Question

【題目】已知：25°C時，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列說法正確的是

A.25°C時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B.25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

C.25°C時，Mg(OH)2固體在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D.25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入濃NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成為MgF2

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 25°C時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液中，c(Mg2+)=，由于Ksp[Mg(OH)2]<Ksp(MgF2)，則飽和MgF2溶液中c(Mg2+)大，A錯誤；

B. 25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，銨根離子結合溶液中的氫氧根離子，使氫氧根離子濃度減小，Mg(OH)2向電離的方向移動，溶液中的c(Mg2+)增大，B正確；

C. Ksp[Mg(OH)2]只與溫度有關，溫度未變，則Ksp不變，C錯誤；

D. 25°C時，Ksp[Mg(OH)2]與Ksp(MgF2)接近，則Mg(OH)2與MgF2可以相互轉化，D錯誤；

答案為B。