16．下列說法錯誤的是（　�。�
A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0△S＞0
B．鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的正極均發(fā)生氧化反應(yīng)
C．氯化鎂溶液加熱蒸干得不到純凈氯化鎂固體
D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

分析 A．MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）該反應(yīng)為吸熱、熵值增大的反應(yīng)；
B、鉛蓄電池放電時的負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C、加熱會促進(jìn)MgCl2的水解，蒸干產(chǎn)物不是氯化鎂，是氫氧化鎂固體，灼燒得到氧化鎂；
D、洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，不一定能說明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4），注意濃度的大小問題；

解答 解：A．MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）該反應(yīng)為吸熱、熵值增大的反應(yīng)，即MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0，△S＞0，故A正確；
B、鉛蓄電池放電時的負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以充電時的正極均發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；
C、加熱會促進(jìn)MgCl2的水解，蒸干產(chǎn)物不是氯化鎂，是氫氧化鎂固體，灼燒得到氧化鎂，所以得不到純凈氯化鎂固體，故C正確；
D、常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因飽和Na2CO3溶液中高濃CO32-轉(zhuǎn)化BaCO3，因此向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，但是Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4），故D錯誤；
故選D．

點評 本題為綜合題，考查了焓變與熵變、鹽的水解、電化學(xué)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子組能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
AFe3+、I-、ClO-NaOH溶液Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
BFe2+、NO3-、K+稀硫酸3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
CBa2+、HCO3-、Cl-NaOH溶液HCO3-+OH-═CO32-+H2O
DAg+、F-、NO3-過量氨水Ag++OH-═AgOH↓
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列敘述不正確的是（　�。�
A．溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．與足量稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3比NaHCO3更劇烈
D．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3放出的CO2更多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)溶液的是（　�。�
A．蔗糖溶液B．硫酸溶液C．氫氧化鈉溶液D．食鹽溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列判斷合理的是（　�。�
①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；
③Na2O、Fe2O3、A12O3屬于堿性氧化物
④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；
⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；
⑥CO2、SO2、NO2，都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，因此它們都屬于酸性氧化物．
A．只有②④⑥B．只有①②⑤C．只有①③⑤D．只有③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有兩種烴，甲為，乙為．下列有關(guān)它們命名的說法正確的是（　�。�
A．甲、乙的主鏈碳原子數(shù)都是6個B．甲、乙的主鏈碳原子數(shù)都是5個
C．甲的名稱為2-丙基-1-丁烯D．乙的名稱為3-甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．下列一句話中敘述了兩個值，前者記為M，后者記為N，M和N的關(guān)系從A、B、C、D 中選擇，并填空
A．M＞N      B．M＜N  C．M=N    D．無法比較
（1）相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+個數(shù)和2L 0.5mol/L NH4Cl溶液中NH4+的個數(shù)：A；
（2）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c（HCO3-）：B；
（3）室溫下某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液等體積混合后，溶液的pH值為7，原酸溶液和原堿溶液的
物質(zhì)的量濃度：D；
（4）用惰性電極分別電解NaCl溶液和CuSO4溶液，一段時間后，則兩個電解池中前者陰極附近溶液的PH與后者陽極附近溶液的pH大小關(guān)系是：A；
（5）同條件下，一堆鋼管單獨(dú)露天堆放，另一堆鋼管與銅管露天堆放在一起，則兩堆鋼管腐蝕的速率：B；
（6）pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的pH值仍然相同，則M和N的關(guān)系是：A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有關(guān)氧元素及含氧物質(zhì)表示正確的是 （　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O
B．氧離子（O2-）的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．某氧單質(zhì)的球棍模型：
D．某碳氧化合物電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．結(jié)合氯氣的相關(guān)知識解決下列問題．
（1）在實驗室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中正確的是如圖1C（填字母）．

（2）漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但鹽酸濃度不同時，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的類型不同．
漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．
漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（3）實驗室可以用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制備Cl2，還可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析．某化學(xué)興趣小組在實驗室里欲用KMnO4固體來配制250.00mL 0.1000mol/L的KMnO4溶液．
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250mL的容量瓶．
②下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小的是c（填字母）．
a．加水定容時俯視刻度線
b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
（4）圖2氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）．
①能證明氯水具有漂白性的是d（填“a”、“b”、“c”或“d”）．
②c過程中的現(xiàn)象是有白色沉淀生成．

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