14．已知微粒間的相互作用有以下幾種：①離子鍵  ②極性共價鍵  ③非極性共價鍵④氫鍵  ⑤分子間作用力，下面是某同學對一些變化過程破壞的微粒間的相互作用的判斷，其中判斷正確選項的是B
A．干冰熔化 ②⑤ B．氫氧化鈉溶于水 ①C．氯化氫氣體溶于水 ②④．

分析 首先判斷物質(zhì)的晶體類型，根據(jù)物質(zhì)的變化判斷可能克服的微粒間的相互作用的類型．

解答 解：A．干冰熔化破壞分子間作用力，故A不選；
B．氫氧化鈉溶于水破壞離子鍵，故B選；
C．氯化氫氣體溶于水，破壞極性共價鍵和分子間作用力，故C不選；
故選B．

點評 本題考查晶體類型與微粒間的作用力的判斷，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累，明確晶體中微粒之間的作用力即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在H2S和SO2的反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為（　�。�
A．3：2B．2：1C．1：1D．3：13

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．有以下各組微�；蛭镔|(zhì)：
A、正丁烷和異丁烷；  B、金剛石、石墨和C60； C、冰和干冰；  D、35Cl和37Cl；   E、NO和NO2；F．甲烷和乙烷；其中，互為同分異構體的有A（填編號，以下同）；互為同素異形體的有B．互為同位素的有D 互為同系物的有F．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有機物命名正確的是（　�。�
A1，5-二甲基-3-乙基苯
B異戊二烯
C     2，5-二甲基-5-庚醇
D
CH3 CH2CH2（C2H5）CHCH（CH3）2		2-甲基-3-正丙基戊烷
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．以下物質(zhì)間的每步轉化通過一步反應就能實現(xiàn)的是（　�。�
A．N2→NO2→HNO3B．Fe→FeCl3→FeCl2
C．S→SO3→Na2SO4D．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．可以證明乙醇分子中有一個氫原子與其他氫原子不同的方法是（　�。�
A．乙醇代替汽油作燃料，污染小，更環(huán)保
B．1mol 乙醇燃燒生成3mol水
C．1mol 乙醇與足量Na反應生成0.5 mol H2
D．乙醇可以制飲料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)類比正確的是（　�。�
A．已知Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，則Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS
B．Fe能與CuSO4溶液反應，可知Al與CuSO4溶液也能反應
C．CaS03與稀鹽酸反應生成SO2，可知CaSO3與稀硝酸反應也生成SO2
D．已知H2O2能氧化I一，可知H2O2也能氧化Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．酣酸亞鉻晶體是一種氧氣吸收劑，化學式為[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，不溶于冷水，易溶于鹽酸．由于Cr2+易被氧氣氧化，制備醋酸亞鉻時，需在封閉體系中用鋅作還原劑，先將Cr3+還原為Cr2+，再與醋酸鈉溶液作用制得，其總反應為：
2Cr3++Zn+4CH3COO-+2H2O═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O+Zn2+
請回答下列問題：
（1）實驗中用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，顯著的優(yōu)點是平衡壓強，使液體順利滴下，可以防止液體揮發(fā)．
（2）實驗開始前，必需進行的實驗操作是檢驗裝置氣密性；實驗開始時，打開恒壓滴液漏斗的旋塞，讓鹽酸滴入裝置2中，打開A，關閉B，目的是鹽酸與鋅反應產(chǎn)生的氫氣將裝置中的空氣排出，形成還原性氛圍，防止Cr2+被氧化，，反應一段時間后，保持鹽酸持續(xù)滴下，關閉A，打開B，目的是讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應．
（3）已知其它反應物足量，實驗時取用的是含溶質(zhì)3.17g CrCl3溶液和1L 0.1mol•L-1的醋酸鈉溶液；實驗后得干燥純凈的醋酸亞鉻晶體2.82g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為75%（不考慮醋酸亞鉻晶體的溶解損失）．
（4）為標定實驗所用的CrCl3溶液，進行了如下操作：
取25.00mLCrCl3溶液于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入適量Na2O2，充分加熱煮沸，稀釋，加入過量的稀H2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2O72-存在；再加入足量KI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，用0.25mol•L-1硫代硫酸鈉溶液滴定至溶液呈淡黃色，加入l mL指示劑，滴定至終點．平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL．
已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32-+I2═S4O62-十2I-．
①實驗所用的CrCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L．
②滴定過程中所用的指示劑是淀粉．
③下列操作導致實驗結果偏低的是ac．
a．移取CrCl3溶液的滴定管，水洗后未用CrCl3溶液潤洗
b．盛硫代硫酸鈉溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡
c．量取CrCl3溶液時先俯視后仰視
d．滴定終點時，盛硫代硫酸鈉溶液的滴定管尖嘴外掛有一滴液珠未滴落．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一種儲氫材料，可由TiCl4和BH4反應制得．
①Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為3d24s2．
②LiBH4由Li+和BH4-構成，BH4-的空間構型是正四面體，BH4-中B原子的雜化類型為sp3，LiBH4中存在的作用力有離子鍵、共價鍵和配位鍵．
③LiBH4元素的電負性由大到小排列順序為H＞B＞Li．
（2）MgH2也是一種儲氫材料，其晶胞結構如圖所示．
已知該晶胞的體積為V cm3，則該晶體的密度為$\frac{52}{V{N}_{A}}$g/cm3[用V、NA表示（其中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）]．MgH2要密封保存，通水會緩慢反應．反應的化學方程式為MgH2+H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．
（3）金屬晶體中存在一種堆積方式叫立方最密堆積，其配位數(shù)為12，空間利用率為74%．一種具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，氫原子可進入到Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氧后的晶胞結構與CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式為Cu3AuH8．

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