A. | 構成原電池正極和負極的不一定是兩種不同的金屬 | |
B. | 原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 | |
C. | 在原電池中,電子流出的一極是負極,發(fā)生氧化反應 | |
D. | 原電池放電時,電流的方向是從負極到正極 |
分析 A、原電池的正極和負極可能是兩種不同的金屬;
B、原電池是把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,原電池放電時,負極上失去電子發(fā)生氧化反應,正極上得電子發(fā)生還原反應;
C、原電池是把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,原電池放電時,負極上失去電子發(fā)生氧化反應,正極上得電子發(fā)生還原反應,電子從負極沿導線流下正極,
D、原電池中 電子流出的一端電極為負極,電流方向和電子流向相反.
解答 解:A、電極材料可由金屬構成,也可由能導電的非金屬和金屬材料構成,故A正確;
B、原電池是把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,原電池放電時,負極上失去電子發(fā)生氧化反應,正極上得電子發(fā)生還原反應,故B正確;
C、原電池在在工作時其負極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向正極,電子流出的一極為負極,失電子發(fā)生氧化反應,故C正確;
D、原電池放電,電流從正極流向負極,故D錯誤;
故選D.
點評 本題考查了原電池原理,難度不大,會根據(jù)得失電子判斷化學反應類型、電極名稱、電子流向,電流流向等,題目較簡單.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 已知圖①是體系Fe3+(aq)+SCN-(aq)?Fe(SCN)2+(aq) 中的c[Fe(SCN)2+]溫度T的平衡圖象.A點與B點相比,A點的c(Fe3+) 大 | |
B. | 圖②表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應,產(chǎn)生氣體的體積V 與時間t的關系.則反應中鎂和鋁的反應速率之比為2:3 | |
C. | 圖③表示電源X極為正極,U形管中為AgNO3溶液,則b管中電極反應式是:4OH--4e-=O2↑+2H2O | |
D. | 圖④表示分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族 | |
B. | D-核外有36個電子,則元素D位于第四周期第ⅦA族 | |
C. | 位于同一主族的甲乙兩種元素,甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)可能為x+4 | |
D. | 位于同一周期的甲乙兩種元素,甲位于第ⅠA族,原子序數(shù)為x,乙位于第ⅢA族,則乙原子序數(shù)可能為x+19 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 由圖分析 N2O(g) 的能量一定高于 NO2(g)+N2(g) | |
B. | 反應過程中沒有發(fā)生化學鍵的斷裂和化學鍵的生成 | |
C. | 若生成 1mol N2(g),其△H=-139kJ•mol-1 | |
D. | 由圖可知 N2+NO2=N2O+NO△H=+139kJ•mol-1, 若使用催化劑還可以減小反應的熱效應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.4 mol | B. | 0.5 mol | C. | 0.6 mol | D. | 0.8 mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2Cl-+2H2O | |
B. | 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至Ba2+剛好沉淀完全:Ba2++2OH-+H++${SO}_{4}^{2-}$+${NH}_{4}^{+}$═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O | |
C. | 向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++${HCO}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O | |
D. | 將標準狀況下112mL氯氣通入10mL、1 mol/L的溴化亞鐵溶液中:2Br-+Cl2═2Cl-+Br2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 100mL量筒、燒杯、玻璃棒 | B. | 托盤天平、500mL容量瓶 | ||
C. | 酒精燈、三角漏斗、導管 | D. | 膠頭滴管、玻璃棒、燒杯 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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