【題目】電解合成1，2－二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.該裝置工作時(shí)，陰極區(qū)溶液中的離子濃度不斷增大

B.液相反應(yīng)中，C2H4被CuCl2氧化為1，2－二氯乙烷

C.X、Y依次為陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜

D.該裝置總反應(yīng)為CH2=CH2+2H2O+2NaClH2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl

【答案】C

【解析】

A. 陰極H2O或H+放電生成OH-，溶液中的離子濃度不斷增大，故A正確；

B. 由分析可知，液相反應(yīng)中發(fā)生的反應(yīng)為C2H4+2CuCl2=ClCH2CH2Cl+2CuCl，有反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，CuCl2將C2H4氧化成為ClCH2CH2Cl，故B正確；

C. 陰極H2O或H+放電生成NaOH，所以離子交換膜Y為陽(yáng)離子交換膜；陽(yáng)極CuCl放電轉(zhuǎn)化為CuCl2，所以離子交換膜X為陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；

D. 以NaCl和CH2=CH2為原料合成1，2二氯乙烷中，CuCl→CuCl2→CuCl，CuCl循環(huán)使用，其實(shí)質(zhì)是NaCl、H2O與CH2=CH2反應(yīng)，所以總反應(yīng)為CH2=CH2+2H2O+2NaClH2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl，故D正確。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向濃度為0.1mol/LNaCl、KI混合液中逐滴加入AgNO3溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

溶解性：AgCl>AgI

B

溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，將溢出氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中

溶液紫色褪去

證明有乙烯生成

C

向X的溶液中滴入濃NaOH溶液，將干燥紅色石蕊試紙置于管口

無(wú)明顯現(xiàn)象

X溶液中有NH4+

D

將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

沉淀為BaSO3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎘鎳可充電電池的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，由此判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)，NiO(OH)作正極

B. 放電時(shí)，Cd發(fā)生還原反應(yīng)

C. 電解質(zhì)溶液為堿性溶液

D. 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2＋OH－－e－== NiO(OH)＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55 mol·L -1NaOH 溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，下列說(shuō)法正確的是

A. 在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，至少需要測(cè)定并記錄的溫度是3次

B. 大燒杯上如不蓋硬紙板，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏小

C. 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH 溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)偏大

D. 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，除了缺少環(huán)形玻璃攪拌棒外沒(méi)有其他問(wèn)題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸錳是一種重要的化工中間體，是錳行業(yè)研究的熱點(diǎn)。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下：

已知：①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

②金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關(guān)系如圖所示(25℃)：

③此實(shí)驗(yàn)條件下Mn2+開(kāi)始沉淀的pH為7.54；當(dāng)離子濃度≤105mol·L1時(shí)，可認(rèn)為離子沉淀完全。

請(qǐng)回答：

（1）傳統(tǒng)工藝處理高硫錳礦時(shí)，不經(jīng)“混合焙燒”，而是直接用H2SO4浸出，其缺點(diǎn)為____。

（2）“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。若省略“氧化”步驟，造成的后果是____。

（3）“中和除雜”時(shí)，生成沉淀的主要成分為____(填化學(xué)式)。

（4）“氟化除雜”時(shí)，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需維持c(F-)不低于____。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×1010；Ksp(CaF2)=3.6×1012)

（5）“碳化結(jié)晶”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

（6）用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2，電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。在體積可變的密閉容器中投入0.5molCO和1molH2，不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是

A.P總1<P總2

B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C.圖2中M點(diǎn)能正確表示該反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)(1gK)與溫度的關(guān)系

D.若P總1=0.25MPa，則Y點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=64(MPa)-2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈷是一種中等活潑金屬，化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià)，其中CoC12易溶于水。某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制�。–H3COO）2Co（乙酸鈷）并驗(yàn)證其分解產(chǎn)物。回答下列問(wèn)題：

（1）甲同學(xué)用Co2O3與鹽酸反應(yīng)制備CoC124H2O，其實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

②由燒瓶中的溶液制取干燥的CoC124H2O，還需經(jīng)過(guò)的操作有蒸發(fā)濃縮、______、洗滌、干燥等。

（2）乙同學(xué)利用甲同學(xué)制得的CoC124H2O在醋酸氛圍中制得無(wú)水（CH3COO）2Co，并利用下列裝置檢驗(yàn)（CH3COO）2Co在氮?dú)鈿夥罩械姆纸猱a(chǎn)物。已知PdC12溶液能被CO還原為Pd。

①裝置E、F是用于檢驗(yàn)CO和CO2的，其中盛放PdC12溶液的是裝置______（填“E”或“F”）。

②裝置G的作用是______；E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍(lán)色，K中石灰水變渾濁，則可得出的結(jié)論是______。

③通氮?dú)獾淖饔檬?/span>______。

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅D和I處的酒精燈，一段時(shí)間后再關(guān)閉彈簧夾，其目的是______。

⑤若乙酸鈷最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空氣中的成分不參與反應(yīng)），則乙酸鈷在空氣氣氛中分解的化學(xué)方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一固定容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分鐘達(dá)到平衡，生成1.5 mol C，此時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω1；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為2.1 mol，體積分?jǐn)?shù)為ω2，請(qǐng)回答下列問(wèn)題，

（1）該反應(yīng)在30℃時(shí)平衡常數(shù)K1=_________ ，焓變△H_______0(填“>”、“<”或“=”)。

（2）從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)v(A)____________mol/(L·min)

（3）該反應(yīng)在70℃時(shí)平衡常數(shù)為K2，則 K1_______K2(填“＞”、“＝”或“＜”)

（4）可以判斷2A(g)+3B(g) 3C(g) 反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡（____）

A．2v(B)＝3v(A)

B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為2 L的密閉容器中，有反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，經(jīng)過(guò)5 min達(dá)到平衡，此時(shí)各物質(zhì)的變化為A物質(zhì)的量濃度減少amol·L－1，B的平均反應(yīng)速率v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物質(zhì)的量濃度增加2a/3 mol·L－1，這時(shí)若增大系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為(　　)

A.3∶1∶2∶2B.1∶3∶2∶2C.3∶1∶2∶1D.1∶1∶1∶1

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