【題目】下列氧化還原反應中，水作為還原劑的是（ ）

A.3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2B.3NO2＋H2O = 2HNO3+ NO

C.2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑D.2F2＋2H2O = 4HF＋O2

【答案】D

【解析】

A.反應中水作還原劑，說明該反應中有電子轉移為氧化還原反應，且水中氧元素失電子，化合價升高，據(jù)此分析解答。A.該反應中水中的氫由+1價變?yōu)?/span>0價作氧化劑，氧元素的化合價沒有發(fā)生變化，所以水作氧化劑，A項錯誤；

B.該反應中，水中元素化合價沒有變化，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，B項錯誤；

C. 該反應中，水中元素化合價沒有變化，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，C項錯誤；

D.該反應中，水中的氧元素化合價由-2價升高到0價，失電子作還原劑，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香菇是含煙酸較高的食物，煙酸分子中六元環(huán)的結構與苯環(huán)相似。下列有關煙酸的說法錯誤的是

A. 所有的碳原子均處同一平面

B. 與硝基苯互為同分異構體

C. 六元環(huán)上的一氯代物有5種

D. 1mol煙酸能和3mol氫氣發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）標準狀況下，11.2L的CH4的物質的量是___mol，質量是___g，約含有___個H，___個電子。

（2）在9.5g某二價金屬氯化物中含0.2mol氯離子，此氯化物的摩爾質量為___，該金屬的相對原子質量為_____。

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【題目】下列曲線分別表示元素某種性質與核電荷數(shù)的關系(Z為核電荷數(shù)，Y 為元素的有關性質)，把與下面的元素有關性質相符合的曲線的標號填入相應括號中。

a b c d e

(1)ⅡA 族元素的最外層電子數(shù)______

(2)ⅦA 族元素氫化物的沸點______

(3)O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑______

(4)第三周期元素的最高化合價______

(5)第二周期元素 Be、B、C、N、O 的原子半徑______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3 H2(g) + N2(g) 2NH3(g) 反應過程中的能量變化如下圖，有關說法錯誤的是(　)

A. 圖中C表示生成物NH3(g)的總能量

B. 斷裂3molH—H和1molN≡N所吸收的總能量大于形成6molN—H所釋放的總能量

C. 逆反應的活化能E（逆）=E+△H

D. 3 H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＜ 0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應進行分類時，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是（ ）

A.2FeCl2+Cl2=2FeCl3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

C.CO2+CaO=CaCO3D.CH4+2O2CO2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（）

A.稀鹽酸加入大理石中：

B.氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸

C.硫酸溶液加入中：

D.稀鹽酸加入鐵粉中：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H

（1）化學平衡常數(shù)表達式為K=___________________。

（2）下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

① 該反應的焓變ΔH______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_________。

a. 升高溫度 b. 將CH3OH(g)從體系中分離

c. 使用合適的催化劑 d. 充入He，使體系總壓強增大

（3）已知在常溫常壓下：① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH ＝-a kJ·mol-1② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝-b kJ·mol-1③ H2O(g)= H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1，則，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l)ΔH＝___kJ·mol-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反應過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ所示。

下列有關說法正確的是

A. 一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應放出234 kJ熱量

B. 若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉化率

C. 若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質的量濃度

D. 若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

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