【題目】4 ℃時，若20滴水恰好為1 mL，那么1滴水中所含的水分子數(shù)約為(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)（ ）

A. 20NA B. NA/360 C. 9NA/10 D. 360/NA

【答案】B

【解析】試題分析：4℃時，水的密度是1g/cm3，因此1mL水中含有水分子數(shù)目是NA/18，因此1滴水中含有水分子分子數(shù)為NA/（18×20）=NA/360，故選項B正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 以下三組溶液：①煤油和硫酸鉀溶液 ②42%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液

C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol/L的鹽酸中，在同溫、同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是( )

A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全劑而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：

方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

方法一

① 氧化劑 、氧化產(chǎn)物 、

②氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比 。

③用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

方法二

④被氧化的物質(zhì)是 ________

⑤若反應(yīng)中有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L；

(2)某無色透明溶液與金屬鋁反應(yīng)放出H2，試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-哪些能大量共存。

⑥當(dāng)生成Al3+ 時，可能存在 _。

⑦當(dāng)生成AlO2- 時，可能存在 _。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是（ ）

A. b、d兩種元素的離子半徑相比，前者較大

B. a的單質(zhì)在高溫條件下能置換出e的單質(zhì)，說明非金屬性a<e

C. 由b、e兩種元素組成的化合物能溶解于強堿溶液，但不能與酸溶液反應(yīng)

D. 由c、d分別與f組成的化合物中的化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A. 用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

B. 由地溝油加工合成的“生物柴油”與柴油成分相同

C. 高溫消毒就是用加熱的方法使蛋白質(zhì)變性

D. 海水提鎂、煉鐵、制造玻璃等工業(yè)都用到石灰石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】要除去下列各物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，請寫出其所用試劑的化學(xué)式(或方法)及有關(guān)反

應(yīng)的化學(xué)方程式(或離子方程式)：

（1）除去CO2中的HCl氣體：

試劑(或方法)___________；離子方程式_____________________________。

（2）除去食鹽溶液中混有的少量氯化鎂：

試劑(或方法)___________；離子方程式_____________________________。

（3）除去碳酸鈉粉末中混有的少量碳酸氫鈉：

試劑(或方法)___________；化學(xué)方程式_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號內(nèi)為雜質(zhì))

選項

待提純的物質(zhì)

選用的試劑

操作方法

A

NaCl(Na2CO3)

稀硫酸

蒸發(fā)結(jié)晶

B

CO2(CO)

O2

點燃

C

Zn(Ag)

稀鹽酸

過濾

D

自來水(Cl-)

________

蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是

A．a(chǎn)～b點導(dǎo)電能力增強，說明HR為弱酸

B．b點溶液pH=7，說明NH4R沒有水解

C．c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D．b～c任意點溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14

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