【題目】根據(jù)已學知識，回答下列問題。

（1）已知下列元素基態(tài)原子的電子排布式，判斷它們所在的周期和族。

①___________________ ；

②___________________ ；

③___________________ ；

④___________________ 。

（2）已知下列元素在周期表中的位置，寫出它們的元素符號和價電子排布式。

①第4周期IVB族____________、____________；

②第5周期VIIA族____________、____________。

【答案】第3周期ⅢA族 第4周期ⅥB族 第4周期Ⅷ族 第6周期ⅣA族 Ti 3d24s2 I 5s25p5

【解析】

（1）由電子排布式中的能層序數(shù)判斷所在的周期，由外圍電子數(shù)判斷所在的族；

（2）結合前36號元素和主族元素的元素符號和價電子排布解答。

（1）①電子排布式為的為鋁元素，位于第3周期ⅢA族，故答案為：第3周期ⅢA族；

②電子排布式為的為Cr元素，位于第4周期ⅥB族，故答案為：第4周期ⅥB族；

③電子排布式為的為Fe元素，位于第4周期Ⅷ族，故答案為：第4周期Ⅷ族；

④電子排布式為，最高能層為第6層，最外層為4個電子，位置為：第6周期ⅣA族，故答案為：第6周期ⅣA族；

（2）①第4周期IVB族的元素為Ti，價電子排布式為：3d24s2，故答案為：Ti；3d24s2；

②第5周期VIIA族為I，價電子排布式為5s25p5，故答案為：I；5s25p5。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用符號“>”或“<”表示下列各項關系。

(1)第一電離能：Na __________ Mg，Mg _______ Ca。

(2)電負性：O ________ F，F ________ Cl。

(3)能量高低：ns ________ (n+1)s，ns ________ np。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

B.1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中NH4+數(shù)目為0.5NA

C.常溫下,0.1mol環(huán)氧乙烷( )中含有的共價鍵數(shù)目為0.3NA

D.22.4LCO2與足量Na2O2充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素的原子最外層電子排布式是，該元素或其單質(zhì)不可能具有的性質(zhì)是（ ）

A.該元素的金屬性比鋁元素的強

B.該元素的單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應

C.該元素位于第五周期ⅢA族

D.該元素的最高化合價為+5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】交聯(lián)聚合物P的結構片段如圖所示。下列說法不正確的是（圖中表示鏈延長）

A. 聚合物P中有酯基，能水解

B. 聚合物P的合成反應為縮聚反應

C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得

D. 鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過程中也可形成類似聚合物P的交聯(lián)結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰化鉀是一種劇毒物質(zhì)，貯存和使用時必須注意安全。已知：。回答下列問題：

(1)中所含三種元素的第一電離能從大到小的順序為____________________（用元素符號表示，下同），電負性從大到小的順序為__________，基態(tài)氮原子最外層電子排布式為__________。

(2)與互為等電子體的分子為__________（任舉一例）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式錯誤的是（ ）

A.用惰性電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

B.NaHSO3溶液在空氣中變質(zhì)：2HSO3-+O2=2SO42-+2H+

C.酸性K2Cr2O7溶液氧化雙氧水：Cr2O72-+8H++3H2O2=2Cr3++3O2↑+7H2O

D.向Ag(NH3)2OH溶液中加入鹽酸：Ag++Cl-=AgCl↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬原子在二維平面里放置有如圖所示的兩種方式，下列說法正確的是( )

A.圖1為非密置層，配位數(shù)為6

B.圖2為密置層，配位數(shù)為4

C.圖1在三維空間里堆積可得A3型和A1型兩種堆積模型

D.圖2在三維空間里堆積可得A3型堆積模型

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸錳是制取其他含錳化合物的原料，也可用作脫硫的催化劑等。一種焙燒氯化銨和菱錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如圖所示

已知①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3，還有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素

②常溫下，相關金屬離子在濃度為0.1mol/L時形成M(OH)n沉淀的pH范圍如表

金屬離子

Al3+

Fe3+

Fe2+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

3.8

1.5

6.3

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH

5.2

2.8

8.3

12.6

10.8

11.6

③常溫下，Ksp(CaF2)=1.46×1010，Ksp(MgF2)=7.42×1011；Ka(HF)=1.00×104

回答下列問題：

（1）“混合研磨”的作用為_______________________

（2）“焙燒”時發(fā)生的主要反應的化學方程式為_________________________________

（3）分析圖1、圖2，焙燒氯化銨、菱錳礦粉的最佳條件是_____________________________

（4）凈化除雜流程如下

①已知幾種物質(zhì)氧化能力的強弱順序為(NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3+，則氧化劑X宜選擇__________

A. (NH4)2S2O8 B. MnO2 C. KMnO4

②調(diào)節(jié)pH時，pH可取的范圍為_________________

③常溫下加入NH4F將Ca2+、Mg2+沉淀除去，此時溶液中，=______若此時pH為6，c(Mg2+)= a mol/L，則c(HF)為______________ mol/L （用a表示）

（5）“碳化結晶”過程中不能用碳酸銨代替碳酸氫銨，可能的原因是__________________

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