11．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　　）
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，則溶液中一定有Cl-
D．加入KSCN，溶液變血紅色，則溶液中一定有Fe2+

分析 A．鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳氣體遇澄清石灰水變渾濁；
B．氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；
C．加入硝酸銀生成的不溶于硝酸的沉淀為氯化銀，則溶液中含有氯離子；
D．亞鐵離子不與硫氰根離子反應(yīng)，鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)，溶液變紅色．

解答 解：A．鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，原溶液中可能含有碳酸氫根離子，不一定有CO32-，故A錯誤；
B．氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀可能為氯化銀，溶液中不一定含有硫酸根離子，故B錯誤；
C．加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，該沉淀為氯化銀，說明溶液中一定有Cl-，故C正確；
D．KSCN，溶液變血紅色，則溶液中一定有Fe3+，不能確定是否含有亞鐵離子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，明確檢驗離子存在時，必須排除干擾離子，確保檢驗方案的嚴密性．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．在1 mol•L-1的KClO3溶液中，K+的個數(shù)為NA
B．在標準狀況下，22.4 L CH3CH2OH的分子數(shù)為NA
C．32 g氧氣和臭氧的混和氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
D．22.4 L HCl氣體中含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列變化不需要破壞化學鍵的是（　　）
A．HCl氣體溶于水B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣
C．NaCl溶于水D．加熱HI氣體使之分解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化學用語正確的是（　�。�
A．氯化氫的電子式為 H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-
B．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式（刪：可以）寫成  CHCH
C．鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖
D．碳酸氫鈉溶于水電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．T℃時，將某硫酸銅溶液蒸發(fā)掉55g水，或向該溶液中加入25g克膽礬，都能得到該溫度下的硫酸銅飽和溶液，則該溫度下硫酸銅的溶解度為（單位：克）（　　）
A．45B．25C．29D．39

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g•cm-3）配制濃度為1mol•L-1的稀硫酸480mL．
回答下列問題：
（1）用量筒量取所需濃硫酸的體積為27.2mL．
（2）從下列用品中選出實驗所需要的儀器ADEI（填序號）．
A、1000mL燒杯     B、100mL燒杯         C、10mL量筒
D、50mL量筒      E、500mL容量瓶       F、1000mL容量瓶
G、廣口瓶          H、托盤天平           I、玻璃棒
除選用上述儀器外，尚缺少的必要儀器或用品是膠頭滴管．
（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是CG（填序號）．
A．用量筒量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后量取的體積
B．將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并不斷攪拌，若攪拌過程中有液體濺出
C．在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中的液體沒有冷卻到室溫
D．洗滌燒杯2～3次，洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶
E．定容時仰視液面．
G．用量筒量取時仰視液面
F．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
H．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如圖1所示：

請回答下列問題：
（1）寫出由B2O3制備BF3的化學方程式B2O3+3CaF2+3H2SO4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2BF3↑+3CaSO4+3H2O；
（2）基態(tài)N原子的軌道表示式為，BN中B元素的化合價為+3；
（3）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是120°，該分子為非極性分子（填“極性分子”或“非極性分子”），BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的空間構(gòu)型為正四面體；
（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如圖2所示），硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm（1pm=10-10cm），立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（{361.5×1{0}^{-10}）}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．
（5）原子個數(shù)相同、最外層電子總數(shù)也相同的化合物是“等電子體”，等電子體的結(jié)構(gòu)相似，B3N3H6與苯是等電子體，被稱為“無機苯”，請畫出B3N3H6的結(jié)構(gòu)式，其二氯代物有4種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下表為短周期元素①～⑧的部分性質(zhì)，下列有關(guān)各種元素的說法中錯誤的是（　�。�
元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑/10-10m0.741.601.521.100.991.860.751.43
最高化合價+2+1+5+7+1+5+3
最低化合價-2-3-1-3
A．元素③與⑧的金屬性相比：前者強于后者
B．上述8種元素中，元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強
C．元素⑦的氣態(tài)氫化物與元素④的氣態(tài)氫化物相比較：前者穩(wěn)定性強，后者沸點高
D．元素①分別與元素②和⑥形成的化合物所含化學鍵類型不一定完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．請按如圖線條提示，畫出Fe、CuO、S、NaCl、NaOH、H2SO4、H2、Ba（OH）2、NaHCO3、K2O、Cu、HCl 的樹狀分類圖：（將化學式填入空格內(nèi)）

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