14．將一銅片在酒精燈火焰上加熱后，分別插入下列溶液中，取出洗滌、干燥、稱量．與厚銅片相比質(zhì)量變化正確的有（　�。�
①醋酸  ②甲醇  ③石灰水．
A．①變輕，②變重，③不變B．①變輕，②不變，③變重
C．①變輕，②不變，③不變D．①變重，②不變，③變輕

分析 Cu加熱生成CuO，CuO與醋酸反應生成醋酸銅和水，CuO與甲醇發(fā)生催化氧化反應生成Cu、甲醛和水，CuO與石灰水不反應，以此來解答．

解答 解：Cu加熱生成CuO，CuO與醋酸反應生成醋酸銅和水，CuO與甲醇發(fā)生催化氧化反應生成Cu、甲醛和水，CuO與石灰水不反應，則與厚銅片相比質(zhì)量變化為①變輕，②不變，③變重，
故選B．

點評 本題考查化學反應計算及物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意醇的催化氧化反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為探究生活中兩種常見的有機物的性質(zhì)，某同學設(shè)計如下實驗，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）如圖所示，試管中裝乙醇，據(jù)此，請你任寫一點該探究實驗產(chǎn)生的現(xiàn)象鈉沉于無水酒精底部，反應緩慢，表面有氣泡．
（2）用食醋浸泡附有水垢（主要成分CaCO3）的水壺，可以除去水垢，說明酸性：醋酸＞碳酸．（填“＞”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某學習小組用粗苯甲酸制取高純度的苯甲酸乙酯．
【查閱資料】
苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯
熔點/℃122.4-114.1-34.6
沸點/℃24978.3212.6
密度/g•cm-31.26590.8161.05
水溶性微溶互溶不溶
【提純苯甲酸】
①將粗苯甲酸加到燒杯中，再加入蒸餾水，邊加熱邊攪拌，使粗苯甲酸完全溶解．
②再加入少量蒸餾水并攪拌．
③趁熱過濾，靜置，冷卻結(jié)晶．
④濾出晶體．
（1）以上各步中均要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒．
（2）已知溫度越低，苯甲酸的溶解度越小．為了得到更多的苯甲酸晶體，有同學認為結(jié)晶的溫度越低越好，你認為是否正確？否（填“是”或“否”），原因是溫度過低，雜質(zhì)可能結(jié)晶析出，達不到提純苯甲酸的目的．
【合成粗產(chǎn)品】
苯甲酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱反應可得苯甲酸乙酯粗產(chǎn)品．
（3）欲提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是加入過量的乙醇或移去苯甲酸乙酯（任答1點）．
（4）該小組同學認為本實驗中可能的氣體副產(chǎn)物有乙烯、二氧化硫等，從下列裝置中選出必要的裝置檢驗乙烯，正確的連接順序為：氣體副產(chǎn)物→ghdcj（填接口字母編號）．

【精制粗產(chǎn)品】
苯甲酸乙酯粗產(chǎn)品中往往含有少量乙醇、硫酸、苯甲酸和水等，精制的流程圖如圖2：

（5）操作Ⅱ的名稱是蒸餾．
（6）上述精制過程中飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇、除去（或反應）酸性物質(zhì)、降低酯的溶解度．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．苯佐卡因（對氨基苯甲酸乙酯）為白色粉末，常用于創(chuàng)面、潰瘍面及痔瘡的鎮(zhèn)痛．實驗室制備苯佐卡因的反應、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

  相對分子質(zhì)量 密度/（g•cm-3） 熔點/℃沸點/℃ 水中溶解性
 乙醇 46 0.789-117.3 78.5 與水互溶
 對氨基苯甲酸 137 1.374 188 340 微溶
 苯佐卡因 165 1.039 90 172 難溶
 乙醚 74 0.71-116.3 35 微溶
實驗步驟：在圓底燒瓶中加入2～3片碎瓷片，0.00300mol對氨基苯甲酸、0.0150mol乙醇和數(shù)滴濃硫酸，振蕩，然后將燒瓶在水浴上加熱回流1h，冷卻后，分批加入NaHCO3溶液直至無明顯氣泡產(chǎn)生，再加入少量NaHCO3溶液至pH≈8．將燒瓶中的液體倒入分液漏斗中，用乙醚分兩次萃取，向分液所得的乙醚層中加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，最后蒸餾，蒸出乙醚，得苯佐卡因0.198g．
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是球形冷凝管．
（2）碎瓷片的作用是防止暴沸．
（3）本實驗中加入過量乙醇的目的是提高對氨基苯甲酸的利用率．
（4）加入NaHCO3溶液的作用是除去混有對氨基苯甲酸．
（5）分液漏斗使用之前必須進行的操作是查漏；分液時，應先將下層液從分液漏斗下口放出，再將上層液從上口倒出．
（6）實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是吸收乙醚中的水．
（7）本實驗中苯佐卡因的產(chǎn)率是40%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．往氯水中滴入Na2SO3溶液的pH變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．a點表示的溶液中存在3種分子，3種離子
B．b點溶液中不存在SO2
C．c點溶液中c（Na+）=2c（HSO3-）+2c（SO32-）
D．d點溶液中不存在HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．導電太陽能電池使用的高純硅在工業(yè)生產(chǎn)過程中實現(xiàn)了零污染
B．生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品貯存的能量，姑動物糞便不屬于生物質(zhì)能
C．通常用酒精消毒，其原理是酒精使細菌中的蛋白質(zhì)變性而失去生理活性
D．金剛石、C60、納米碳管都是碳的同素異形體，都屬于原子晶體，金剛石、石墨碳納米管、C60均有很高的熔沸點．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10mol•L-1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗．該學生取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標準溶液進行滴定．滴定達到終點的標志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有DE（填字母序號）．
A．滴定終點讀數(shù)時俯視        B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥        D．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．25℃時，Ksp（AgC1）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17，則下列說法正確的是（　�。�
A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp（AgC1）變大
B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
C．溫度一定，當溶液中c（Ag+）c（Cl- ）＜Ksp（AgCl）時，此溶液中必有AgCl沉淀析出
D．向AgI的懸濁液中加NaCl濃溶液，可能有AgCl生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑C＞D＞E，三者形成的簡單離子中D離子的半徑最小
B．元素A所形成的氫化物常溫下一定為氣態(tài)
C．元素C、D、E在自然界中均不能以游離態(tài)存在
D．元素B的氧化物對應的水化物一定為強酸

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