20．下表為短周期元素①～⑧的部分性質，下列有關各種元素的說法中錯誤的是（　　）
元素性質①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑/10-10m0.741.601.521.100.991.860.751.43
最高化合價+2+1+5+7+1+5+3
最低化合價-2-3-1-3
A．元素③與⑧的金屬性相比：前者強于后者
B．上述8種元素中，元素⑤的最高價氧化物對應的水化物酸性最強
C．元素⑦的氣態(tài)氫化物與元素④的氣態(tài)氫化物相比較：前者穩(wěn)定性強，后者沸點高
D．元素①分別與元素②和⑥形成的化合物所含化學鍵類型不一定完全相同

分析 短周期元素中，①只有最低價-2，處于ⅥA族，則①為O；③⑥都最高正價+1，處于ⅠA，⑥的原子半徑較大，③原子半徑不是所以元素中最小，故③為Li、⑥為Na；⑤有+7、-1價，則⑤為Cl；④⑦都有最高價+5、最低價-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，則④為P、⑦為N；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，則②為Mg；⑧有最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑小于Cl，則⑧為B，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素中，①只有最低價-2，處于ⅥA族，則①為O；③⑥都最高正價+1，處于ⅠA，⑥的原子半徑較大，③原子半徑不是所以元素中最小，故③為Li、⑥為Na；⑤有+7、-1價，則⑤為Cl；④⑦都有最高價+5、最低價-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，則④為P、⑦為N；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，則②為Mg；⑧有最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑小于Cl，則⑧為B．
A．③為Li、⑧為B，同周期元素從左向右，金屬性逐漸減弱，故Li的金屬性強于B，故A正確；
B．⑤為Cl，上述8種元素中，氯元素最高價氧化物對應的水化物酸性最強，故B正確；
C．④為P、⑦為N，同主族元素從上向下，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以磷化氫的穩(wěn)定性弱于氨氣，氨分子之間有氫鍵，所以氨氣的沸點高于磷化氫，故C錯誤；
D．元素①分別與元素②形成的化合物為MgO，含有離子鍵，元素①和⑥形成的化合物為Na2O2，含有離子鍵和共價鍵，所以它們所含化學鍵類型不一定完全相，故D正確，
故選：C．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素是解答的關鍵，注意對元素周期律的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖（有部分產(chǎn)物未畫出）．A是一種金屬單質，D是一種非金屬固體單質．
回答下列問題：
（1）A是FeG是FeS
（2）請寫出鑒定B中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象取少量B溶液，滴加KSCN溶液不變紅，再滴加氯水，溶液變紅色
（3）在酸性條件下，再舉出可使B轉化為C的兩種試劑KMnO4、Cl2等
（4）寫出反應C+A→B的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+
（5）寫出反應E+H2O2→F的化學方程式：SO2+H2O2═H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　　）
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，則溶液中一定有Cl-
D．加入KSCN，溶液變血紅色，則溶液中一定有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．按要求回答下列問題
（1）用化學方程式解釋：
①用PH計測某酸雨的酸度，開始一段時間酸性增強：2H2SO3+O2═2H2SO4．
②某白色物質在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色：4Fe（OH）+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）用相關化學用語解釋：氨氣通入滴有酚酞的水中，溶液變紅色：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）用離子方程式解釋下列原理：
①某黑色粉末與無色液體共熱，有黃綠色氣體產(chǎn)生4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞2OH-+SiO2=H2O+SiO32-．
（4）某NH4Cl晶體中可能混有KCl雜質，請設計一個最簡單實驗，證明該晶體不含雜質．（寫出必要的操作步驟、現(xiàn)象和結論）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．可用來制備抗凝血藥，通過下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，寫出該反應的離子方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
（2）B→C的反應類型是：取代反應．
（3）E的結構簡式．
（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式：+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3OH+H2O．
（5）下列關于G的說法正確的是abd．
a．能與溴單質反應                   b．能與金屬鈉反應
c．1mol G最多能和3mol氫氣反應    d．分子式是C9H6O3
（6）E的同分異構體很多，除E外符合下列條件的共8種．
①含苯環(huán)且能與氯化鐵溶液顯色      ②苯環(huán)上有兩個取代基       ③含酯基．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究．下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：
MnO2觸摸試管情況觀察結果反應完成所需的時間
粉末狀很燙劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5 min
塊狀微熱反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30min
（1）寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與催化劑的顆粒大小有關．
（3）某同學在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況）與反應時間的關系如圖1所示，則A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢的是C．

Ⅱ．某反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行，在0-3分鐘內各物質的量的變化情況如圖2所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）．
（4）該反應的化學方程式為2A+B?2C．
（5）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為0.1mol/（L•min）．
（6）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是cd
a．v（A）=2v（B）   b．容器內各物質的物質的量相等
c．v爛（A）=v正（C）   d．容器內氣體的顏色保持不變
（7）由圖求得平衡時A的轉化率為40%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于有機物 的說法，不正確的是（　�。�
A．既可催化加氫，又能使酸性KMnO4溶液褪色
B．可與濃溴水發(fā)取代生反應，但不能發(fā)生消去反應
C．1mol該化合物最多可與10molNaOH反應
D．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，不與NaHCO3反應放出CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知A、B、C、D是1～18號元素中的四種，0.5molA元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應，A原子核內質子數(shù)與中子數(shù)相等．B元素的單質既能與強酸稀溶液反應又能與強堿反應．C得到一個電子后與氬的電子層結構相同，其最高價氧化物的水化物為自然界中最強的酸．D元素是構成有機物的主要元素，其最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出B和C兩種元素的離子結構示意圖、．
（2）A的單質可在D的最高價氧化物中燃燒，試寫出其化學方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）C的最高價氧化物的化學式為Cl2O7；元素A、B、C的單原子離子半徑由大到小為Cl-＞Mg2+＞Al3+（用微粒符號）．
（4）向10mL濃度為1mol/L的B、C兩元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL濃度為1mol/L的苛性鈉溶液，現(xiàn)象是先生成白色沉淀，后白色沉淀部分溶解，將生成物過濾、洗滌、干燥灼燒，可得白色固體質量為0.255g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列變化過程中，沒有化學鍵斷裂或生成的是（　�。�
A．石墨轉化為金剛石B．NaCl晶體溶于水
C．干冰升華D．HCl溶于水

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