氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為
A．兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化
B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道
C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強
D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子
C

試題分析：氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，是因為在氨氣分子中N原子的雜化方式sp3型雜化，在N原子上有一對孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強，而在CH4分子中C原子也是sp3型雜化，但是因為沒有孤對電子的排斥作用，形成了四個共價鍵，均勻排布，因此CH4分子正四面體形。故選項為C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

有一鉛錫合金質量為100g，完全氧化后得到氧化物的混合物質量為116g，求合金中鉛、錫的質量分數(shù)各為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1．92gCu片與一定量的濃HNO3作用，當收集到NO2和NO氣體共1．12L時（標準狀況），金屬銅恰好全部作用。則：
（1）反應中消耗HNO3­           mol，轉移電子            mol
（2）用排水法收集生成的氣體,最后氣體的體積為          L (標準狀況)
（3）向收集到的氣體中通入          mL O2(標準狀況)才能使水剛好充滿整個集氣容器。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關氨的說法不正確的是   
A．NH3是4核10電子的分子，三角錐形，具有還原性
B．NH3極易溶于水，可做噴泉實驗；氨氣易液化，液氨可用作制冷劑
C．氨氣是非電解質，氨水是電解質
D．蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣可產(chǎn)生白煙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(13分)平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質）。某課題以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨：

已知：
�。嵝詶l件下，鈰在水溶液中有、兩種主要存在形式，易水解，有較強氧化性。
ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸鐵銨［aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O］廣泛用于水的凈化處理。
（1）．操作Ⅰ的名稱是       　　   ，檢驗硫酸鐵銨溶液中含有NH4+的方法是：              　。
（2）．反應①之前先要洗滌濾渣B，其目的是為了除去　　　　　　　　　　　（填離子符號）。
（3）．寫出反應①的化學方程式     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）．用滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。

滴定時所用定量儀器的讀數(shù)精確為  　；若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進進行滴定，則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質量分數(shù)   　　。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（5）．稱取14.00g硫酸鐵銨樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨的化學式為    　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關NH3的實驗正確的是
A
B
C
D
 

水

 
NH3
 

 

 

水

 

實驗室制NH3
證明NH3極易溶于水
收集NH3
吸收多余NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖表示由短周期元素組成的一些物質之間的轉化關系（某些反應產(chǎn)物已略去）。各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。

⑴ 物質F的化學式          。
⑵ 物質B的電子式         。
⑶ 寫出C→E的化學方程式                             。
⑷ 寫出G→E的離子方程式                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。
（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下:
①2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g）ΔH1="+3" 359．26 kJ·mol-1
②CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s） ΔH2=-89．61 kJ·mol-1
2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g）ΔH3則ΔH3=   kJ·mol-1。
（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化學方程式表示: 11P4+60CuSO4 +96H2O20Cu3P +24H3PO4+60H2SO4  6 mol CuSO4能氧化白磷的物質的量是         。
（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得,含磷各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系如圖所示。

①為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應控制在； pH=8時,溶液中主要含磷物種濃度大小關系為  。
②Na2HPO4溶液顯堿性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液則顯酸性,其原因是   (寫離子方程式)。
（4）磷的化合物三氯氧磷()與季戊四醇()以物質的量之比2∶1反應時,可獲得一種新型阻燃劑中間體X,并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁共振氫譜如下圖所示。

①酸性氣體是                (填化學式)
②X的結構簡式為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應,研究氨氣的性質并測其組成,設計了如下實驗（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為____________；儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）_____________。
（2）實驗中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉化為紅色固體（已知Cu2O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體。實驗前稱取黑色CuO 80g，實驗后得到紅色固體質量為68g。則紅色固體成分的化學式為_______________。
（3）E裝置中濃硫酸的作用是____________________________________。
（4）F中讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作是：___________________，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會導致讀取的氣體體積________ （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；圖中量氣管可由________ （請選擇字母填空：A．酸式滴定管，B．堿式滴定管）改裝而成。
（5）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數(shù)比，實驗中應至少測量或讀取哪些數(shù)據(jù)________。
A．B裝置實驗前后質量差mg；     B．F裝置實驗前后液面差VL
C．D裝置實驗前后質量差mg；     D．E裝置實驗前后質量差mg；

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