15．近年來高鐵酸鉀（K2FeO4）已經(jīng)被廣泛應用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是 一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌的新型高效的多功能水處理劑．高鐵酸鉀在水處理過程中沒有涉及到的過程是（　�。�
A．蛋白質的變性B．蛋白質的鹽析C．膠體聚沉D．鹽類水解

分析 高鐵酸鉀具有強氧化性，可致蛋白質發(fā)生氧化而變性，高鐵酸鉀被還原生成Fe3+，水解生成具有吸附性的Fe（OH）3膠體而達到凈水作用．

解答 解：高鐵酸鉀具有強氧化性，可致蛋白質發(fā)生氧化而變性，則不涉及蛋白質的鹽析，
高鐵酸鉀被還原生成Fe3+，水解生成具有吸附性的Fe（OH）3膠體而達到凈水作用，涉及膠體聚沉、鹽類水解，
故選B．

點評 本題考查高鐵酸鉀的性質以及反應原理，題目難度不大，解答該題的關鍵是把握相關物質的性質及應用，學習中注意積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．有以下各組微�；蛭镔|：
A、正丁烷和異丁烷；  B、金剛石、石墨和C60； C、冰和干冰；  D、35Cl和37Cl；   E、NO和NO2；F．甲烷和乙烷；其中，互為同分異構體的有A（填編號，以下同）；互為同素異形體的有B．互為同位素的有D 互為同系物的有F．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關物質的性質類比正確的是（　�。�
A．已知Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，則Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS
B．Fe能與CuSO4溶液反應，可知Al與CuSO4溶液也能反應
C．CaS03與稀鹽酸反應生成SO2，可知CaSO3與稀硝酸反應也生成SO2
D．已知H2O2能氧化I一，可知H2O2也能氧化Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．酣酸亞鉻晶體是一種氧氣吸收劑，化學式為[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，不溶于冷水，易溶于鹽酸．由于Cr2+易被氧氣氧化，制備醋酸亞鉻時，需在封閉體系中用鋅作還原劑，先將Cr3+還原為Cr2+，再與醋酸鈉溶液作用制得，其總反應為：
2Cr3++Zn+4CH3COO-+2H2O═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O+Zn2+
請回答下列問題：
（1）實驗中用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，顯著的優(yōu)點是平衡壓強，使液體順利滴下，可以防止液體揮發(fā)．
（2）實驗開始前，必需進行的實驗操作是檢驗裝置氣密性；實驗開始時，打開恒壓滴液漏斗的旋塞，讓鹽酸滴入裝置2中，打開A，關閉B，目的是鹽酸與鋅反應產(chǎn)生的氫氣將裝置中的空氣排出，形成還原性氛圍，防止Cr2+被氧化，，反應一段時間后，保持鹽酸持續(xù)滴下，關閉A，打開B，目的是讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應．
（3）已知其它反應物足量，實驗時取用的是含溶質3.17g CrCl3溶液和1L 0.1mol•L-1的醋酸鈉溶液；實驗后得干燥純凈的醋酸亞鉻晶體2.82g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為75%（不考慮醋酸亞鉻晶體的溶解損失）．
（4）為標定實驗所用的CrCl3溶液，進行了如下操作：
取25.00mLCrCl3溶液于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入適量Na2O2，充分加熱煮沸，稀釋，加入過量的稀H2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2O72-存在；再加入足量KI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，用0.25mol•L-1硫代硫酸鈉溶液滴定至溶液呈淡黃色，加入l mL指示劑，滴定至終點．平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL．
已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32-+I2═S4O62-十2I-．
①實驗所用的CrCl3溶液的物質的量濃度為0.08mol/L．
②滴定過程中所用的指示劑是淀粉．
③下列操作導致實驗結果偏低的是ac．
a．移取CrCl3溶液的滴定管，水洗后未用CrCl3溶液潤洗
b．盛硫代硫酸鈉溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡
c．量取CrCl3溶液時先俯視后仰視
d．滴定終點時，盛硫代硫酸鈉溶液的滴定管尖嘴外掛有一滴液珠未滴落．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用（NH4）2Fe（SO4）2 溶液與過量NaOH反應制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
B．用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．向小蘇打溶液中加入少量Ca（OH）2溶液反應：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知：將乙醇和濃硫酸反應的溫度控制在140℃，乙醇會發(fā)生分子間脫水，并生成乙醚．用濃硫酸與分子式分別為C2H6O和C3H8O的醇的混合液反應，可以得到醚的種類有（　�。�
A．1B．3C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖1，請回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，設備M的名稱是氧化爐，其中發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）此主產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網(wǎng)．科學研究證實了氫氣與氧氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如圖2：

、、分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面N2、H2中的化學鍵斷裂．
（3）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是使NO循環(huán)利用，全部轉化為硝酸．
（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：

堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$7N2+12H2O（NO也有類似的反應）
以上兩種方法中，符合綠色化學的是氨氣還原法．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%，NO制HNO3的產(chǎn)率是92%．則制HNO3所用去的NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮其它損耗）的53%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一種儲氫材料，可由TiCl4和BH4反應制得．
①Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為3d24s2．
②LiBH4由Li+和BH4-構成，BH4-的空間構型是正四面體，BH4-中B原子的雜化類型為sp3，LiBH4中存在的作用力有離子鍵、共價鍵和配位鍵．
③LiBH4元素的電負性由大到小排列順序為H＞B＞Li．
（2）MgH2也是一種儲氫材料，其晶胞結構如圖所示．
已知該晶胞的體積為V cm3，則該晶體的密度為$\frac{52}{V{N}_{A}}$g/cm3[用V、NA表示（其中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）]．MgH2要密封保存，通水會緩慢反應．反應的化學方程式為MgH2+H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．
（3）金屬晶體中存在一種堆積方式叫立方最密堆積，其配位數(shù)為12，空間利用率為74%．一種具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，氫原子可進入到Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氧后的晶胞結構與CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式為Cu3AuH8．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．半導體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知：①黃磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5；②PCl3遇水會強烈水解生 成 H3PO3和HC1；③PCl3遇O2會生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3；④PCl3、POCl3的熔沸點見下表：
物質熔點/℃沸點/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請回答下列問題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）F中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣、防止空氣中的H2O進入燒瓶和PCl3反應；
（3）實驗時，檢査裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃；
（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后．通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3；
（5）實驗結束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O；
（6）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質量分數(shù)：
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L-1碘水，充分反應；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol•L-1的Na2S2O3，溶液滴定
③重復②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40ml
已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假設測定過程中沒有其他反應．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質量分數(shù)為79.75%．

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