18．檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是（　�。�
A．用干燥的藍(lán)色布條B．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙
C．將氣體通人硝酸銀溶液中D．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙

分析 Cl2和H2O反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，所以次氯酸具有漂白性，利用次氯酸的漂白性檢驗(yàn)Cl2，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氯氣沒(méi)有漂白性，所以氯氣不能使干燥的藍(lán)色布條褪色，故A不選；
B．氯氣沒(méi)有漂白性，不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙褪色，故B不選；
C．氯氣、HCl都能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀AgCl，所以不能用硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯氣，故C不選；
D．氯氣能和碘離子反應(yīng)生成碘，氯化氫和碘離子不反應(yīng)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以可以用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙檢驗(yàn)氯氣，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，利用物質(zhì)的差異性進(jìn)行鑒別，注意氯氣沒(méi)有漂白性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．C9H18O2的有機(jī)物甲，可以在酸性條件下水解生成相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物乙和丙，乙能與NaHCO3反應(yīng)，丙的催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．則C9H18O2的結(jié)構(gòu)有（　�。┓N．
A．3B．6C．8D．16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)膠體的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．向Al（OH ）3膠體中加入酒精溶液能發(fā)生聚沉現(xiàn)象
B．豆?jié){和霧都是膠體
C．Fe（OH ）3 膠體能透過(guò)濾紙
D．向沸水中加入飽和的FeCl3溶液，可制備Fe（OH ）3 膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．青蒿素（分子式為C15H22O5）是從植物黃花蒿葉中提取的可用于治療瘧疾的藥物．我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因在青蒿素及雙氫青蒿素（分子式為C15H24O5）領(lǐng)域的開(kāi)創(chuàng)性研究分享了2015諾貝爾生理學(xué)及醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，成為了首位獲得諾貝爾獎(jiǎng)的中國(guó)本土科學(xué)家．青蒿素為無(wú)色針狀晶體，味苦．在乙醚中可溶解，在水中幾乎不溶．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．青蒿素的摩爾質(zhì)量為282g
B．青蒿素的化學(xué)合成方法沒(méi)有任何研究意義
C．青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素是物理變化
D．用乙醚提取黃花蒿葉中的青蒿素比用水效果好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列排序不正確的是（　　）
A．原子半徑：鈉＞硫＞氯
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
C．最高正化合價(jià)：氯＞硫＞磷
D．熱穩(wěn)定性：碘化氫＞溴化氫＞氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g
B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
C．1 molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
D．2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．氮化鋁（AlN）是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下2種實(shí)驗(yàn)方案．（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
方案一 取一定量的樣品，用圖1裝置測(cè)定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）裝置圖中，球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品．接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是：關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．然后打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于左裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高．請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置．
方案二 用圖2裝置測(cè)定m g樣品中AlN的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）寫(xiě)出該樣品與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3↑
（5）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是ad．
a．CCl4        b．H2O       c．NH4Cl溶液       d．
（6）若m g樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{41V×10{\;}^{-3}}{22.4m}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下32克氣體X的體積為11.2L，則此氣體的摩爾質(zhì)量為64g/mol               
（2）含有相同原子個(gè)數(shù)的SO2和SO3，其物質(zhì)的量之比為4：3，其中所含氧原子個(gè)數(shù)比為8：9．
（3）已知在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子，則在同溫同壓下，相同質(zhì)量的氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，體積之比為2：11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．甲醇屬于再生能源，可代替汽油作為汽車(chē)燃料．下列能正確表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（　�。�
A．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+763.3kJ•mol-1
B．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-763.3kJ•mol-1
C．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-675.3kJ•mol-1
D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-1526.6kJ•mol-1

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