1．關于下列四個圖象的說法正確的是（　�。�
A．已知圖①是體系Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq） 中的c[Fe（SCN）2+]溫度T的平衡圖象．A點與B點相比，A點的c（Fe3+） 大
B．圖②表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積V 與時間t的關系．則反應中鎂和鋁的反應速率之比為2：3
C．圖③表示電源X極為正極，U形管中為AgNO3溶液，則b管中電極反應式是：4OH--4e-=O2↑+2H2O
D．圖④表示分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

分析 A．根據(jù)圖象可知，A點與B點相比，A點的c[Fe（SCN）2+]大，可根據(jù)化學平衡判斷；
B．根據(jù)圖象中可知，反應中鎂和鋁的反應所需時間之比為2：3，判斷其反應速率之比；
C．電源X極為正極，則Y極為負極，則b管中石墨是陰極，發(fā)生還原反應；
D．CCl4的密度大于水．

解答 解：A．根據(jù)圖象可知，A點與B點相比，A點的c[Fe（SCN）2+]大，說明A點相對于B點平衡右移，故A點c（Fe）3+小，故A錯誤；
B．根據(jù)圖象中可知，反應中鎂和鋁的反應所需時間之比為2：3，可知其反應速率之比為3：2，故B錯誤；
C．電源X極為正極，則Y極為負極，與Y極相連的b管石墨是陰極，發(fā)生還原反應，而選項中發(fā)生氧化反應，故C錯誤；
D．CCl4的密度大于水，而且與水會分層，四氯化碳在下層，用分液漏斗分離，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡圖象問題，題目難度中等，本題注意分析圖象中曲線的變化特征，把握溫度對平衡移動的影響，此為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關盡應中不屬于離子反應的是（　�。�
A．Na2CO3溶液與澄清石灰水的反應
B．氫氧化銅與稀硫酸的反應
C．鋅與氯化銅溶液的反應
D．二氧化碳與生石灰作用生成碳酸鈣的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作正確且能達到實驗目的都是（　�。�
A．將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色
B．向盛有20g蔗糖的燒杯中加入幾滴水，攪拌均勻：再加入少許濃硫酸，迅速攪拌，探究濃硫酸的吸水性
C．制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵
D．將表面有銅綠[Cu2（OH）2C03]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b
a．NH3 　    b．HI       c．SO2       d．CO2
（2）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1．寫出該反應的化學方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4
（3）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol；
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
計算2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1527.6KJ/mol．
（4）某實驗小組設計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時，負極是b極（填“a”或“b”）；
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池負極反應的離子方程式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（5）電解法促進橄欖石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工藝流程如下：
已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）═2MgCl2（aq）+SiO2 （s）+2H2O（l）△H=-49.04kJ•mol-1

①某橄欖石的組成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示為9MgO•FeO•5SiO2．
②在上圖虛框內(nèi)補充一步工業(yè)生產(chǎn)流程．
③經(jīng)分析，所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中含有少量NaCl和Fe2O3．為提純，可采取的措施依次為：對溶解后所得溶液進行除鐵處理、對產(chǎn)品進行洗滌處理．判斷產(chǎn)品洗凈的操作是取少量最后一次的洗滌液，加硝酸酸化的硝酸銀溶液，如無沉淀產(chǎn)生，則已洗凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于反應能量的說法正確的是（　�。�
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，則反應物總能量大于生成物總能量
B．若一定條件下，A═B△H＜0，說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定
C．101 kPa時，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D．H+ （aq）+OH- （aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，含1 mol NaOH的溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過以下方法合成：

（1）化合物C中的官能團為醚鍵和氯原子（填官能團的名稱）．
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為；由A→B的反應類型是：還原反應．
（3）同時滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有22種．試寫出一種分子中只含有6種等效氫的結(jié)構(gòu)簡式：．
①分子含有2個獨立苯環(huán)，無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)    ②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應
③不能和FeCl3發(fā)生顯色反應，但水解產(chǎn)物可以，分子中含有甲基
（4）（4）已知：RCH2CN$→_{催化劑，△}^{H_{2}}$RCH2CH2NH2，請寫出以為原料制備化合物X（）（結(jié)構(gòu)簡式見圖）的合成路線流程圖（無機試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液因水解顯堿性的是（　　）
A．碳酸鈉B．硝酸鈉C．石灰水D．氯化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽離子：
陽離子Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+
陰離子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-
現(xiàn)對該廢水樣品進行以下研究：
Ⅰ．向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；
Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成．過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成．
根據(jù)上述實驗，回答下列問題：
（1）該廢水中一定含有的陰離子是NO3-　SO42-，一定不含有的陽離子是Ba2+；
（2）寫出Ⅲ的所得濾液中通入過量的CO2氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）已知用鋁粉可以除去廢水中的一種陰離子（X）．若控制溶液的pH為10.7左右，再加入鋁粉，除去X離子的同時產(chǎn)生氨氣和氮氣，且體積比為1﹕4，完成下列反應的離子方程式并配平：（X用具體的離子符號表示）
Al+X+OH-=AlO2-+NH3+N2+16Al+9NO3-+7OH-=16AlO2-+NH3↑+4N2↑+2H2O
該反應的還原產(chǎn)物是NH3、N2．
若除去0.2mol X離子，要消耗鋁9.6g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于原電池的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．構(gòu)成原電池正極和負極的不一定是兩種不同的金屬
B．原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C．在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應
D．原電池放電時，電流的方向是從負極到正極

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