如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12 mol·L－1的硝酸，加熱充分反應(yīng)后，下列微粒在體系中一定大量存在的是              (　　)

①NO�、贔e3＋�、跦＋�、躈O  ⑤NO2

A．①                                                   B．①⑤

C．②④⑤                                            D．①②③⑤


答案　B

解析　本題對Fe與濃HNO3由于相對量不同而得到不同產(chǎn)物的知識進行了考查。Fe與濃HNO3反應(yīng)可能生成Fe(NO3)2(Fe過量)或Fe(NO3)3(Fe不足)和NO2。故一定存在NO和NO2。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)(　　)

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)

ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1(燃燒熱)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和熱)

C．2NO2===O2＋2NO

ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)

D．S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)

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科目：高中化學 來源： 題型：


       久置的硝酸呈黃色，如何除去？怎樣保存硝酸？

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣。

(1)從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣__________________________________、

氫氣______________。

(2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有________、       ________________________________。

(3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，________(“會”或“不 會”)發(fā)生倒吸，原因是___________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是___________________________________________，

錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。

(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：_____________________________________

____________________。

(6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有的離子為H＋、OH－、________、________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式：____________________。

(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。

①當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②當尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是_______________________________，

元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。

向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯誤的是                                                                                                    (　　)

A．原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.1 mol

B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D．H2SO4濃度為2.5 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作、現(xiàn)象和原因解釋不合理的是(　　)

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

原因解釋

A

將一片較薄的鋁片放在酒精燈火焰上灼燒

鋁片慢慢熔化呈液滴狀

鋁表面的氧化膜致密且熔點很高，阻礙鋁與氧氣的接觸，同時鋁的熔點較低，熔化了

B

將等表面積的鎂條、鋁片(均除去氧化膜)分別放入裝有等濃度、等體積鹽酸的兩支試管中

都產(chǎn)生氣泡，鎂條表面產(chǎn)生氣泡更快

鎂的金屬性比鋁的金屬性強，鎂更易失去電子，所以反應(yīng)更快

C

在打磨過的鐵片上先滴一滴飽和食鹽水，再滴一滴酚酞

液滴的外圈先出現(xiàn)紅色

鐵片不純含有碳元素，鐵、碳與食鹽水形成原電池，溶液外圈發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致c(OH－)增 大，溶液呈堿性

D

取少量淀粉和稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后加入新制氫氧化銅，加熱至沸騰

未見磚紅色沉淀生成

淀粉水解后沒有葡萄糖生成

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科目：高中化學 來源： 題型：


研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)熱分解研究，該小組同學稱取a g硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值。

(1)裝置B中硫酸銅粉末變藍，質(zhì)量增加12.6 g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有________________。

(2)實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會_________ (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(3)硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3。

(4)從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3，寫出FeSO4分解的化學方程式________________。

(5)裝置D球形干燥管的作用________________。

(6)某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量－分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計算出FeSO4·xH2O中的x＝________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


       有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設(shè)計如圖實驗，通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。

(1)加熱前通入空氣的目的是_______________________________________________，

操作方法為_______________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為：A______________，C______________，D________________。

(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl的含量將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中NaHCO3的含量將________；若撤去E裝置，則測得Na2CO3·10H2O 的含量將________。

(4)若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為_______________________________________________________

(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

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