17．短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大；A 的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其 K 層電子數(shù)；若往 E 單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色．下列說法中，正確的是（　�。�
A．B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比E強
B．某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)一定是含C的鹽
C．向D單質(zhì)與沸水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅
D．B的氫化物的沸點一定高于A的氫化物

分析 短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則A是碳元素；B的氫化物的水溶液呈堿性，則B為N元素；C、D為金屬元素，原子序數(shù)大于氮，處于第三周期，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)，其最外層電子數(shù)為2，所以D為Mg元素，C為Na元素；若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色的現(xiàn)象，則E是Cl元素．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則A是碳元素；B的氫化物的水溶液呈堿性，則B為N元素；C、D為金屬元素，原子序數(shù)大于氮，處于第三周期，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)，其最外層電子數(shù)為2，所以D為Mg元素，C為Na元素；若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色的現(xiàn)象，則E是Cl元素．
A．高氯酸的酸性比硝酸的強，故A錯誤；
B．某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)含有Na元素，可能是含鈉鹽，也可能為NaOH等，故B錯誤；
C．Mg單質(zhì)與沸水反應(yīng)后生成氫氧化鎂，溶液呈堿性，滴加酚酞，溶液變紅，故C正確；
D．A的氫化物是甲烷、B的氫化物是氨氣，氨氣分子之間形成氫鍵，沸點高于甲烷的，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對元素化合物知識的考查，B選項為易錯點，注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．氯氣氧化后得含溴的海水為何不直接用進行分離得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、S02吸收、氯化”的原因是氯化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產(chǎn)品成本高，空氣吹出，SO2吸收、氧化的過程實際上是一個Br2的濃縮過程．
（2）步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（3）步驟⑥的名稱是蒸餾．
（4）從含溴水中吹出的溴也可用純堿吸收，純堿吸收溴的主要反應(yīng)是：3Na2CO3+3Br2═NaBrO3+5NaBr+3CO2；吸收1mol Br2 時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{5}{3}$mol．純堿吸收后再用硫酸酸化，單質(zhì)溴又從溶液中析出．
（5）化學(xué)上將SCN-、OCN-、CN-等離子稱為“類鹵離子”．現(xiàn)將KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中，溶液立即變成血紅色；通入SO2后，血紅色消失．血紅色消失過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe（SCN）3+SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+6SCN-+4H+或2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．尿黑酸和己烯雌酚的結(jié)構(gòu)簡式如下：下列說法正確的是（　�。�
A．尿黑酸分子中所有碳原子一定都在同一平面內(nèi)
B．己烯雌酚可發(fā)生加成、取代、氧化、加聚、酯化反應(yīng)
C．尿黑酸和己烯雌酚都屬于芳香族化合物
D．各1mol的尿黑酸和己烯雌酚分別最多能消耗3mol 和6mol Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．pH=5的NH4Cl溶液或醋酸溶液中，由水電離出的 c（H+）均為10-9mol•L-1
B．常溫下，將pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
C．在c（H+）：c（OH-）=1：l012的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存
D．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液和0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液等體積混合，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．人工腎臟采用間接電化學(xué)方法除去尿素 CO（NH2）2的原理如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．A 極為電源的負(fù)極
B．陽極室中發(fā)生的反應(yīng)只有CO（NH2）2-6e-+6OH -=N2↑+CO2↑+5H2O
C．陰極室溶液的 PH 電解前后保持不變
D．除去 3.6 克尿素時陰極一定生成 H26.72L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．A、B、C、D、E為周期表前20號主族元素，原子半徑依次減小，其中A和E同族，A、B原子最外層電子數(shù)之比為1：4，A和C能形成一種既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物，A與C、B與E原子的電子層數(shù)都相差2．下列說法正確的是（　�。�
A．D是非金屬性最強的元素
B．B的單質(zhì)有多種同分異構(gòu)體，其中一種是自然界中最堅硬的物質(zhì)
C．B的氫化物的穩(wěn)定性大于D的氫化物
D．A與C只能夠形成兩種化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．工業(yè)上用含鋅物料（含F(xiàn)eO、CuO等雜質(zhì)）制取活性ZnO的流程如下：

（已知Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．下列說法不正確的是（　�。�
A．上述流程中，浸出時用的是60% H2SO4（密度是1.5g/cm3），如配制100 mL這種H2SO4溶液，則需要18.4mol•L-1的濃硫酸約為49.9mL
B．若生成的沉淀是形態(tài)均為Zna（OH）b （CO3）c的（a、b、c都是正整數(shù)）兩種堿式碳酸鋅的混合物，則分別可能是Zn5（OH）6（CO3）2 與Zn3（OH）6CO3
C．若加入NH4HCO3后生成的沉淀是Zn5（OH）6（CO3）2，則該反應(yīng)為5ZnSO4+10NH4HCO3═Zn5（OH）6（CO3）2↓+5（NH4）2SO4+8CO2↑+2H2O
D．加入氧化劑H2O2后，只有Fe（OH）3沉淀出現(xiàn)，若溶液中c（Fe3+）═2.6×10-15mol•L-1，則溶液中c（Cu2+）≤2.2×10-4mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某烷烴分子的一氯代物有2種，二氯代物有4種的是（　�。�
A．乙烷B．丙烷
C．2-甲基丙烷（CH3）3CHD．2，2-二甲基丙烷（CH3）4C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在t℃時，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，又知t℃時AgBr的Ksp=5×10-13．下列說法不正確的是（　�。�
A．在t℃時，AgI的Ksp=2.5×10-15 mol2•L-2
B．圖中b點有碘化銀晶體析出
C．向c點溶液中加入適量蒸餾水，可使溶液由c點到a點
D．在t℃時，反應(yīng)AgBr（s）+I-（aq）?AgI（s）+Br-（aq） 的平衡常數(shù)K=200

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