精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列反應進行分類時，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是（ ）

A.2FeCl2+Cl2=2FeCl3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

C.CO2+CaO=CaCO3D.CH4+2O2CO2+2H2O

【答案】A

【解析】

屬于氧化還原反應，說明該反應中有電子轉移，即有元素化合價升降，又屬于化合反應，說明該反應是由兩種或多種物質生成一種物質，據(jù)此分析解答。

A. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3反應中，鐵元素化合價升高，氯氣中氯元素化合價降低，屬于氧化還原反應，且屬于化合反應，符合題意，A項正確；

B. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應中，Zn元素化合價升高，H元素化合價降低，屬于氧化還原反應，但從基本反應類型上看，屬于置換反應，不符合題意，B項錯誤；

C. CO2+CaO=CaCO3從基本反應類型上看，屬于化合反應，但反應中無元素化合價的升降，不屬于氧化還原反應，不符合題意，C項錯誤；

D. CH4+2O2CO2+2H2O反應中，C元素化合價升高，O元素化合價降低，屬于氧化還原反應，但從基本反應類型上看，不屬于化合反應，不符合題意，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，甲同學將電極放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。

請回答:

(1寫出甲池中正極的電極反應式：______________________；負極的電極反應式：______________________。

(2乙池中負極是_______；正極是_______。

(3)由此實驗，可得到如下哪些正確結論?_______(填寫字母序號)。

a.利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質

b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

c.該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值

d.該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，應具體問題具體分析

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應：3A（g）＋B（g） C（g）＋2D（s）。2 min末該反應達到平衡，生成D的物質的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（　�。�

A. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)

B. 2 min后，加壓會使正反應速率加快，逆反應速率變慢

C. 反應過程中A和B的轉化率之比為3∶1

D. 開始到平衡，用A表示的化學反應速率為0.3 mol·L－1·min－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向25mL 0.12mol/LAgNO3溶液中逐滴加入濃度為2%的氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解。該過程中加入氨水的體積V與溶液中lg[c(H+)／c（OH-）]的關系如圖所示。已知e點時溶液迅速由渾濁變得澄清，且此時溶液中c（Ag+）與c(NH3)均約為2×10-3 mol/L。下列敘述不正確的是

A. a點溶液呈酸性的原因是AgNO3水解

B. b點溶液中：c（Ag+）+c[Ag(NH3)2+]<c(NO3-)

C. cd段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解

D. 由e點可知，反應Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+平衡常數(shù)的數(shù)量級為105

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應中，水作為還原劑的是（ ）

A.3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2B.3NO2＋H2O = 2HNO3+ NO

C.2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑D.2F2＋2H2O = 4HF＋O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子化合物G是一種聚酯材料，其一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的名稱是________，B含有的官能團名稱是________。

(2)反應④的反應類型是________。

(3)反應⑥的化學方程式為________。

(4)反應③⑤中引入-SO3H的作用是________。

(5)滿足下列條件的C的同分異構體共有________種（不含立體異構）。

①能使FeCl3溶液顯紫色；能發(fā)生水解反應。②苯環(huán)上有兩個取代基。

其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，峰面積之比為3:2:2:2:1，且含有-CH2CH3，該有機物的結構簡式是________ (任寫一種）。

(6)以CH3CH2CH2OH為原料，設計制備的合成路線：________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是（ ）

A. 放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化

B. 充電時陽極反應為：Fe(OH)3+5OH-3e-=FeO42－+4H2O

C. 放電時負極反應為：Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2

D. 放電時正極附近溶液的堿性增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥 I 的合成路線如下：

已知：a.

b. RCHO

回答下列問題：

(1)反應①所需試劑、條件分別是_____；F 的化學名稱為_____。

(2)②的反應類型是_____；A→B 的化學方程式為_____。

(3)G 的結構簡式為_____；H 中所含官能團的名稱是_____。

(4)化合物 W 的相對分子質量比化合物 C 大 14，且滿足下列條件，W 的可能結構有_____種，其中核磁共振氫譜顯示有 5 種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為 2∶2∶2∶1∶1 的結構簡式為_____。

①遇 FeCl3 溶液顯紫色 ②屬于芳香族化合物 ③能發(fā)生銀鏡反應

(5)設計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線_____(無機試劑任選)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組探究Br2、I2能否將Fe2+氧化，實驗如下。

實驗

試劑x

現(xiàn)象及操作

溴水

i．溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，變紅

碘水

ii．溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，未變紅

（1）實驗ⅰ中產生Fe3+ 的離子方程式是________。

（2）以上實驗體現(xiàn)出氧化性關系：Br2_______I2（填“＞”或“＜”）。

（3）針對實驗ⅱ中未檢測到Fe3+，小組同學I2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2I-（反應a），限度小，產生的c(Fe3+)低；若向ⅱ的黃色溶液中加入AgNO3溶液，可產生黃色沉淀，平衡向_____移動，c(Fe3+)增大。

（4）針對小組同學的分析，進行實驗ⅲ：向ⅱ的黃色溶液中滴加足量AgNO3溶液�，F(xiàn)象及操作如下：

Ⅰ．立即產生黃色沉淀，一段時間后，又有黑色固體從溶液中析出；取出少量黑色固體，洗滌后，_________（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體含有Ag。

Ⅱ．靜置，取上層溶液，用KSCN溶液檢驗，變紅；用CCl4萃取，無明顯現(xiàn)象。

（5）針對上述現(xiàn)象，小組同學提出不同觀點并對之進行研究。

① 觀點1：由產生黃色沉淀不能判斷反應a的平衡正向移動，說明理由：______。經證實觀點1合理。

② 觀點2：Fe3+ 可能由Ag+ 氧化產生。

實驗ⅳ：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，_____（填現(xiàn)象、操作），觀點2合理。

（6）觀點1、2雖然合理，但加入AgNO3溶液能否使反應a的平衡移動，還需要進一步確認。設計實驗：�、⒌狞S色溶液，______（填操作、現(xiàn)象）。由此得出結論：不能充分說明（4）中產生Fe3+的原因是由反應a的平衡移動造成的。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案