在電解煉鋁過(guò)程中加入冰晶石（用“A”代替），可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al（OH）3＋12HF＋3Na2CO3=2A＋3CO2↑＋9H2O。根據(jù)題意完成下列填空：
（1）冰晶石的化學(xué)式為________，含有離子鍵、________等化學(xué)鍵。
（2）生成物中含有10個(gè)電子的分子是________（寫分子式），該分子的空間構(gòu)型為________，中心原子的雜化方式為________。
（3）反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為________（填元素符號(hào)），寫出其原子最外層的電子排布圖：________。
（4）Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

若已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為________；Al晶體的密度為________（用字母表示）。
（1）Na3AlF6　配位鍵
（2）H2O　V形　sp3
（3）F　
（4）4 
（1）冰晶石的化學(xué)式為Na3AlF6，Na＋與AlF63-之間為離子鍵，而AlF63-是以配位鍵形成的。（2）生成物中10電子分子是H2O，氧原子采取sp3雜化，由于氧原子含有兩對(duì)孤電子對(duì)，故分子結(jié)構(gòu)為V形。（3）F是電負(fù)性最大的元素，其最外層電子排布圖為。（4）鋁晶胞的原子處于晶胞頂角和面心，故一個(gè)晶胞含有的Al原子數(shù)目為6×＋8×＝4。設(shè)Al晶胞的邊長(zhǎng)為a，則有：2a2＝（4d）2，a＝2d，Al晶胞的體積為V＝16d3，故Al晶體的密度為。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是(　　)。
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)事實(shí)
理論解釋
A
氮原子的第一電離能大于氧原子
氮原子2p能級(jí)半充滿
B
CO2為直線形分子
CO2分子中C—O是極性鍵
C
金剛石的熔點(diǎn)低于石墨
金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體
D
HF的沸點(diǎn)高于HCl
HF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HCl
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

化學(xué)中的某些元素是與生命活動(dòng)密不可分的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)NH4NO3是一種重要的化學(xué)肥料，其中N原子的雜化方式分別是________，NO3—的空間構(gòu)型為____________。
(2)A、B、C三元素的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪季鶠?s1。
①B元素基態(tài)原子電子排布式為___________________________________________。
②A元素單質(zhì)的晶體堆積模型為________(填字母)，其空間利用率為__________。

③氫元素與C元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如下圖。則該化合物的化學(xué)式為__________(小白球表示H，小黑球表示C)。

(3)已知氮化硼(BN)的一種晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，則B—N—B之間的夾角是________，氮化硼的密度為3.52 g·cm－3，則B—N鍵的鍵長(zhǎng)是________pm(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子L層的成對(duì)電子數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相等,B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu),C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是       (用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示);基態(tài)D原子的電子排布式為               。
(2)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中,其中心原子采取       雜化;B的空間構(gòu)型為       (用文字描述)。
(3)1 mol AB-中含有的π鍵個(gè)數(shù)為       。
(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比是       。

(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn,它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3,儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙,體積不變),則LaNin中n=       (填數(shù)值);氫在合金中的密度為       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

硼元素在化學(xué)中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料、富燃料材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域。
（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強(qiáng)刺激性的無(wú)色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為________，B原子的雜化類型為________。
（2）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。圖（a）是磷化硼晶體的晶胞示意圖，則磷化硼的化學(xué)式為________，該晶體的晶體類型是________。
（3）正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過(guò)氫鍵相連[如圖（b）]。
①硼酸分子中B最外層有________個(gè)電子，1 mol H3BO3的晶體中有________mol氫鍵。
②硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B（OH）3·H2O，它電離生成少量[B（OH）4]－和H＋離子。則硼酸為________元酸，[B（OH）4]－含有的化學(xué)鍵類型為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鈦是20世紀(jì)50年代發(fā)展起來(lái)的一種重要的結(jié)構(gòu)金屬，鈦合金因具有強(qiáng)度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點(diǎn)而被廣泛用于各個(gè)領(lǐng)域。
（1）與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的元素有      （填元素符號(hào)）。
（2）[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學(xué)鍵有        。
A．σ鍵B．π鍵C．離子鍵D．配位鍵
（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如下圖所示。

化合物甲的分子中采取sp2雜化方式的碳原子個(gè)數(shù)為        ，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>        。
（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式為    ，該晶體中Ti原子周圍與它距離最近且相等的N原子的個(gè)數(shù)______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

第4周期元素由于受3d能級(jí)電子的影響,性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。
Ⅰ.第4周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢(shì)是逐漸增大的。鎵(31Ga)的基態(tài)原子的電子排布式是　　　　　　　　　　　;31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn的,原因是　                                                  
                                                    　。 
Ⅱ.第4周期過(guò)渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。
(1)CO和NH3可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物。CO與N2互為等電子體,CO分子中C原子上有一對(duì)孤電子對(duì),C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為　　　　。NH3分子中N原子的雜化方式為　　　　雜化,NH3分子的空間立體構(gòu)型是　　　　。 
(2)如圖甲所示為二維平面晶體示意圖,所表示的化學(xué)式為AX3的是　　　　。 

(3)圖乙為一個(gè)銅晶胞,此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a cm,Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64,金屬銅的密度為ρ g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為　　　　mol-1(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息,說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因:　。 
組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子雜化類型是　　　　。 
共價(jià)鍵
C—C
C—N
C—S
鍵能/(kJ·mol-1)
347
305
259
 
(2)C、—CH3(甲基)、C都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體,有關(guān)它們的說(shuō)法中正確的是(　　)
A.它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得
B.它們互為等電子體,碳原子均采取sp2雜化
C.C與NH3、H3O+互為等電子體,幾何構(gòu)型均為三角錐形
D.C中的碳原子采取sp2雜化,所有原子均共面
E.兩個(gè)—CH3(甲基)或一個(gè)C和一個(gè)C結(jié)合均可得到CH3CH3
(3)金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多,則磁性越強(qiáng),磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是　　　　。 
(4)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,其分子內(nèi)不含有　　　　(填序號(hào))。 
A.離子鍵　B.極性鍵　C.金屬鍵　D.配位鍵　E.氫鍵　F.非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G、H八種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，化合物甲由A、D、E三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH＝13；B、F同主族，F(xiàn)是重要的半導(dǎo)體材料。G為前四周期單電子數(shù)最多的元素，H最外層電子數(shù)與G相同。
（1）G的元素符號(hào)是_________原子的價(jià)電子排布圖為______________
（2）短周期元素I與F性質(zhì)相似，晶體類型相同，基本單元如圖所示，可表示為I12，則其基本結(jié)構(gòu)中含有正三角形的個(gè)數(shù)為____________

（3）C與其同族相鄰元素J所形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物鍵角大小關(guān)系_______________（用 化學(xué)式表示）原因_____________________________
（4）B與D兩元素組成的常見(jiàn)無(wú)機(jī)粒子中，其空間構(gòu)型可能是          （填寫序號(hào)）。
a．直線型       b．平面三角形         c．三角錐形        d．正四面體
（5）H原子晶體堆積模型為________________，若其密度為ρg/cm3 阿伏伽德羅常數(shù)為NA，求最近兩個(gè)H原子間的距離為_________________pm(列出計(jì)算式)

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