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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質子數為2NA

B.1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中NH4+數目為0.5NA

C.常溫下,0.1mol環(huán)氧乙烷( )中含有的共價鍵數目為0.3NA

D.22.4LCO2與足量Na2O2充分反應,轉移的電子數目為NA

【答案】A

【解析】

A．CO2的摩爾質量為44g/mol，含22個質子；SO2的摩爾質量為64g/mol，含32個質子，即兩者均是2g中含1mol質子，故4g混合物中含2mol即2NA個質子，故A正確；

B．1L0.5molL-1pH=7的CH3COONH4溶液中，銨根離子發(fā)生水解，根據物料守恒：c（NH4+）+c（NH3H2O）=0.5mol/L，n（NH4+）＜0.5mol，故B錯誤；

C．一個環(huán)氧乙烷分子的共價鍵數目為7，所以0.1mol環(huán)氧乙烷中含有的共價鍵數目為0.7NA，故C錯誤；

D．未指明溫度和壓強，22.4LCO2的物質的量不一定是1mol，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測。下列說法不正確的是

A. 該電池的負極反應式為CH3CH2OH+3H2O12e===2CO2↑+12H+

B. 該電池的正極反應式為O2+4e+4H+===2H2O

C. 電流由O2所在的鉑電極經外電路流向另一電極

D. 微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.鋼鐵浸泡于食鹽水中發(fā)生電化學腐蝕時的正極反應為：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

B.增大氣體壓強或使用催化劑能能提高活化分子的百分數，從而加快反應速率

C.反應2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔS＜0在任何條件下都不能自發(fā)進行

D.工業(yè)上合成氨反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0采用高溫是為了提高N2的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336 mL(標準狀況)氣體�；卮穑�

(1)直流電源中，M為_________極。

(2)Pt電極上生成的物質是_________，其質量為___________g。

(3)AgNO3溶液的濃度______填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，AgNO3溶液的pH_________，硫酸的濃度________， 硫酸的pH_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學·選修3:物質結構與性質

氟及其化合物用途非常廣泛，自然界中氟多以化合態(tài)形式存在,主要有螢石（CaF2）、冰晶石（ Na3AlF6）等。回答下列問題:

（1）基態(tài)氟原子中有_________________種能量不同的電子。

（2）NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體。NF3與NH3的空間構型相同,但是NH3（ -33° C）的沸點比NF3（ -129° C）的高，原因為_____________。

（3）氟硼酸（ HBF4,屬于強酸）常用于替代濃硫酸作鉛蓄電池的電解質溶液,可由HF和BF3合成，從化學鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因:________。

（4）液態(tài)[H2F]+中存在[H2F]+和[HF2]- ,[HF2]-的結構可表示為[F-H…F]- ,[H2F]+的VSEPR模型名稱為________形。NaHF2可用于制無水氟化氫和供雕刻玻璃、木材防腐等。常溫常壓下為白色固體,易溶于水,160°C分解。NaHF2中所含作用力的類型有______. （填字母）。

a 離子鍵 b 共價鍵 c 配位鍵 d 氫鍵

（5）CaF2是難溶化合物,其品胞結構如圖所示:

①若原子坐標參數A處為（0,0,0）,B處為（,C處為（1，1，1）,則D處為_____.

②每個Ca2+周圍距離最近的Ca2+共有_____個。

③已知:CaF2晶體密度為cg·cm-3 ,則晶胞中Ca2+與最近的F-之間的距離為____nm（設NA表示阿伏加德羅常數的值,用含c、NA的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖中的實驗方案，不能達到實驗目的的是（ ）

A.依據2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)設計如圖甲裝置的原電池

B.利用圖乙裝置驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產物

C.利用圖丙裝置測定中和熱

D.利用圖丁裝置探究濃度對化學反應速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO、CO2均可以生產甲醇。CO在一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

（1）圖1是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=___；

（2）圖2表示該反應進行過程中能量的變化，請根據圖像寫出反應的熱化學方程式：___；

（3）在載人航天器的生態(tài)系統中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為：4OH-―4e-=O2↑+2H2O，則陰極反應式為：___；

（4）一種甲醇燃料電池，使用的電解質溶液是2mol·L-1的KOH溶液。

請寫出加入(通入)a物質一極的電極反應式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據已學知識，回答下列問題。

（1）已知下列元素基態(tài)原子的電子排布式，判斷它們所在的周期和族。

①___________________ ；

②___________________ ；

③___________________ ；

④___________________ 。

（2）已知下列元素在周期表中的位置，寫出它們的元素符號和價電子排布式。

①第4周期IVB族____________、____________；

②第5周期VIIA族____________、____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關乙烯和苯分子中的化學鍵描述正確的是( )

A.苯分子中每個碳原子的雜化軌道中的其中一個形成大鍵

B.乙烯分子中鍵是雜化軌道形成的鍵鍵是未參加雜化的軌道形成的鍵

C.苯分子中碳碳鍵是雜化軌道形成的鍵，鍵是未參加雜化的軌道形成的鍵

D.乙烯和苯分子中每個碳原子都以雜化軌道形成鍵，未雜化的軌道形成鍵

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