Question

【題目】如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336 mL(標準狀況)氣體。回答：

(1)直流電源中，M為_________極。

(2)Pt電極上生成的物質(zhì)是_________，其質(zhì)量為___________g。

(3)AgNO3溶液的濃度______填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，AgNO3溶液的pH_________，硫酸的濃度________， 硫酸的pH_________。

Answer 1

【答案】正 Ag 2.16 不變 不變 增大 減小

【解析】

(1)電解5.00%的稀硫酸，實際上是電解其中的水，陰極H+得到電子產(chǎn)生H2，陽極OH-失去電子產(chǎn)生O2，且V(H2):V(O2)=2:1，根據(jù)裝置圖中電極氣體體積分析，可確定d極為陰極，則電源的N極為負極，c極為陽極，b為陰極，a為陽極，M為正極，故答案為：正；

(2)根據(jù)硫酸溶液電解水的反應，V(H2)=336mL×2/3=224mL，即為0.01mol，V(O2)=336mL×1/3=112mL，即為0.005mol，說明電路上有0.02mol電子，因此在b極(Pt、陰極)產(chǎn)生Ag：0.02mol×108g/mol=2.16g，故答案為：Ag；2.16；

(3)由Ag(陽)電極、Pt(陰)電極和AgNO3溶液組成的電鍍池，陽極溶解Ag的質(zhì)量等于陰極析出Ag質(zhì)量，相當于電解質(zhì)溶液中AgNO3沒有參加反應，因此AgNO3的濃度不變，pH也不便，電解5.00%的硫酸溶液，因為是其中的水發(fā)生電解，因此H2SO4溶液濃度增大，pH減小，故答案為：不變；不變；增大；減小。