2．工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力，這說明NaNO2具有氧化性，下列不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是C（填字母）．
A．Cl2     B．O2     C．FeCl3    D．KMnO4（H+）

分析 NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則N元素的化合價(jià)降低，說明亞硝酸鈉具有氧化性．

解答 解：NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則N元素的化合價(jià)降低，NaNO2具有氧化性，氯氣、O2、KMnO4（H+）均具有氧化性，可實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，F(xiàn)eCl3具有氧化性，但不能實(shí)現(xiàn)Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力，選C，
故答案為：氧化；C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表．

I．請(qǐng)?jiān)谌鐖D的虛線框中用實(shí)線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線．（要求：左上角的第一個(gè)格是第一周期第IA族元素）
II．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X，Y既不同族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）請(qǐng)寫出下列元素的元素符號(hào)：XO，YCl，MH．
（2）請(qǐng)寫出N元素在周期表中的位置三周期、IVA 主族；與N同族的短周期元素L，其最高價(jià)氧化物的電子式為；N的最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）Y與Z的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱HClO4＞H2SO4（用化學(xué)式表示）     Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是HCl，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（用化學(xué)方程式表示）Cl2+H2S=S↓+2HCl．
（4）L和M 按1：4的原子個(gè)數(shù)組成的化合物甲與 X的常見氣態(tài)單質(zhì)乙以及NaOH溶液構(gòu)成原電池，如圖，試分析：

①閉合K，寫出左側(cè)A電極的反應(yīng)式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
②閉合K，當(dāng)A電極消耗1.6g化合物甲時(shí)（假設(shè)過程中無任何損失），則右側(cè)裝置中電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為9.96升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有機(jī)化合物既可以通過取代反應(yīng)，也可以通過加成反應(yīng)或水解反應(yīng)制得的是（　　）
A．乙烷B．乙酸乙酯C．乙醇D．葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在某溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀出現(xiàn)，則該溶液 （　�。�
A．必定是可溶性氯化物B．可能是可溶性碳酸鹽
C．可能含有Cl-D．必定是氯水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)盡應(yīng)中不屬于離子反應(yīng)的是（　�。�
A．Na2CO3溶液與澄清石灰水的反應(yīng)
B．氫氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)
C．鋅與氯化銅溶液的反應(yīng)
D．二氧化碳與生石灰作用生成碳酸鈣的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化學(xué)興趣小組按照?qǐng)D1流程進(jìn)行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn)

（1）鎂鋁合金中加NaOH溶液的離子反應(yīng)方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，畫出金屬X的原子結(jié)構(gòu)示意圖，固體A的化學(xué)式為Al（OH）3；
（2）寫出硫酸鋁在水中的電離方程式Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、干燥．

（3）該興趣小組為測(cè)定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如圖2裝置，則需要測(cè)定的數(shù)據(jù)有氫氣的體積、鎂鋁合金的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知A（g）+xB（g）?2C（g），一定溫度下，某密閉容器中充入等物質(zhì)的氣體A和B發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）x=1．0-20min內(nèi)用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min），在左圖中補(bǔ)充缺失的物質(zhì)在0-30min內(nèi)濃度變化曲線．一定條件下，當(dāng)v正（B）：v逆（C）=1：2時(shí)的狀態(tài)即為化學(xué)平衡狀態(tài)．
（2）20min～30min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為4，若25min，35min，55min時(shí)時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1，K2，K3，則三者大小關(guān)系為：K1=K2＜K3
（3）已知A（g）+xB（g）?2C（g）△H=-QkJ/mol，該反應(yīng)生成2molC時(shí)放出（填“放出”或“吸收”）等于（填“大于”“小于”或“等于”）QkJ的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．300℃時(shí)，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
回答下列問題：
（1）反應(yīng)0～2min Z的平均速率v（Z）=0.004 mol/（L•min）
（2）能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是D
A．生成X的速率是生成Z的速率的2倍  B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．容器內(nèi)氣體的密度保持不變           D．容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變
（3）要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是降低溫度（任寫一種）．
（4）溫度為300℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.44
（5）若起始時(shí)向該容器中充入X、Y、Z各0.20mol，則反應(yīng)將向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡相比不變（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過以下方法合成：

（1）化合物C中的官能團(tuán)為醚鍵和氯原子（填官能團(tuán)的名稱）．
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為；由A→B的反應(yīng)類型是：還原反應(yīng)．
（3）同時(shí)滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有22種．試寫出一種分子中只含有6種等效氫的結(jié)構(gòu)簡式：．
①分子含有2個(gè)獨(dú)立苯環(huán)，無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
③不能和FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物可以，分子中含有甲基
（4）（4）已知：RCH2CN$→_{催化劑，△}^{H_{2}}$RCH2CH2NH2，請(qǐng)寫出以為原料制備化合物X（）（結(jié)構(gòu)簡式見圖）的合成路線流程圖（無機(jī)試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：．

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