Question

17．0.1mol/L的CH₃COOH溶液中CH₃COOH?CH₃COO^-H⁺+H⁺，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 加水稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$和$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$均增大
• B． 加入少量CH₃COONa固體，平衡正向移動(dòng)
• C． 加入少量HCl氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值增大
• D． 升高溫度，平衡正向移動(dòng)，溶液中各離子濃度均增大

Answer 1

分析 A．稀釋后醋酸的電離程度增大，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸的物質(zhì)的量減��；稀釋后氫離子濃度減小，而水的離子積不變，則氫氧根離子的濃度增大，據(jù)此進(jìn)行判斷；
B．加入醋酸鈉后，醋酸根離子濃度增大，平衡向著逆向移動(dòng)；
C．加入氯化氫后，溶液中氫離子濃度增大，平衡向著逆向移動(dòng)，而溶液中氫離子濃度增大；
D．升高溫度，平衡向著逆向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大、而醋酸根離子、氫氧根離子濃度減小．

解答 解：A．稀釋后醋酸的電離程度增大，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸的物質(zhì)的量減小，由于在同一溶液中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值增大；稀釋后氫離子濃度減小，而水的離子積不變，則氫氧根離子的濃度增大，則$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$的比值增大，故A正確；
B．加入少量CH₃COONa固體，醋酸根離子濃度增大，平衡向著逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．加入少量HCl氣體，氯化氫在溶液中電離出氫離子，平衡向著逆向移動(dòng)，而溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故C錯(cuò)誤；
D．弱電解質(zhì)的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，溶液中氫離子、醋酸根離子濃度均增大，而醋酸、氫氧根離子的濃度減小，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，題目難度中等，明確電離平衡及其影響為解答關(guān)鍵，A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意稀釋后氫離子濃度減小，而氫氧根離子濃度增大，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．