下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)(　　)

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)

ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1(燃燒熱)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和熱)

C．2NO2===O2＋2NO

ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應熱)

D．S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反應熱)


解析：本題考查熱化學方程式的書寫，意在考查考生對有關概念及化學用語的掌握情況。燃燒熱必須是可燃物生成穩(wěn)定的化合物對應的熱效應，而氣態(tài)水不是穩(wěn)定的化合物，故A錯誤。中和反應是放熱反應，ΔH<0，故B錯誤。書寫熱化學方程式時必須標明物質(zhì)的狀態(tài)，C錯誤。

答案：D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是   (    )

A．乙二醇和丙三醇互為同系物

B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

C．可通過酸性高錳酸鉀溶液來區(qū)別烯烴和炔烴

D．苯酚對皮膚有腐蝕性，如果不慎粘到手上，應該立即用酒精清洗

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科目：高中化學 來源： 題型：


主鏈上有6個碳原子，含有1個甲基和1個乙基兩個支鏈的烷烴有(　　)

A．6種　　　　　　　　　                           B．5種

C．4種                                                         D．3種

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了測定某氣態(tài)烴A的化學式，取一定量的A置于一密閉容器中燃燒，實驗表明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣。學生甲、乙設計了兩個方案，均認為根據(jù)自己的方案能求出A的最簡式，他們在一定條件下測得有關數(shù)據(jù)如下(圖中的箭頭表示氣流的方向，實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排盡)：

甲方案：燃燒產(chǎn)物濃硫酸增重2.52 g

堿石灰增重1.32 g生成CO2 1.76 g

乙方案：燃燒產(chǎn)物堿石灰增重5.60 g

固體減小0.64 g白色沉淀4.00 g

請回答下列問題：

(1)你認為________________(填“甲”或者“乙”)方案能求出A的最簡式。

(2)請根據(jù)你選擇的方案，通過計算求出A的最簡式為________。

(3)若要確定A的分子式，________________(填“是”或者“否”)需要測定其他數(shù)據(jù)，原因是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入CH3OH和O2，下列說法不正確的是(　　)

A．通入CH3OH的電極為負極

B．隨著放電的進行，負極附近pH上升

C．每消耗1 mol CH3OH可以向外電路提供6 mol e－

D．通入O2的一極電極反應為2H2O＋O2＋4e－===4OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：


用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示。下列說法中正確的是(　　)

A．燃料電池工作時，正極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲烷是天然氣的主要成分，是生產(chǎn)生活中應用非常廣泛的一種化學物質(zhì)。

(1)一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2

現(xiàn)有一份在相同條件下對H2的相對密度為17的NO與NO2的混合氣體，用16 g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮氣、二氧化碳氣體和水蒸氣，共放出1042.8 kJ熱量。

①該混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為________。

②已知上述熱化學方程式中ΔH1＝－1160 kJ/mol，則ΔH2＝________。

③在一定條件下NO氣體可以分解為NO2氣體和N2氣體，寫出該反應的熱化學方程式：______________。

(2)以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛地研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

④B極為電池________極，電極反應式為________________。

⑤若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100 mL 1 mol/L的硫酸銅溶液，寫出陽極的電極反應式：_______________，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為______(標準狀況下)，實際上消耗的甲烷體積(折算到標準狀況)比理論上大，可能原因為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

850

平衡常數(shù)

9.94

9

1

請回答下列問題：

(1)上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為：________________。該反應的Q________________0(填“>”或“<”)。

(2)850 ℃時在體積為10 L反應器中，通入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生上述反應，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，則0～4 min時平均反應速率v(CO)＝________。

(3)若在500 ℃時進行，且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020 mol/L，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為________________。

(4)若在850 ℃時進行，設起始時CO和H2O(g)共為1 mol，其中水蒸氣的體積分數(shù)為x，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導y隨x變化的函數(shù)關系式為________________。

(5)某電化學裝置可實現(xiàn)2CO2===2CO＋O2的轉(zhuǎn)化，使CO重復使用。已知該反應的陽極反應為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，則陰極反應式為________________。

(6)有人提出可以設計反應2CO===2C＋O2(ΔH>0)來消除CO的污染。請判斷上述反應能否自發(fā)進行：________________(填“可能”或“不可能”)，理由是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


       如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12 mol·L－1的硝酸，加熱充分反應后，下列微粒在體系中一定大量存在的是              (　　)

①NO�、贔e3＋�、跦＋�、躈O  ⑤NO2

A．①                                                   B．①⑤

C．②④⑤                                            D．①②③⑤

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