【題目】298K時(shí)，向20mLcmol·L－1KOH溶液中滴加0.1mol·L－1HCOOH溶液，混合溶液中水電離的氫氧根離子濃度與滴加甲酸(弱酸)溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 上述KOH溶液的濃度c＝0.01mol·L－1

B. B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(K＋)＝c(HCOO－)

C. E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＝c(HCOOH)

D. 若D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的甲酸溶液體積為V1mL，則HCOOH電離平衡常數(shù)

【答案】D

【解析】

觀察圖像可知，E點(diǎn)表示KOH與HCOOH恰好完全反應(yīng)生成HCOOK，此時(shí)溶液呈堿性；B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是KOH和HCOOK，溶液顯堿性；D點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是HCOOH和HCOOK，顯中性，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)圖像，開(kāi)始時(shí)，A點(diǎn)的pH=13，說(shuō)明KOH溶液的濃度c＝0.1mol·L－1，故A錯(cuò)誤；

B．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是KOH和HCOOK，溶液顯堿性，c(OH－)＞c(H＋)，根據(jù)電荷守恒有：c(K＋)＞c(HCOO－)，故B錯(cuò)誤；

C．E點(diǎn)為KOH與HCOOH恰好完全反應(yīng)生成HCOOK，此時(shí)溶液呈堿性根據(jù)質(zhì)子守恒有c(OH－)=c(H＋)+c(HCOOH)，但c(H＋)與c(HCOOH)不一定相等，故C錯(cuò)誤；

D．D點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是HCOOH和HCOOK，顯中性，則有c(K＋)= c(HCOO－)== mol·L－1，c(HCOOH)== mol·L－1，則HCOOH電離平衡常數(shù)== ，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示， 下列說(shuō)法中不正確的是( )

A. 1mol該有機(jī)物和過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5 molH2

B. 該有機(jī)物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶2

C. 可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵

D. 該有機(jī)物能夠在催化劑作用下發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．氫氣在工業(yè)合成中應(yīng)用廣泛。

（1）通過(guò)下列反應(yīng)可以制備甲醇

①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） △H=－90.8kJ·mol－1

②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） △H=+41.3kJ·mol－1

請(qǐng)寫(xiě)出由CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式：______________________。

Ⅱ．CH4可以消除氮氧化物的污染，主要反應(yīng)原理為

CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g） △H=－868.7kJ·mol－1

（2）在3.00L密閉容器中通入1 mol CH4和2 mol NO2，在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

反應(yīng)時(shí)間t/min

0

2

4

6

8

10

總壓強(qiáng)P/×100kPa

4.80

5.44

5.76

5.92

6.00

6.00

由表中數(shù)據(jù)計(jì)算，0~4min內(nèi)v（NO2）=___________，該溫度下的平衡常數(shù)K=___________。

（3）在一恒容裝置中通入一定量CH4和NO2，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)和不同溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率如下圖。則下列敘述正確的是___________。

A 若溫度維持在200℃更長(zhǎng)時(shí)間，NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%

B 反應(yīng)速率b點(diǎn)的v（逆）>e點(diǎn)的（逆）

C 平衡常數(shù)：c點(diǎn)=d點(diǎn)

D b點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡

（4）利用氨氣可以設(shè)計(jì)高能環(huán)保燃料電池，用該電池電解含有NO3－的堿性工業(yè)廢水，在陰極產(chǎn)生N2。陰極的電極反應(yīng)式為______________________；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)陰極收集到13.44LN2時(shí)，理論上消耗NH3的體積為___________。

（5）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在 NH4HCO3溶液中c（NH4+）___________c（HCO3－）（填“>”“<”或“=”）；反應(yīng)NH4++HCO3－+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=___________。（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10－7，K2=4×10－11）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。回答下列問(wèn)題：

（1）四種元素中電負(fù)性最大的是 （填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式為__________。

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。

（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為 ，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為 。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm， F 的化學(xué)式為 ：晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ；列式計(jì)算晶體F的密度（g.cm-3） 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH3OH是一種重要的化工原料。工業(yè)上常以CO和H2的混合氣體為原料制備甲醇，其反應(yīng)方程式為CO+2H2CH3OH。

