Question

（14分）某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。

（1）實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發(fā)現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是________________________________________________________；

（2）實驗室用裝置E制備Cl2，若有6 mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數為__________________；

（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：

B：_________________________，D：________________________。

②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為

B：_________________________，D：________________________。

（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）_____________________________________。

Answer 1

（1）分液漏斗的玻璃塞沒有取下來； （2）3×6．02×1023；

（3）①品紅褪色； 品紅褪色。 ②褪色的品紅又恢復成紅色；無明顯現象。

（4）Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4 。

【解析】

試題分析：（1）塞子沒有取下來，打開活塞時，空氣無法進入分液漏斗內部，造成分液漏斗內的壓強小于大氣壓強，液體無法流出，故答案為：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；（2）在反應MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每有4mol HCl參與反應，被氧化的氯化氫是2mol，即被氧化的氯化氫占參與反應的50%，6 molHCl參加反應被氧化的氯化氫是3mol，轉移的電子數為3NA=3×6．02×1023；（3） ①具有漂白性的SO2通入品紅溶液，故B中品紅溶液褪色；氯氣通入品紅溶液，Cl2與水反應生成的次氯酸具有漂白性，D中品紅溶液褪色；②停止通氣后，加熱B、D試管，由于 SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時又恢復原來的紅色，所以B中溶液恢復為紅色，次氯酸的漂白不可逆，D中溶液顏色無明顯變化；（4）氯氣具有強氧化性，SO2以還原性為主，向品紅溶液中同時通入等體積的SO2、Cl2時，發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸和鹽酸，反應式為2H2O+SO2+Cl2=2HCl +H2SO4，由于無漂白性物質剩余，因此品紅溶液不褪色。

考點：考查二氧化硫、氯氣的重要性質。