19．關(guān)于硝酸的說法正確的是（　�。�
A．濃硝酸見光或受熱易分解，必須保存在棕色瓶中
B．濃HNO3是種強氧化劑，但只能使?jié)駶櫵{(lán)色的石蕊試紙顯紅色而不褪色
C．稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時主要得到氫氣
D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

分析 濃硝酸具有不穩(wěn)定性，見光易分解，濃硝酸具有強的氧化性和酸性，能夠使指示劑先變色后褪色，稀硝酸具有強的氧化性，與金屬反應(yīng)不會生成氫氣，濃硝酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化，據(jù)此解答．

解答 解：A．濃硝酸見光易分解，須存放在棕色細(xì)口瓶中，故A正確；
B．濃HNO3是種強氧化劑，但只能使?jié)駶櫵{(lán)色的石蕊試紙顯紅色而后褪色，故B錯誤；
C．稀硝酸具有強的氧化性，與金屬反應(yīng)不會生成氫氣，故C錯誤；
D．濃硝酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)行，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉濃硝酸的不穩(wěn)定性、強氧化性、酸性是解題關(guān)鍵，注意鈍化屬于化學(xué)變化，題目不難．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于面心，Z位于頂點，該晶體中 X、Y、Z的粒子個數(shù)比為1：3：1；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法錯誤的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率是用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量
B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)
C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都為零
D．增大反應(yīng)物濃度或升高反應(yīng)溫度都能加快化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．下列各組物質(zhì)中互為同位素的是②，互為同素異形體的是⑤，互為同分異構(gòu)體的是①，屬于同一種物質(zhì)的是④⑦．（填序號）
①CH3CH2OH和CH3OCH3       
②D和T             
③16O2和18O2
④干冰和CO2                  
⑤白磷和紅磷         
⑥H2O和H2O2
⑦CH3-CH2-CH2-CH3和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．有下列八種晶體：A．水晶（SiO2）  B．冰醋酸  C．氧化鎂  D．白磷  E．晶體氬  F．氯化銨  G．鋁  H．金剛石．用序號回答下列問題：
（1）屬于原子晶體的化合物是A，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是E．
（2）含有共價鍵的離子晶體是F，只含離子鍵的是C．
（3）在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是G，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的化合物是BDE，受熱熔化后需克服共價鍵的是AH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述中錯誤的是（　　）
A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50～60℃反應(yīng)生成硝基苯
B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷
D．用乙醇和3%的硫酸共熱到170℃制取乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．按要求完成下列試題
（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法（IUPAC）命名 （CH3CH2）2C（CH3）23，3-二甲基戊烷；
（2）寫出2，3-二甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH（CH3）C（CH3）=CH2；
（3）寫出丙醛和新制的氫氧化銅溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{加熱}{→}$Cu2O+CH3CH2COONa+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）實驗室從海帶中提取碘的流程如圖1：
①在進(jìn)行實驗b的過程中，可以選擇的有機溶劑是BC．
A．酒精                   B．四氯化碳             C．苯
②從I2的有機溶液中提取碘的裝置如圖2所示，請指出儀器d的名稱蒸餾燒瓶．冷凝管中的水流方向是由f至e（填“由e至f”或“由f至e”）
（2）圖3是實驗室制取乙酸乙酯的實驗裝置，回答下列問題：
①在A試管中加入試劑的順序是C．
A．先濃硫酸再乙醇后乙酸   B．先濃硫酸再乙酸后乙醇   C．先乙醇再濃硫酸后乙酸
②在試管B中常加入飽和的碳酸鈉溶液（填寫試劑）來接收乙酸乙酯，分離出乙酸乙酯的主要儀器是分液漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色；下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程如下：

文字根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)過程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法是接觸法，氯堿工業(yè)的裝置是離子交換膜電解槽．
（2）寫出生產(chǎn)過程中X：Fe  Y：HCl （填化學(xué)式）．
（3）寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（4）生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，采用抽濾或者減壓過濾法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是減少CuCl的損失；生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是：防止CuCl水解．
（5）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認(rèn)為還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是：防止CuCl的氧化和見光分解．
（6）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g（稱準(zhǔn)至0.0002g）置于預(yù)先放入玻璃珠50粒和10ml過量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中，不斷搖動；玻璃珠的作用是加速固體樣品的溶解．
②待樣品溶解后，加水50ml，鄰菲羅啉指示劑2滴；
③立即用0.10mol•L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點；同時做空白試驗一次．
已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2      
Fe2++Ce4+══Fe3++Ce3+
如此再重復(fù)二次測得：
123
空白實驗消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（ml）0.750.500.80
0.25克樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（ml）24.6524.7524.70
④數(shù)據(jù)處理：計算得CuCl的純度為95%．（平行實驗結(jié)果相差不能超過0.3%）

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