Question

有一鉛錫合金質(zhì)量為100g，完全氧化后得到氧化物的混合物質(zhì)量為116g，求合金中鉛、錫的質(zhì)量分數(shù)各為多少？

Answer 1

合金中鉛、錫分別占56.8％、43.2％

　解法一：
　　分析：設(shè)100g鉛錫合金中含錫xg，則含鉛（100-x）g。①Sn氧化后的穩(wěn)定產(chǎn)物是SnO₂（＋4價氧化物穩(wěn)定），Sn的相對原子質(zhì)量為
　　
　　Pb氧化后的穩(wěn)定產(chǎn)物是PbO（＋2價氧化物穩(wěn)定）， Pb的相對原子質(zhì)量為207，PbO的式量為223，（100-x）g Pb氧化生成的PbO質(zhì)量必
　　
　　因為SnO₂與PbO質(zhì)量共為116g，故可列一元一次方程，解方程求出Sn、Pb質(zhì)量。
　　[解] 設(shè)100g錫鉛合金中含錫xg，含鉛為（100-x）g。
　　根據(jù)化學式所表示的元素質(zhì)量分數(shù)及題意，列代數(shù)方程式：
　　
　　解得x=43.2（g）
　　100-x=100-43.2=56.8（g）
　　
　　答：合金中錫、鉛質(zhì)量分數(shù)分別為43.2％、56.8％
　　解法二：
　　分析：此題利用物質(zhì)的量計算也很方便。設(shè)100g合金中含xg，含鉛為（100-x）g
　　
　　
　　將SnO₂與PbO由物質(zhì)的量換算成質(zhì)量，質(zhì)量和為116g。
　　解：設(shè)100g錫鉛合金中含錫為xg，含鉛為（100-x）g
　　Sn的物質(zhì)的量=SnO₂的物質(zhì)的量
　　
　　Pb的物質(zhì)的量=PbO的物質(zhì)的量
　　
　　SnO₂與PbO質(zhì)量和為116g
　　

解得 x=43.2（g）	�。ㄥa的質(zhì)量）
100-x=56.8（g）	�。ㄣU的質(zhì)量）

　　
　　Pb％=1-43.2％=56.8％