Question

在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K₂SO₃+2K₂S+3H₂O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為

1. A.
   1：1
2. B.
   2：1
3. C.
   1：2
4. D.
   3：2

Answer 1

C
分析：在反應(yīng)3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，只有S元素的化合價發(fā)生變化，S→K₂S，化合價降低，被還原，S→K₂SO₃，化合價升高，被氧化，根據(jù)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等計算．
解答：在反應(yīng)3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，只有S元素的化合價發(fā)生變化，氧化劑和氧化劑都是S，
反應(yīng)中S→K₂S，S化合價降低，則S被還原，S為氧化劑，
S→K₂SO₃，S化合價升高，則S被氧化，S為還原劑，
由生成物可知，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為1：2．
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度不大，注意根據(jù)化合價的變化判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，可根據(jù)化學(xué)計量數(shù)直接判斷出被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為．