17．下列有關盡應中不屬于離子反應的是（　�。�
A．Na2CO3溶液與澄清石灰水的反應
B．氫氧化銅與稀硫酸的反應
C．鋅與氯化銅溶液的反應
D．二氧化碳與生石灰作用生成碳酸鈣的反應

分析 A、Na2CO3溶液與澄清石灰水的反應是鹽和堿發(fā)生的反應，是復分解反應；
B、氫氧化銅與稀硫酸的反應是堿和酸的反應，屬于復分解反應；
C、鋅與氯化銅溶液的反應是金屬和鹽溶液發(fā)生的置換反應；
D、二氧化碳與生石灰作用生成碳酸鈣的反應是氣體和固體發(fā)生的化合反應；

解答 解：A、Na2CO3溶液與澄清石灰水的反應是鹽和堿發(fā)生的反應，是復分解反應，實質是碳酸根離子和鈣離子生成碳酸鈣沉淀的離子反應，故A不符合；
B、氫氧化銅與稀硫酸的反應是堿和酸的反應，屬于復分解反應，實質是銅離子和氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀的離子反應，故B不符合；
C、鋅與氯化銅溶液的反應是金屬和鹽溶液發(fā)生的置換反應，實質是鋅還原氯化銅溶液中的銅離子生成單質銅的離子反應，故CA不符合；
D、二氧化碳與生石灰作用生成碳酸鈣的反應是氣體和固體發(fā)生的化合反應，不是溶液中的離子反應，故D符合；
故選D．

點評 本題考查了離子反應的實質理解和反應過程的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO3-+OH-+Ca2+═H2O+CaCO3↓
B．氯化銨與氫氧化鈉溶液混合：NH4++OH-═H2O+NH3↑
C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO
D．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列發(fā)展中的化學電源中不屬于充電電池的是（　　）
A．鉛蓄電池B．鋰離子電池C．鋅錳電池D．鎳鎘電池

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA
B．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA
C．1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
D．235g核素${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n凈產(chǎn)生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有些電影、電視劇中的仙境美輪美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是NH4NO3和Zn粉按質量比8：6.5混合于溫熱的石棉網(wǎng)上，使用時滴幾滴水后，產(chǎn)生大量白煙，反應式為NH4NO3+Zn═ZnO+N2↑+2H2O，下列說法中正確的是（　�。�
A．該反應中NH4NO3只作氧化劑
B．每還原1mol NO3-，需氧化1mol Zn和1mol NH4+
C．生成的煙中含有ZnO和NH4NO3
D．生成的白煙是N2溶于水形成的小液滴

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內的Fe2+轉化為Fe3+而失去與O2結合的能力，這說明NaNO2具有氧化性，下列不能實現(xiàn)上述轉化的物質是C（填字母）．
A．Cl2     B．O2     C．FeCl3    D．KMnO4（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．溴乙烷是一種重要的化工合成原料．實驗室合成溴乙烷的反應和實驗裝置如圖：
反應：CH3CH2OH+HBr $\stackrel{△}{→}$ CH3CH2Br+H2O
裝置：

實驗中可能用到的數(shù)據(jù)如下表：
物  質相對分子質量沸點（℃）密度（g•cm-3）水溶性
CH3CH2OH4678.40.79互溶
CH3CH2Br10938.41.42難溶
CH3CH2OCH2CH37434.50.71微溶
CH2=CH228-103.70.38不溶
濃硫酸（H2SO4）98338.01.38易溶
①合成反應：在儀器B中加入適量NaBr、濃硫酸和50mL乙醇，安裝好儀器，緩緩加熱，收集餾出物．
②分離提純：將餾出物加水后振蕩，再加入適量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷．
回答下列問題：
（1）加入試劑前一般在B中加少量碎瓷片，目的是防止瀑沸．
（2）儀器B的名稱是蒸餾燒瓶．
（3）儀器C為直形冷凝管，冷水進口是b（填“a”或“b”）．
（4）儀器D置于盛有冰水混合物的燒杯中，目的是冷卻溴乙烷．
（5）溴乙烷粗產(chǎn)品可能混有多種雜質，在②分離提純階段，加水的目的是為了除除去溶解在溴乙烷中乙醇．
（6）該實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率為79%．（保留兩位有效數(shù)值）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．隨著環(huán)保意識的增強，清潔能源越來越受人們關注．
（1）氫能在二十一世紀有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
I．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HIⅡ．2HI?H2+I2Ⅲ．2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
分析上述反應，下列判斷正確的是c（填序號，下同）．
a．反應Ⅲ易在常溫下進行         b．反應I中SO2氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2O          d．循環(huán)過程中產(chǎn)生l mol O2的同時產(chǎn)生1mol H2
②利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應為：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ•mol-1
若800℃時，反應的平衡常數(shù)K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質的物質的量濃度分別為：c（CH4）=3.0mol•L-1；c（H2O）=8.5mol•L-1；c（CO）=2.0mol•L-1；c（H2）=2.0mol•L-1，則此時正逆反應速率的關系是v正＞v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
分析該反應并回答下列問題：
①下列各項中，不能說明該反應已達到平衡的是d．
a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內消耗1mol CO，同時生成l mol CH3OH
②如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1＞ K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
該電池工作時，b口通入的物質為CH3OH，該電池正極的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O，工作一段時間后，當6.4g甲醇（CH3OH）完全反應生成CO2時，有1.2mol電子發(fā)生轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關于下列四個圖象的說法正確的是（　�。�
A．已知圖①是體系Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq） 中的c[Fe（SCN）2+]溫度T的平衡圖象．A點與B點相比，A點的c（Fe3+） 大
B．圖②表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積V 與時間t的關系．則反應中鎂和鋁的反應速率之比為2：3
C．圖③表示電源X極為正極，U形管中為AgNO3溶液，則b管中電極反應式是：4OH--4e-=O2↑+2H2O
D．圖④表示分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

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