決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息,說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因:　。 
組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子雜化類(lèi)型是　　　　。 
共價(jià)鍵
C—C
C—N
C—S
鍵能/(kJ·mol-1)
347
305
259
 
(2)C、—CH3(甲基)、C都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體,有關(guān)它們的說(shuō)法中正確的是(　　)
A.它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得
B.它們互為等電子體,碳原子均采取sp2雜化
C.C與NH3、H3O+互為等電子體,幾何構(gòu)型均為三角錐形
D.C中的碳原子采取sp2雜化,所有原子均共面
E.兩個(gè)—CH3(甲基)或一個(gè)C和一個(gè)C結(jié)合均可得到CH3CH3
(3)金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多,則磁性越強(qiáng),磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是　　　　。 
(4)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,其分子內(nèi)不含有　　　　(填序號(hào))。 
A.離子鍵　B.極性鍵　C.金屬鍵　D.配位鍵　E.氫鍵　F.非極性鍵
(1)紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中主要化學(xué)鍵C—C、C—N和C—S的鍵能都大,紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂,從而破壞蛋白質(zhì)分子　sp2和sp3
(2)CDE
(3)CrO2　(4)AC
(2)—CH3(甲基)是甲烷去掉一個(gè)氫原子,而C、C是在—CH3基礎(chǔ)上失去、得到一個(gè)電子形成的,其電子數(shù)分別為8、10,A、B選項(xiàng)均錯(cuò);C中的孤電子對(duì)數(shù)==1,所以C、NH3、H3O+中的孤電子對(duì)數(shù)均為1,均形成3個(gè)σ鍵,均采用sp3雜化,C選項(xiàng)正確;C中的孤電子對(duì)數(shù)==0,D選項(xiàng)正確;(3)V5+、Cr4+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6、[Ar]3d2;(4)不屬于離子化合物,更不屬于金屬晶體
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解
（1）鹵族元素位于周期表的_________區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____________
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在。使氫氟酸分子締合的作用力是_______
（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是___
 
氟
氯
溴
碘
鈹
第一電離能
（kJ/mol）
1681
1251
1140
1008
900
 
（4）已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱:H5IO6_____HIO4 （填“＞”、 “＜”或“＝”）
（5）已知ClO2-為角型，中心氯原子周?chē)兴膶?duì)價(jià)層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)__________，寫(xiě)出CN-的等電子體的分子式__________（寫(xiě)出1個(gè)）
（6）如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是_____________

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形  成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（見(jiàn)圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為_(kāi)__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在電解煉鋁過(guò)程中加入冰晶石（用“A”代替），可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al（OH）3＋12HF＋3Na2CO3=2A＋3CO2↑＋9H2O。根據(jù)題意完成下列填空：
（1）冰晶石的化學(xué)式為_(kāi)_______，含有離子鍵、________等化學(xué)鍵。
（2）生成物中含有10個(gè)電子的分子是________（寫(xiě)分子式），該分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______，中心原子的雜化方式為_(kāi)_______。
（3）反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為_(kāi)_______（填元素符號(hào)），寫(xiě)出其原子最外層的電子排布圖：________。
（4）Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

若已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為_(kāi)_______；Al晶體的密度為_(kāi)_______（用字母表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Q、R、T、X、Y、Z是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
Q
Q的單質(zhì)是實(shí)驗(yàn)室常用的惰性電極材料
R
R原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子
T
負(fù)二價(jià)的元素T的氫化物在通常狀況下是一種液體，且其中T的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%
X
X是第三周期電負(fù)性最大的元素
Y
元素Y位于周期表的第10列
Z
Z存在質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36的核素
 
（1）Z元素的原子基態(tài)時(shí)的電子排布式是________。
（2）下列敘述正確的是________（填字母序號(hào)）。
a．Q的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
b．Q的含氧酸一定比R的含氧酸酸性強(qiáng)
c．R的氣態(tài)氫化物的熔點(diǎn)在同族元素的氫化物中最低
d．R的第一電離能、電負(fù)性都比Q的大
（3）Q和T可形成兩種常見(jiàn)化合物，分別表示為QT和QT2。QT分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______；QT2分子中，Q原子采取________雜化。
（4）笑氣（R2T）是一種麻醉劑，有關(guān)理論認(rèn)為R2T與QT2分子具有相似的結(jié)構(gòu)。故R2T的空間構(gòu)型是________，其為_(kāi)_______（填“極性”或“非極性”）分子。
（5）含有Q、Y和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如圖所示。則該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______；晶體中每個(gè)鎂原子周?chē)嚯x相等且最近的Y原子有______個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

2012年12月，我國(guó)成功實(shí)現(xiàn)殲—15飛機(jī)在“遼寧號(hào)”航母上的起降實(shí)驗(yàn)，建造航母平臺(tái)和艦載飛機(jī)離不開(kāi)如鈦、物質(zhì)A等材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出鈦基態(tài)原子的核外電子排布式：___________________________。
(2)已知元素A處于第3周期，其原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)如表所示：
電離能(kJ/mol)
I1
I2
I3
I4
A
738
1 451
7 733
10 540
 
