能”或“不能”)得到BaCl2•2H2O晶體.
(2)
Ca2+Mg2+Fe3+
開始沉淀時的pH11.99.11.9
完全沉淀時的pH13.911.13.2
加入NH3•H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去Fe3+(填離子符號),濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2(填化學式).加入H2C2O4時應避免過量,原因是H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀,產(chǎn)品的產(chǎn)量減少.
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
(3)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實驗分兩步進行.
已知:2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-═BaCrO4
步驟Ⅰ移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b mol•L-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸體積為V0 mL.
步驟Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol•L-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1mL.BaCl2溶液的濃度為$\frac{b(V0-V1)}{y}$mol•L-1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案