2.苯佐卡因(對氨基苯甲酸乙酯)為白色粉末,常用于創(chuàng)面、潰瘍面及痔瘡的鎮(zhèn)痛.實驗室制備苯佐卡因的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

  相對分子質(zhì)量 密度/(g•cm-3 熔點/℃沸點/℃ 水中溶解性
 乙醇 46 0.789-117.3 78.5 與水互溶
 對氨基苯甲酸 137 1.374 188 340 微溶
 苯佐卡因 165 1.039 90 172 難溶
 乙醚 74 0.71-116.3 35 微溶
實驗步驟:在圓底燒瓶中加入2~3片碎瓷片,0.00300mol對氨基苯甲酸、0.0150mol乙醇和數(shù)滴濃硫酸,振蕩,然后將燒瓶在水浴上加熱回流1h,冷卻后,分批加入NaHCO3溶液直至無明顯氣泡產(chǎn)生,再加入少量NaHCO3溶液至pH≈8.將燒瓶中的液體倒入分液漏斗中,用乙醚分兩次萃取,向分液所得的乙醚層中加入少量無水硫酸鎂固體,靜置片刻,過濾除去硫酸鎂固體,最后蒸餾,蒸出乙醚,得苯佐卡因0.198g.
回答下列問題:
(1)儀器A的名稱是球形冷凝管.
(2)碎瓷片的作用是防止暴沸.
(3)本實驗中加入過量乙醇的目的是提高對氨基苯甲酸的利用率.
(4)加入NaHCO3溶液的作用是除去混有對氨基苯甲酸.
(5)分液漏斗使用之前必須進(jìn)行的操作是查漏;分液時,應(yīng)先將下層液從分液漏斗下口放出,再將上層液從上口倒出.
(6)實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是吸收乙醚中的水.
(7)本實驗中苯佐卡因的產(chǎn)率是40%(保留三位有效數(shù)字).

分析 (1)由儀器的結(jié)構(gòu)特征,可知a為球形冷凝管;
(2)液體加熱,需要防止暴沸;
(3)加入過量乙醇,有利于平衡正向移動,可以提高對氨基苯甲酸的利用率;
(4)反應(yīng)后有未反應(yīng)的對氨基苯甲酸,需要除去;
(5)分液漏斗使用前必須進(jìn)行查漏,分液時,下層液從分液漏斗下口放出,上層液從上口倒出;
(6)硫酸鎂吸收乙醚中的水;
(7)根據(jù)氨基苯甲酸計算苯佐卡因的理論產(chǎn)量,產(chǎn)率=$\frac{實際產(chǎn)量}{理論產(chǎn)量}$×100%.

解答 解:(1)由儀器的結(jié)構(gòu)特征,可知a為球形冷凝管,
故答案為:球形冷凝管;
(2)碎瓷片的作用是防止暴沸,
故答案為:防止暴沸;
(3)加入過量乙醇,有利于平衡正向移動,可以提高對氨基苯甲酸的利用率,
故答案為:提高對氨基苯甲酸的利用率;
(4)反應(yīng)后有未反應(yīng)的對氨基苯甲酸,加入NaHCO3溶液的作用是:除去混有對氨基苯甲酸,
故答案為:除去混有對氨基苯甲酸;
(5)分液漏斗使用前必須進(jìn)行查漏,分液時,先將下層液從分液漏斗下口放出,再將上層液從上口倒出,
故答案為:查漏;下層液從分液漏斗下口放出;上層液從上口倒出;
(6)加入少量無水硫酸鎂的目的是:吸收乙醚中的水,
故答案為:吸收乙醚中的水;
(7)苯佐卡因的理論產(chǎn)量為0.003mol×165g/mol=0.495g,故產(chǎn)率=$\frac{0.198g}{0.495g}$×100%=40.0%,
故答案為:40%.

點評 本題考查有機物的制備實驗,涉及化學(xué)儀器識別與使用、物質(zhì)的分離提純、基本操作、產(chǎn)率計算等,是對制備實驗的綜合考查,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.合成氨的流程示意圖如下.

