A. | 已知Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS,則Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS | |
B. | Fe能與CuSO4溶液反應(yīng),可知Al與CuSO4溶液也能反應(yīng) | |
C. | CaS03與稀鹽酸反應(yīng)生成SO2,可知CaSO3與稀硝酸反應(yīng)也生成SO2 | |
D. | 已知H2O2能氧化I一,可知H2O2也能氧化Cl- |
分析 A.由于S的氧化性弱,Cu與S化合生成只能形成Cu2S;
B.由于金屬活動性:Al>Fe>Cu,根據(jù)金屬活動性順序表可知,活動性強(qiáng)的金屬可以把活動性弱的金屬從化合物中置換出來;
C.硝酸具有強(qiáng)氧化性,則CaSO3與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CaSO4、NO和水;
D. I-還原性較強(qiáng).
解答 解:A.由于S的氧化性弱,Cu與S化合生成只能形成Cu2S,故A錯誤;
B.由于金屬活動性:Al>Fe>Cu,根據(jù)金屬活動性順序表可知,活動性強(qiáng)的金屬可以把活動性弱的金屬從化合物中置換出來,所以Fe能與CuSO4溶液反應(yīng),Al比Fe活潑,故Al與CuSO4溶液也能反應(yīng),故B正確;
C.硝酸具有強(qiáng)氧化性,則CaSO3與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CaSO4、NO和水,不能得到SO2,故C錯誤;
D. I-還原性較強(qiáng),H2O2能氧化I-變?yōu)镮2,但H2O2不能氧化Cl-,故D錯誤;
故選:B.
點(diǎn)評 本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)和用途,性質(zhì)決定用途,明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度不大,注意對相關(guān)知識的積累.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH≡C-CH2CH3 丁炔 | B. | CH2═CH-CH=CH-CH3 1,3-二戊烯 | ||
C. | 2-甲基丁烯 | D. | 1,2,3-三甲苯 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氯的最高價(jià)為+7價(jià)而硫的最高價(jià)為+6價(jià) | |
B. | HCl的酸性比H2S的酸性強(qiáng) | |
C. | H2S能被Cl2氧化成硫單質(zhì) | |
D. | HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 斷開化學(xué)鍵的過程會放出能量 | |
B. | 吸熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 | |
C. | 加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) | |
D. | 氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
時(shí)間 穩(wěn)定劑 | 0天 | 2天 | 4天 | 6天 | 8天 | 10天 | 12天 | 14天 | 16天 |
穩(wěn)定劑1濃度 | 80 | 150 | 80 | 20 | 10 | 5 | 0 | 0 | 0 |
穩(wěn)定劑2濃度 | 40 | 52 | 52 | 52 | 52 | 50 | 48 | 47 | 20 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 蛋白質(zhì)的變性 | B. | 蛋白質(zhì)的鹽析 | C. | 膠體聚沉 | D. | 鹽類水解 |
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