17.短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大;A 的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,B的氫化物的水溶液呈堿性;C、D為金屬元素,且D原子最外層電子數(shù)等于其 K 層電子數(shù);若往 E 單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液,可觀察到先變紅后褪色.下列說法中,正確的是( 。
A.B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比E強
B.某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色,該物質(zhì)一定是含C的鹽
C.向D單質(zhì)與沸水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞,溶液變紅
D.B的氫化物的沸點一定高于A的氫化物

分析 短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大;A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,則A是碳元素;B的氫化物的水溶液呈堿性,則B為N元素;C、D為金屬元素,原子序數(shù)大于氮,處于第三周期,且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù),其最外層電子數(shù)為2,所以D為Mg元素,C為Na元素;若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液,能觀察到先變紅后褪色的現(xiàn)象,則E是Cl元素.

解答 解:短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大;A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,則A是碳元素;B的氫化物的水溶液呈堿性,則B為N元素;C、D為金屬元素,原子序數(shù)大于氮,處于第三周期,且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù),其最外層電子數(shù)為2,所以D為Mg元素,C為Na元素;若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液,能觀察到先變紅后褪色的現(xiàn)象,則E是Cl元素.
A.高氯酸的酸性比硝酸的強,故A錯誤;
B.某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色,該物質(zhì)含有Na元素,可能是含鈉鹽,也可能為NaOH等,故B錯誤;
C.Mg單質(zhì)與沸水反應(yīng)后生成氫氧化鎂,溶液呈堿性,滴加酚酞,溶液變紅,故C正確;
D.A的氫化物是甲烷、B的氫化物是氨氣,氨氣分子之間形成氫鍵,沸點高于甲烷的,故D錯誤.
故選:C.

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵,側(cè)重對元素化合物知識的考查,B選項為易錯點,注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一.其工藝流程如下:

(1)步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-═2Cl-+Br2.氯氣氧化后得含溴的海水為何不直接用進行分離得到液溴,而要經(jīng)過“空氣吹出、S02吸收、氯化”的原因是氯化后的海水雖然含有溴單質(zhì),但濃度低,如果直接蒸餾原料,產(chǎn)品成本高,空氣吹出,SO2吸收、氧化的過程實際上是一個Br2的濃縮過程.
(2)步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
(3)步驟⑥的名稱是蒸餾.
(4)從含溴水中吹出的溴也可用純堿吸收,純堿吸收溴的主要反應(yīng)是:3Na2CO3+3Br2═NaBrO3+5NaBr+3CO2;吸收1mol Br2 時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{5}{3}$mol.純堿吸收后再用硫酸酸化,單質(zhì)溴又從溶液中析出.
(5)化學(xué)上將SCN-、OCN-、CN-等離子稱為“類鹵離子”.現(xiàn)將KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中,溶液立即變成血紅色;通入SO2后,血紅色消失.血紅色消失過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe(SCN)3+SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+6SCN-+4H+或2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

8.尿黑酸和己烯雌酚的結(jié)構(gòu)簡式如下:下列說法正確的是( 。
A.尿黑酸分子中所有碳原子一定都在同一平面內(nèi)
B.己烯雌酚可發(fā)生加成、取代、氧化、加聚、酯化反應(yīng)
C.尿黑酸和己烯雌酚都屬于芳香族化合物
D.各1mol的尿黑酸和己烯雌酚分別最多能消耗3mol 和6mol Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.pH=5的NH4Cl溶液或醋酸溶液中,由水電離出的 c(H+)均為10-9mol•L-1
B.常溫下,將pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后,pH>7
C.在c(H+):c(OH-)=1:l012的溶液中,Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存
D.0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液和0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液等體積混合,溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.人工腎臟采用間接電化學(xué)方法除去尿素 CO(NH22的原理如圖,下列說法正確的是( 。
A.A 極為電源的負(fù)極
B.陽極室中發(fā)生的反應(yīng)只有CO(NH22-6e-+6OH -=N2↑+CO2↑+5H2O
C.陰極室溶液的 PH 電解前后保持不變
D.除去 3.6 克尿素時陰極一定生成 H26.72L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.A、B、C、D、E為周期表前20號主族元素,原子半徑依次減小,其中A和E同族,A、B原子最外層電子數(shù)之比為1:4,A和C能形成一種既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物,A與C、B與E原子的電子層數(shù)都相差2.下列說法正確的是( 。
A.D是非金屬性最強的元素
B.B的單質(zhì)有多種同分異構(gòu)體,其中一種是自然界中最堅硬的物質(zhì)
C.B的氫化物的穩(wěn)定性大于D的氫化物
D.A與C只能夠形成兩種化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.工業(yè)上用含鋅物料(含F(xiàn)eO、CuO等雜質(zhì))制取活性ZnO的流程如下:

(已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20).下列說法不正確的是( 。
A.上述流程中,浸出時用的是60% H2SO4(密度是1.5g/cm3),如配制100 mL這種H2SO4溶液,則需要18.4mol•L-1的濃硫酸約為49.9mL
B.若生成的沉淀是形態(tài)均為Zna(OH)b (CO3c的(a、b、c都是正整數(shù))兩種堿式碳酸鋅的混合物,則分別可能是Zn5(OH)6(CO32 與Zn3(OH)6CO3
C.若加入NH4HCO3后生成的沉淀是Zn5(OH)6(CO32,則該反應(yīng)為5ZnSO4+10NH4HCO3═Zn5(OH)6(CO32↓+5(NH42SO4+8CO2↑+2H2O
D.加入氧化劑H2O2后,只有Fe(OH)3沉淀出現(xiàn),若溶液中c(Fe3+)═2.6×10-15mol•L-1,則溶液中c(Cu2+)≤2.2×10-4mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.某烷烴分子的一氯代物有2種,二氯代物有4種的是( 。
A.乙烷B.丙烷
C.2-甲基丙烷(CH33CHD.2,2-二甲基丙烷(CH34C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.在t℃時,AgI在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,又知t℃時AgBr的Ksp=5×10-13.下列說法不正確的是( 。
A.在t℃時,AgI的Ksp=2.5×10-15 mol2•L-2
B.圖中b點有碘化銀晶體析出
C.向c點溶液中加入適量蒸餾水,可使溶液由c點到a點
D.在t℃時,反應(yīng)AgBr(s)+I-(aq)?AgI(s)+Br-(aq) 的平衡常數(shù)K=200

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