請回答下列問題.
(1)設(shè)備A中含有電加熱器,觸媒和熱交換器,其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為N2+3H22NH3,設(shè)備A的名稱是合成塔;
(2)設(shè)備B中m和n是兩個通水口,入水口是n(填“m”或“n”);不宜從相反方向通水的原因是高溫氣體從冷卻塔的上端進(jìn)入,冷卻水應(yīng)從下端進(jìn)入,逆向冷卻效果好.
(3)工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣.氮氣是從空氣中分離出來的,通常使用的兩種分離方法是液化,分餾.
(4)天然氣、重油、煤都可以與水反應(yīng)制得氫氣.下表是某合成氨廠采用不同原料的相對投資和能量消耗.
原料天然氣重油
相對投資費用1.01.52.0
能量消耗/J•t-1281093810948109
①依據(jù)上表信息,你認(rèn)為采用天然氣為原料最好.
②請寫出甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳的化學(xué)方程式:CH4+H2O$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$CO+3H2
③已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol
試寫出由C與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣與一氧化碳的熱化學(xué)方程式C(S)+H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO(g)+H2(g) △H=+131KJ/mol.
(5)在合成氨生產(chǎn)中,將生成的氨及時從反應(yīng)后的氣體中分離出來.運用化學(xué)平衡的知識分析這樣做的理由:移走氨氣,減小生成物濃度,平衡右移,有利于氨合成.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池,該電池中正極的電極反應(yīng)式為2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe,則該電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Li2S+Fe.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛,其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液.
①寫去該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式Zn-2e-=Zn2+
②該電池工作時,電子流向正極(填“正極”或“負(fù)極”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.某有機物分子組成為C5H8O2,其可與Na2CO3作用放出使澄清石灰水變渾濁的氣體,則其可能的鏈狀結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu))( 。
A.6種B.5種C.8種D.7種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān),下列有關(guān)說法中正確的有( 。
A.黑色金屬材料通常包括鐵、鉻、銅以及它們的合金,是應(yīng)用非常廣泛的金屬材料
B.烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味,增加香味,屬于物理變化
C.若分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間,則其為膠體;放電時放映室射到銀幕上的光柱的形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)
D.Na2CO3•10H2O在干燥空氣中失水和木材干餾制焦炭都屬于化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.將一銅片在酒精燈火焰上加熱后,分別插入下列溶液中,取出洗滌、干燥、稱量.與厚銅片相比質(zhì)量變化正確的有(  )
①醋酸  ②甲醇  ③石灰水.
A.①變輕,②變重,③不變B.①變輕,②不變,③變重
C.①變輕,②不變,③不變D.①變重,②不變,③變輕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.I.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率.請回答下列問題:
(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Zn+Cu2+═Zn2++Cu,Zn+2H+═Zn2++H2↑;
(2)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、FeSO4、K2SO4等4種溶液,可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是FeSO4;
(3)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計了如表一系列實驗.將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間.
實驗
混合溶液
ABCDEF
4mol/L  H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①完成此實驗設(shè)計,其中:V1=30,V6=10,V9=17.5
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高.但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降.請分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后,生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面,降低了鋅與溶液的接觸面積.
Ⅱ、某興趣組進(jìn)行下列實驗測定某稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù),選用酚酞做指示劑.
操作①:取5.00mL稀H2SO4溶液(密度為1.00g/mL)置于錐形瓶中加水稀釋;
操作②:用0.1000mol/LKOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定;
操作③:用同樣方法滴定,4次消耗KOH溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL、20.40mL.
請回答下列問題:
(4)如何判定滴定終點:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬OH標(biāo)準(zhǔn)溶液后,溶液由無色變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色.
(5)在上述實驗中,下列操作會造成測定結(jié)果偏高的有AD(填序號).
A.錐形瓶用待測液潤洗
B.量取稀H2SO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈,未用稀H2SO4溶液潤洗
C.滴定速度過快,又未搖勻,停止滴定后發(fā)現(xiàn)紅色褪去
D.滴定前讀數(shù)時平視,滴定終點讀數(shù)時仰視
(6)分析數(shù)據(jù),計算稀H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.96%(保留三位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列烷烴的命名正確的是( 。
A.2-甲基丁烷B.2-乙基丁烷
C.3-甲基丁烷D.1,3,3-三甲基丙烷

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同步練習(xí)冊答案