(1)一定條件下向2 L的密閉容器中通入一定量的CO和H2使其發(fā)生上述反應(yīng)，n(CO)隨時(shí)間的變化如下表所示:

時(shí)間/min

0

1

2

3

4

5

n(CO)/mol

1.0

0.8

0.5

0.25

0.20

0.20

①平均反應(yīng)速率最大的時(shí)間段:___________min(填 “0~1”、“1~2” 、“2~3”“3~4”或“4~5”)。

②從反應(yīng)開(kāi)始到3 min末，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=______________mol·L-1·min-1

③能夠判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填字母) 。

a.v逆(CO)=2v正(H2)

b.CO、H2和CH3OH三種物質(zhì)的濃度相等

c.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

d.相同時(shí)間內(nèi)消耗1molCO，同時(shí)消耗1molCH3OH

④工業(yè)上用CO和H2為原料制備甲醇的過(guò)程中，會(huì)有副產(chǎn)物二甲醚(CH3OCH3)生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________.

(2)甲醇燃料電池是目前開(kāi)發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、氧氣、KOH溶液構(gòu)成，電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4OH-=2+ 6H2O，其裝置圖下圖所示。

①電極a為電池的_______(填 “正極”或“負(fù)極”)

②電極b的電極反應(yīng)式:________。

③電極C的電極反應(yīng)式:________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了為鋰電池發(fā)展作出突出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某廢舊鋰電池正極主要由LiFePO4、鋁箔、炭黑等組成，Fe、Li、P具有極高的回收價(jià)值，具體流程如下：

（1）過(guò)程ⅰ生成NaAlO2溶液的離子方程式是__。

（2）過(guò)程ⅱ中HCl/H2O2的作用是__。

（3）浸出液X的主要成分為 Li+、Fe3+、H2PO4-等。過(guò)程�？刂铺妓徕c溶液濃度20%、溫度85 ℃、反應(yīng)時(shí)間3 h條件下，探究pH對(duì)磷酸鐵沉淀的影響，如圖所示。

①綜合考慮鐵和磷沉淀率，最佳pH為__。

②結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋過(guò)程ⅲ中pH增大，鐵和磷沉淀率增大的原因__。

③當(dāng)pH＞2.5后，隨pH增加，磷沉淀率出現(xiàn)了減小的趨勢(shì)，解釋其原因__。

（4）LiFePO4可以通過(guò)(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)制取，共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

(1)寫(xiě)出化合物中的官能團(tuán)的化學(xué)式或名稱：B中所含官能團(tuán)名稱_；D中所含官能團(tuán)化學(xué)式__；

(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①_____________________， 反應(yīng)類型：_____________；

②_____________________ ， 反應(yīng)類型：_____________；

③_____________________ ， 反應(yīng)類型：_____________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

編號(hào)

電極材料

電解質(zhì)溶液

電流表指針

1

Mg、Al

稀鹽酸

偏轉(zhuǎn)

2

Al、Cu

稀鹽酸

偏轉(zhuǎn)

3

Al、C(石墨)

稀鹽酸

偏轉(zhuǎn)

4

Mg、Al

氫氧化鈉溶液

偏轉(zhuǎn)

5

Al、Zn

濃硝酸

偏轉(zhuǎn)

下列回答錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn)1、2中鋁所作的電極(正極或負(fù)極)不相同

B.實(shí)驗(yàn)2、3，鋁電極的電極反應(yīng)式均為Al－3e-＝Al3+

C.實(shí)驗(yàn)4中鋁電極的電極反應(yīng)式為Al－3e-＋4OH-＝+2H2O

D.實(shí)驗(yàn)5中鋁始終作原電池的負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑩在表中的位置,回答下列問(wèn)題。

族

周期

ＩA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。

(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是___________(填元素符號(hào))。

(3)③和④原子中，原子半徑較大的是___________(填元素符號(hào))。

(4)常用作半導(dǎo)體材料的是___________(填名稱)。

(5)⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式)。

(6)焰色反應(yīng)顯黃色的物質(zhì)所含的金屬元素是___________(填元素符號(hào))。

(7)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，呈兩性的是___________(填化學(xué)式)。

(8)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的有機(jī)物分子式是_____，其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C)∶(H)=________。

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