1．有兩種烴，甲為，乙為．下列有關(guān)它們命名的說(shuō)法正確的是（　　）
A．甲、乙的主鏈碳原子數(shù)都是6個(gè)B．甲、乙的主鏈碳原子數(shù)都是5個(gè)
C．甲的名稱為2-丙基-1-丁烯D．乙的名稱為3-甲基己烷

分析 判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：
（1）烷烴命名原則：
①長(zhǎng)：選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；
②多：遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；
③近：離支鏈最近一端編號(hào)；
④�。褐ф溇幪�(hào)之和最�。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；
⑤簡(jiǎn)：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；
（2）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最�。�

解答 解：A．甲應(yīng)含雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，最長(zhǎng)為5個(gè)碳，故A錯(cuò)誤；
B．乙最長(zhǎng)碳鏈為6個(gè)碳，故B錯(cuò)誤；
C．甲的名稱為2-乙基-1-丁烯，故C錯(cuò)誤；
D．乙的名稱為3-甲基己烷，符合命名規(guī)則，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名，題目難度中等，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．乙醇和乙酸是生活中常見(jiàn)的兩種有機(jī)物，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①工業(yè)制取乙醇的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
②反復(fù)將灼燒至紅熱的銅絲插入乙醇中，有刺激性氣味的物質(zhì)生成，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式
2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$2CH3CHO+2H2O，所得有機(jī)產(chǎn)物的官能團(tuán)名稱是醛基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．相同質(zhì)量的NO2和N2O4，它們之間的關(guān)系正確的是（　　）
A．體積之比為2：1B．原子總數(shù)之比為1：2
C．物質(zhì)的量之比為1：1D．氧原子的個(gè)數(shù)之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．能鑒別碘化鉀溶液、苯酚溶液、乙酸、苯和己烯五種液體的試劑為（　�。�
A．Na2CO3溶液B．溴水C．新制Cu（OH）2D．福爾馬林

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0△S＞0
B．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的正極均發(fā)生氧化反應(yīng)
C．氯化鎂溶液加熱蒸干得不到純凈氯化鎂固體
D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明常溫下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0
B．在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
C．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH＜7
D．常溫若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7則NaOH溶液的pH=11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某溫度時(shí)，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖Ⅱ所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
 
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0
B．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，X的轉(zhuǎn)化率增大
C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．從含氮化合物資料中查得：HNO2是一種不穩(wěn)定的弱酸，Ki=4.6×10-4；NaNO2是一種白色易溶于水的固體，俗稱工業(yè)鹽．
（1）N原子最外層電子的軌道排布式為2s22p3；下列選項(xiàng)可作為比較氮和氧非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)的是ac．
a．氫化物穩(wěn)定性：H2O＞NH3 b．沸點(diǎn)：H2O＞NH3
c．NO中N為+2價(jià)，O為-2價(jià)  d．堿性：NH3＞H2O．
（2）誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵而引起中毒，該過(guò)程中NaNO2發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”，下同）；服用維生素C可解毒，說(shuō)明維生素C具有還原性．
（3）把NaNO2加入新制的氯水中，氯水褪色，產(chǎn)物之一是NaNO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaNO2+Cl2+H2O=NaNO3+2HCl；若生成0.1mol NaNO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA．
（4）將同為0.1mol/L的HNO2溶液與Na2CO3溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中陰離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（NO2-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）（用離子符號(hào)表示）
已知：H2CO3=4.3×10-7 　　Ka=5.6×10-11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．下列做法中涉及到鋁元素的還原性的（　　）
A．明礬凈化水B．用氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多
C．用鋁制容器存放濃硫酸D．電解熔融氧化鋁制單質(zhì)鋁

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