【題目】甲醇是重要的化工原料，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。在體積可變的密閉容器中投入0.5molCO和1molH2，不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實驗測得平衡時CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖1所示。下列說法正確的是

A.P總1<P總2

B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化，說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

C.圖2中M點能正確表示該反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)(1gK)與溫度的關(guān)系

D.若P總1=0.25MPa，則Y點的平衡常數(shù)Kp=64(MPa)-2

【答案】BD

【解析】

A．對于反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），增大壓強，平衡正向移動，甲醇的物質(zhì)的量增大；

B．容器體積可變，平衡時，容器體積不變，密度不變；

C．升高溫度甲醇的物質(zhì)的量減少，說明升高溫度，平衡逆向移動；

D．X、Y點在相同溫度下，則平衡常數(shù)相同，X點甲醇的物質(zhì)的量為0.25mol，可計算平衡時各物質(zhì)的量，進而計算分壓，結(jié)合分壓計算平衡常數(shù)。

A．對于反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），增大壓強，平衡正向移動，甲醇的物質(zhì)的量增大，由圖象可知P總1＞P總2，故A錯誤；

B．容器體積可變，達到平衡時，容器體積不變，由于氣體的質(zhì)量不變，則密度不變，可說明達到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．升高溫度甲醇的物質(zhì)的量減少，說明升高溫度，平衡逆向移動，則升高溫度，lgK減小，N點能正確表示該反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)（1gK）與溫度的關(guān)系，故C錯誤；

D．X、Y點在相同溫度下，則平衡常數(shù)相同，X點甲醇的物質(zhì)的量為0.25mol，則

則K（Y）=K（X）==64（MPa）-2，故D正確。

故選：BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（　　）

A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B.圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小

C.圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D.圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀消毒片主要成分為KMnO4，可外用消炎殺菌。用某軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有A12O3、SiO2等雜質(zhì))制備KMnO4的流程圖如下：

已知：K2MnO4固體和溶液均為墨綠色，溶液呈堿性且能發(fā)生可逆的歧化反應(yīng)。

(1)“操作I”中玻璃棒的作用是____________。“操作Ⅱ”時，當(dāng)__________時，停止加熱，自然冷卻，抽濾后即可獲得紫黑色KMnO4晶體。

(2)向“浸取液”中通入CO2，調(diào)節(jié)其pH，經(jīng)“過濾”得濾渣I，濾渣I的成分為__________。

(3)“熔融煅燒”時，MnO2參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(4)“歧化”時，加入冰醋酸的目的是___________________________(用必要的離子方程式和文字解釋)。

(5)“歧化”時，下列酸可以用來代替冰醋酸的是___________(填字母)。

a．濃鹽酸 b．亞硫酸 c．稀硫酸 d．氫碘酸

(6)制取過程中，若pH調(diào)節(jié)不合理易生成Mn2+。在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含0.05mol·L-1Mn2+廢水中通入一定量H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)HS-濃度為1.0×10-4mol·L-1時，Mn2+開始沉淀，則a=__________。[已知：H2S的Ka1=1.3×10-7 Ka2=5.0×10-15；Ksp(MnS)=2.5×10-14]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將濃度均為0.5mol·L-1的氨水和KOH溶液分別滴入到兩份均為20mLc1mol·L-1的AlCl3溶液中，測得溶液的導(dǎo)電率與加入堿的體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.c1=0.2

B.b點時溶液的離子濃度：c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C.ac段發(fā)生的反應(yīng)為：A1(OH)3+OH-==[Al(OH)4]-

D.d點時溶液中：c(K+)+c(H+)==[Al(OH)4]-+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解合成1，2－二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中不正確的是（ ）

A.該裝置工作時，陰極區(qū)溶液中的離子濃度不斷增大

B.液相反應(yīng)中，C2H4被CuCl2氧化為1，2－二氯乙烷

C.X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜

D.該裝置總反應(yīng)為CH2=CH2+2H2O+2NaClH2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為FeSmAsFO組成的化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_______，其沸點比NH3的_______（填“高”或“低”），其判斷理由是_________________________。

（2）Fe成為陽離子時首先失去______軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價層電子排布式為______________________。

（3）比較離子半徑：F__________O2（填“大于”等于”或“小于”）。

（4）一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。

圖中F和O2共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為____________，通過測定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達式：ρ=________g·cm3。

以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1的坐標(biāo)為()，則原子2和3的坐標(biāo)分別為__________、__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物J屬于大位阻醚系列中的一種物質(zhì),在有機化工領(lǐng)域具有十分重要的價值.2018年我國首次使用α－溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路線如下:

已知：

回答下列問題:

(1)A 的名稱___________________.

(2)C →D的化學(xué)方程式_________________________.E →F的反應(yīng)類型____

(3)H 中含有的官能團________________.J的分子式_______________.

(4)化合物X是D的同分異構(gòu)體,其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X有_____________種(不考慮立體異構(gòu)),寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1∶1∶6的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________.

(5)參照題中合成路線圖。涉及以甲苯和為原料來合成另一種大位阻醚的合成路線：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的離子是（ ）

A.①③⑤⑦⑧B.②④⑥⑧C.①⑥D.②④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是______，名稱是______。

（2）①的反應(yīng)類型是______，②的反應(yīng)類型是______。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________________________________

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