5.某化學(xué)反應(yīng),設(shè)反應(yīng)物總能量為E1,生成物總能量為E2,如果把化學(xué)反應(yīng)中能量的變化看成是物質(zhì)內(nèi)部的能量與熱能之間進行轉(zhuǎn)變,則:
(1)若E1>E2,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),該反應(yīng)的過程可看成是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能而被釋放出來的過程.
(2)拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N=N鍵分別需要吸收的能量是436kJ、391kJ、946kJ.1molN2完全反應(yīng)生成NH3需放(吸或放)熱量92 kJ.

分析 (1)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,為放熱反應(yīng);反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,為吸熱反應(yīng);
(2)化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)鍵斷裂吸收能量,形成新化學(xué)鍵放出能量,根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量,以此計算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱;

解答 解:(1)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,為放熱反應(yīng),可看成是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能而被釋放出來的過程,故答案為:放;熱;
(2)在反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
斷裂3mol H-H鍵,1mol N三N鍵共吸收的能量為:3×436kJ+946kJ=2254kJ,
生成2mol NH3,共形成6mol N-H鍵,放出的能量為:6×391kJ=2346kJ,
吸收的能量少,放出的能量多,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),
放出的熱量為:2346kJ-2254kJ=92kJ,
故答案為:放;92.

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化、反應(yīng)熱的計算,題目難度不大,注意把握從鍵能的角度計算反應(yīng)熱的方法.

練習(xí)冊系列答案
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(3)若反應(yīng)容器體積可變,則充入氦氣會使反應(yīng)速率變慢(填變快、變慢或不變)
(4)在2L的另一個密閉容器中,放入0.2mol A和0.3mol B,在一定溫度下,壓強為p,放入催化劑(體積忽略),發(fā)生反應(yīng)2A(g)+3B(g)?xC(g)+2D(g),在a min后,容器中c(A)=0.05mol•L-1,若溫度不變,壓強變?yōu)?.9p,則v(C)==$\frac{1}{20a}$mol•L-1•min-1

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①計算:需5.5g 10%(密度為1.01g•cm3)的氫氧化鈉溶液.
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