Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)：

完成下列填空

（1）在配制FeCl3溶液時(shí)，需先把FeCl3晶體溶解在________中，再加水稀釋，才能得到透明澄清溶液。

（2）B裝置的作用是__________；D裝置中吸收尾氣的離子方程式是__________。

（3）A裝置中制備SO2的化學(xué)方程式為：_______，在該反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)是______。

（4）當(dāng)溫度較高的SO2氣體（足量）通入FeCl3溶液中時(shí)，可以觀察到溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色。根據(jù)此現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

a.寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。

b.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)上述反應(yīng)中FeCl3是否反應(yīng)完全：_________________。

c.若向得到的淺綠色溶液中逐滴滴加NaOH溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是：________。

Answer 1

【答案】濃鹽酸 防倒吸 氧化性、酸性 2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+ 取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加適量KSCN溶液，若溶液變紅色則FeCl3沒(méi)有反應(yīng)完全 生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

【解析】

（1）配制氯化鐵溶液時(shí)，應(yīng)加相應(yīng)的酸抑制鐵離子水解，在燒杯中稀釋配制溶液；

（2）SO2會(huì)溶于FeCl3溶液，需要防倒吸裝置；尾氣主要是未反應(yīng)的二氧化硫；

（3）濃硫酸和銅粉加熱條件下生成二氧化硫；

（4）a．三價(jià)鐵離子可以氧化二氧化硫；

b．三價(jià)鐵離子可以與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色；

c．氫氧化亞鐵容易被空氣氧化。

（1）在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋，這樣操作的目的是抑制鐵離子水解，故答案為：濃鹽酸；

（2）SO2會(huì)溶于FeCl3溶液，需要防倒吸裝置；二氧化硫與氫氧化鈉離子反應(yīng)方程式為：；故答案為：防倒吸；；

（3）制備SO2的化學(xué)方程式為：；該反應(yīng)既體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性又體現(xiàn)了其酸性，故答案為：；氧化性、酸性；

（4）a．三價(jià)鐵離子可以氧化二氧化硫，故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+ 2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+；

b．實(shí)驗(yàn)室常用KSCN檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，故答案為：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加適量KSCN溶液，若溶液變紅色則FeCl3沒(méi)有反應(yīng)完全；

c．若向得到的淺綠色溶液中逐滴滴加NaOH溶液，生成氫氧化亞鐵沉淀，容易被氧氣氧化，故答案為：生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；