Question

5．五種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．

X	Y
	Z	W	M

請回答下列問題：
（1）請寫出元素名稱：X碳Y氮Z磷W硫M氯
（2）元素X位于周期表中第二周期ⅣA族；
（3）Y的最高價氧化物的水化物化學式為HNO₃；
（4）元素Z可以形成多種單質，其中最常見兩種名稱分別是白磷、紅磷；
（5）W原子的電子式是；它的氣態(tài)氫化物的結構式為H-S-H．
（6）M的單質與水反應的化學方程式是Cl₂+H₂O═HCl+HClO．

Answer 1

分析 由短周期元素在周期表的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、M處于第三周期，Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，設核外最外層電子數(shù)為x，則有（2+8+x）=3x，解得x=5，則Z為P元素，故X為C元素、Y為N元素、W為S元素、M為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：由短周期元素在周期表的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、M處于第三周期，Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，設核外最外層電子數(shù)為x，則有（2+8+x）=3x，解得x=5，則Z為P元素，故X為C元素、Y為N元素、W為S元素、M為Cl．
（1）由上述分析可知，X為碳、Y為氮、Z為磷、W為硫、M為氯，故答案為：碳；氮；磷；硫；氯；
（2）元素X為碳元素，位于周期表中第二周期ⅣA族，故答案為：二；ⅣA；
（3）Y為氮元素，最高價氧化物的水化物化學式為HNO₃，故答案為：HNO₃；
（4）元素Z為磷元素，可以形成多種單質，其中最常見兩種名稱分別是：白磷、紅磷，故答案為：白磷、紅磷；
（5）W為S元素，原子的電子式是；它的氣態(tài)氫化物的結構式為H-S-H，故答案為：；H-S-H；
（6）M的單質與水反應的化學方程式是：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O═HCl+HClO．

點評 本題考查結構性質位置關系綜合應用，推斷元素是解題關鍵，注意對基礎知識的理解掌握