Question

【題目】常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是

A．a～b點導電能力增強，說明HR為弱酸

B．b點溶液pH=7，說明NH4R沒有水解

C．c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D．b～c任意點溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：常溫下，向10 mL o．1 mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.l mol/L的NH3·H2O溶液，A項a~b點導電能力增強，發(fā)生反應為HR+NH3·H2O=NH4R+ H2O，溶液導電能力增強則說明溶液中電荷濃度增大，故原溶液中電荷濃度少，即單位體積內溶液中自由移動的離子少，則HR為弱電解質，故A項正確；B項b點導電能力最強，則b點位兩者恰好完全反應，溶液溶質為NH4R ，NH4+、R—對應的堿、酸均為弱電解質，故兩者都會水解，pH =7則說明兩者水解程度相同，故B項錯誤；C項c點溶液為NH4R、NH3·H2O1:1的混合液，且溶液pH>7，故存在c(OH-)>c(H+)，則為NH3·H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，故c( NH4+)>c( R-)，C項正確；D項中整個體系中均為水溶液體系，故常溫下，任意點均存在c(H+)×c(OH-)= Kw =l. 0×l0-14，故D項正確；本題選B。