【題目】為防治含硫煤燃燒產(chǎn)生的大氣污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，工藝流程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.該流程可以除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生尾氣中的SO2，變廢為寶

B.該流程中H2SO4和Fe2（SO4）3溶液可以循環(huán)利用

C.流程中每吸收11.2LSO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）同時(shí)產(chǎn)生1molFe2+

D.流程中涉及的Fe2+被氧化的反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH-

【答案】D

【解析】

A． 由工藝流程圖可知，該流程SO2、氧氣和水反應(yīng)生成硫酸，故A正確；

B． 由工藝流程圖可知，該流程中H2SO4和Fe2(SO4)3可以循環(huán)利用，故B正確；

C．該流程中，硫元素化合價(jià)由+4升高為+6、鐵元素化合價(jià)由+3降低為+2，每吸收11.2LSO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）同時(shí)產(chǎn)生1molFe2+，故C正確；

D．該流程為酸性環(huán)境，流程中涉及的Fe2+被氧化的反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)：

完成下列填空

（1）在配制FeCl3溶液時(shí)，需先把FeCl3晶體溶解在________中，再加水稀釋，才能得到透明澄清溶液。

（2）B裝置的作用是__________；D裝置中吸收尾氣的離子方程式是__________。

（3）A裝置中制備SO2的化學(xué)方程式為：_______，在該反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)是______。

（4）當(dāng)溫度較高的SO2氣體（足量）通入FeCl3溶液中時(shí)，可以觀察到溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色。根據(jù)此現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

a.寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。

b.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)上述反應(yīng)中FeCl3是否反應(yīng)完全：_________________。

c.若向得到的淺綠色溶液中逐滴滴加NaOH溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M＝Ca、Mg)：

　　M2+(g)＋CO32-(g)　　M2+(g)＋O2(g)＋CO2(g)

　　　　　

已知：離子電荷相同時(shí)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說法不正確的是

A. ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0

B. ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0

C. ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)

D. 對(duì)于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是（ ）

A. 加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在

B. 溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在

C. 先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl－存在

D. 加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅、鈦、鈷及其化合物在生產(chǎn)中有重要作用，回答下列問題

(1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為__________，未成對(duì)電子數(shù)為________________。

(2)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。

①與BH4-互為等電子體的陽離子的化學(xué)式為_____。

②H、B、Ti原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_____。

(3)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖所示。

化合物乙的分子中采取sp3雜化方式的原子個(gè)數(shù)為_____。

(4)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是鈷重要化合物

[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中的Co3+配位數(shù)為___。陽離子的立體構(gòu)型是________________。

(5)銅與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1 mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為_____，HSCN結(jié)構(gòu)有兩種，已知硫氰酸(H－S－C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H－N=C=S)，其原因是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全釩電池以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為VO2＋(藍(lán)色)＋H2O＋V3＋(綠色) VO2+(黃色)＋V2＋(紫色)＋2H＋。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 充電時(shí)，反應(yīng)每生成2 mol H＋時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1 mol

B. 充電時(shí)，陽極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙?/span>

C. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為V2＋－e－===V3＋

D. 放電過程中，正極附近溶液的酸性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng)： Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)見右表。下列說法正確的是（ ）

溫度T/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)K

4.0

3.7

3.5

A. 由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量

B. 1000℃下Fe2O3與CO反應(yīng)，t min達(dá)到平衡時(shí)c(CO) =2×10-3 mol/L，則用CO2表示該反應(yīng)的平均速率為2×10－3/t mol·L－1·min－1

C. 為了使該反應(yīng)的K增大，可以在其他條件不變時(shí)，增大c(CO)

D. 其他條件不變時(shí)，增加Fe2O3的用量，不能有效降低煉鐵尾氣中CO的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是425℃時(shí)，在1 L密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的濃度隨時(shí)間的變化示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.圖①中t0時(shí)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同

B.圖①中t0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.圖②中的逆反應(yīng)為H2(g)＋I2(g) 2HI(g)

D.圖①②中當(dāng)c(HI)＝3.16 mol·L－1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：25°C時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列說法正確的是

A.25°C時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B.25°C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

C.25°C時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D.25°C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入濃NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2

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