3．下列變化過程中，沒有化學鍵斷裂或生成的是（　�。�
A．石墨轉化為金剛石B．NaCl晶體溶于水
C．干冰升華D．HCl溶于水

分析 無化學鍵斷裂或生成說明沒有發(fā)生化學反應或沒有電解質發(fā)生電離，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．石墨轉化為金剛石發(fā)生化學反應，所以有化學鍵斷裂和生成，故A不選；
B．氯化鈉溶于水，氯化鈉在水分子作用下電離出陰陽離子而發(fā)生化學鍵斷裂，故B不選；
C．干冰升華屬于物理變化，破壞分子間作用力，化學鍵沒有斷裂或生成，故C選；
D．HCl為共價化合物，溶于水發(fā)生電離，破壞共價鍵，故D不選．
故選C．

點評 本題考查物質的變化，發(fā)生化學變化或電解質電離一定有化學鍵的斷裂，但電解質電離沒有化學鍵的形成，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下表為短周期元素①～⑧的部分性質，下列有關各種元素的說法中錯誤的是（　�。�
元素性質①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑/10-10m0.741.601.521.100.991.860.751.43
最高化合價+2+1+5+7+1+5+3
最低化合價-2-3-1-3
A．元素③與⑧的金屬性相比：前者強于后者
B．上述8種元素中，元素⑤的最高價氧化物對應的水化物酸性最強
C．元素⑦的氣態(tài)氫化物與元素④的氣態(tài)氫化物相比較：前者穩(wěn)定性強，后者沸點高
D．元素①分別與元素②和⑥形成的化合物所含化學鍵類型不一定完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．請按如圖線條提示，畫出Fe、CuO、S、NaCl、NaOH、H2SO4、H2、Ba（OH）2、NaHCO3、K2O、Cu、HCl 的樹狀分類圖：（將化學式填入空格內）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．原子序數(shù)為Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)，其中不可能的是（　�。�
C
ARB
D
A．4ZB．4Z+10C．4Z+14D．4Z+5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質中既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是（　�。�
①NaHCO3�、冢∟H4）2S　③Al（OH）3�、躈H4Cl　⑤H2N-CH2-COOH�、轈H3COOH．
A．①②③B．①②④⑤C．⑤⑥D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．將0.6mol A和0.5mol B充入0.4L的密閉容器中發(fā)生2A（g）+B（g）?D（g）+E（g）．5min后達到化學平衡，此時測得D為0.2mol．又知5min內用E表示的反應速率為0.1mol•L-1•min-1，計算：
（1）m的值；
（2）平衡時A的物質的總濃度；
（3）平衡時氣體的總物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某學生為了探究鋅與鹽酸反應生成氫氣過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
（1）哪一時間段反應速率最大2～3min，原因是反應放熱，加快反應速率．（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）
（2）哪一段時段的反應速率最小4～5min，原因是鹽酸濃度減�。潆x子濃度減�。ǎ�
（3）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是B．
A．Na2CO3溶液     B．NaCl溶液     C．NaNO3溶液      D．CuSO4溶液
（4）如果要使產(chǎn)生氫氣的速率加快你認為可行的措施有哪些？（至少寫兩條）升溫、增大鹽酸濃度（或加入少量的硫酸銅溶液；減小鋅粉的顆粒度）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質的電子式書寫正確的是（　�。�
A．CH3OH     B．HClO     C．N2D．OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．冰融化為水的過程的焓變和熵變正確的是（　　）
A．△H＞0，△S＜0B．△H＜0，△S＞0C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＜0

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