①A的元素符號(hào)為_(kāi)_______。
②與元素A同周期的電負(fù)性最大的元素為_(kāi)_______(填元素符號(hào))，該元素能與同周期的另一種非金屬元素形成5原子分子，該分子的中心原子采用的雜化方式是________，該分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。
(3)鈦鎂合金是制造高性能飛機(jī)的重要材料。已知鈦、鎂金屬均采用六方最密堆積()，下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。
A．用鈦鎂合金來(lái)制造高性能飛機(jī)，主要由于其價(jià)格昂貴，制造出的飛機(jī)能賣(mài)個(gè)好價(jià)錢(qián)
B．在高溫下切割金屬鈦不會(huì)產(chǎn)生任何安全事故
C．鈦、鎂金屬晶體中，其配位數(shù)均為12
D．金屬鈦的熔點(diǎn)很高(1 668 ℃)，與金屬鍵關(guān)系不大
(4)鈣鈦型復(fù)合氧化物(如圖所示)可用于制造航空母艦中的熱敏傳感器，該晶體以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B是V、Cr、Mn或Fe時(shí)，這種化合物具有很好的電化學(xué)性能。用A、B、O表示鈣鈦型復(fù)合氧化物晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,其中A含有3個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同;C的最外層有6個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子;D是短周期元素中電負(fù)性最小的元素;E的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng);F除最外層原子軌道處于半充滿(mǎn)狀態(tài),其余能層均充滿(mǎn)電子。G元素與D元素同主族,且相差3個(gè)周期。
(1)元素A、B、C的第一電離能由小到大的是　　　　(用元素符號(hào)表示)。 
(2)E的最高價(jià)含氧酸中E的雜化方式為　　　　。 
(3)F原子的外圍電子排布式為　　　　。 
(4)DE,GE兩種晶體,都屬于離子晶體,但配位數(shù)不同,其原因是　。 
(5)已知DE晶體的晶胞如圖所示,若將DE晶胞中的所有E離子去掉,并將D離子全部換為A原子,再在其中的4個(gè)“小立方體”中心各放置一個(gè)A原子,且這4個(gè)“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的A原子與最近的4個(gè)A原子以單鍵相連,由此表示A的一種晶體的晶胞(已知A—A鍵的鍵長(zhǎng)為a cm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值),則該晶胞中含有　　　　個(gè)A原子,該晶體的密度是　　　　g·cm-3(列式表示)。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

同一周期（短周期）各元素形成單質(zhì)的沸點(diǎn)變化如下圖所示（按原子序數(shù)連續(xù)遞增順序排列）。該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表。

（1）A原子核外共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、_______種不同能級(jí)的電子；
（2）元素C的原子核外電子排布式______________________；
（3）解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：__________________________；
（4）在E、G、H三種元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最大的是________（填化學(xué)式）。A、B、C三種原子形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________（填離子符號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

隨著科學(xué)的發(fā)展，科學(xué)家們合成了一些氙的化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）Xe原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)________。稀有氣體中只有密度較大的氙能合成出多種化合物，其原因是____________。
A．氙含量比較豐富B．氙原子半徑大，電離能小C．氙原子半徑小，電離能大
（2）研究報(bào)告指出：“關(guān)于XePtF6”的化合價(jià)有、兩種可能，經(jīng)證實(shí)不溶于等非極性溶劑�！睋�(jù)此可確定中化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_______。
（3）金屬采用“…ABCABC…”型堆積方式，抽出一個(gè)晶胞，其正確的是________，

已知金屬Pt的密度為則Pt原子的半徑為_(kāi)________pm（Pt的相對(duì)原子質(zhì)量195．1）
（4）氙的含氧化合物主要有和，它們都有很強(qiáng)的氧化性，的分子構(gòu)型是__________，中Xe原子的雜化類(lèi)型是_______，與分子互為等電子體的離子有___________（填一種）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

不銹鋼的種類(lèi)很多，其中一種鐵元素以外，還含有較多的Cr(鉻）、Ni(鎳）、Mo(鉬），少量的Si(硅）、C(碳），微量的S(硫）、P(磷）。
（1）上述元素中屬于第三周期且第一電離能從大到小排列的是_______
（2）Mo（鉬）處于第五周期，且與Cr（鉻）元素位于同一族，則基態(tài)Mo（鉬）原子的外圍電子（價(jià)電子）排布式是_______。
（3）CH4的沸點(diǎn)比SiH4低，原因是_______。
（4）鎳元素能形成多種配合物，配離子[Ni(CN)4]2—中不含有的是____（填選項(xiàng)編號(hào)）。
A．離子鍵B．配位鍵C．σ鍵D．π鍵E．氫鍵
（5）碳元素有多種單質(zhì)，其中C60分子有獨(dú)特的球形結(jié)構(gòu)：C60分子中原子軌道雜化類(lèi)型是_______。

（6）碳的另一種單質(zhì)石墨呈層狀結(jié)構(gòu)，有一碳鎂新型材料就是在石墨碳原子層間加人鎂原子層，兩層俯視圖：

該材料的化學(xué)式為_(kāi)______。

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