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【題目】已知常溫下，Ksp(NiS)≈1.0×10-21，Ksp(ZnS)≈1.0×10-25，pM=-lgc(M2+)。向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，溶液中pM與Na2S溶液體積的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.圖像中，V0=40，b=10.5

B.若NiCl2(aq)變?yōu)?/span>0.2mol·L-1，則b點向a點遷移

C.若用同濃度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液，則d點向f點遷移

D.Na2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

【答案】C

【解析】

向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，反應的方程式為：NiCl2+Na2S= NiS↓+2NaCl；pM=-lgc(M2+)，則c(M2+)越大，pM越小，結合溶度積常數分析判斷。

A．根據圖像，V0點表示達到滴定終點，向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加20mL Na2S溶液時恰好完全反應，根據反應關系可知，V0=20mL，故A錯誤；

B．根據圖像，V0點表示達到滴定終點，溶液中存在NiS的溶解平衡，溫度不變，溶度積常數不變，c(M2+)不變，則pM=-lgc(M2+)不變，因此b點不移動，故B錯誤；

C．Ksp(NiS)≈1.0×10-21，Ksp(ZnS)≈1.0×10-25，ZnS溶解度更小，滴定終點時，c(Zn2+)小于c(Ni2+)，則pZn2+=-lgc(Zn2+)＞pNi2+，因此若用同濃度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液，則d點向f點遷移，故C正確；

D．Na2S溶液中存在質子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中反應①是制備SiH4的一種方法，其副產物MgCl2·6NH3是優(yōu)質的鎂資源�；卮鹣铝袉栴}：

（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的電子式：____________________。

（2）A2B的化學式為_______________。反應②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質有_______________。

（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料_______________（寫化學式）。

（4）為實現燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產生的SO2轉化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應的化學方程式：_______________。

（5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：

依據上述信息，寫出制備所需醛的可能結構簡式：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】COCl2俗名稱作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學反應為：COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0 下列有關說法不正確的是

A. 在一定條件下，使用催化劑能加快反應速率

B. 當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，COCl2的轉化率不變

C. 單位時間內生成CO和消耗Cl2的物質的量比為1∶1時，反應達到平衡狀態(tài)

D. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黃鉀銨鐵礬的示意圖如下：

（1）溶液X是________。

（2）檢驗濾液中是否存在K＋的操作是________________________。

（3）黃鉀銨鐵礬的化學式可通過下列實驗測定：

①稱取一定質量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

②量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32 g。

③量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下氣體224 mL，同時有紅褐色沉淀生成。

④將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80 g，則黃鉀銨鐵礬的化學式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醚是有機合成中常用的溶劑。某實驗小組在實驗室利用乙醇脫水制備乙醚，裝置示意圖（夾持和加熱裝置已略去）、有關數據和實驗步驟如下：

物質

相對分子質量

密度／（g·mL－1）

沸點／℃

在水中的溶解性

乙醇

46

0.816

78

互溶

乙醚

74

0.713

34.6

不溶

已知：①相同條件下，乙醚在飽和食鹽水中比在水中更難溶。

②氯化鈣可與乙醇形成絡合物CaCl2·6C2H5OH。

請回答下列問題：

（1）儀器B的名稱為________。

（2）由乙醇制備乙醚的總反應為2C2H5OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O，此反應分兩步進行，第一步反應的化學方程式為：CH3CH2OH＋H2SO4CH3CH2OSO2OH＋H2O，則第二步反應的化學方程式為________。

（3）反應過程中，儀器B的末端應浸入反應液中，原因是________________。

（4）儀器D中盛有冰水混合物，其作用為________________。

（5）操作1的名稱為________，操作2的名稱為________。

（6）若省略步驟Ⅱ會導致的后果是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOC1)的沸點為-5.5℃，具有刺鼻惡臭味，在潮濕空氣中易水解，溶于濃硫酸，是有機合成中的重要試劑。某同學用如圖裝置，由NO與干燥純凈的Cl2反應制備NOCl。

己知：①Cl2沸點為-34.6℃，NO2Cl沸點為-15℃②2NO+Cl2=2NOC12NO2+Cl2=2NO2Cl

回答下列問題：

（1）銅與稀硝酸反應的化學方程式為______。

（2）圖中實驗裝置的連接順序為：a→_______。

（3）實驗時，先制取氯氣使充滿除A、B、C外的整套裝置，目的是______；裝置中充滿氯氣后，下—步是制取NO，具體操作是______；E中冰鹽水的溫度可低至-22℃，其作用是______。

（4）該同學的實驗設計可能的不足之處是______（答出一條即可)。

（5）若無C裝置，則不利于NOCl的制備，主要原因是______（用化學方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是

A. 正極反應式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2

B. 放電過程中，Li+向負極移動

C. 沒轉移0.1mol電子，理論上生成20.7 g Pb

D. 常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化亞鉻是一種化學品，化學式Cr(OH)，外觀棕褐色沉淀。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻，二價鉻再與氫氧化鈉溶液作用即可制得氫氧化亞鉻。實驗裝置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

已知：（1）Cr(OH)的性質和Fe(OH)相似，制備的時候要嚴格隔絕氧氣

（2）Cr3＋ 綠色，Cr2＋亮藍色

（1）實驗中所用蒸餾水需要逐氣，原因是_______________________，所需方法是__________。

儀器a的名稱是____________。

（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置。打開K1、K2，關閉K3。①c中溶液由綠色慚變?yōu)榱了{色，該反應的離子方程式為：____________________。

②同時c中有氣體產生，該氣體是______________ ；其作用是____________。

（3）打開K3，關閉K1、K2。c中亮藍色溶液流入d中，其原因是______________________；

（4）指出d裝置可能存在的缺點_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. C6H14所有的同分異構體中主鏈為4個碳的只有2種

B. CH3CO18OCH2CH3在酸性條件下水解能得到CH3CH218OH

C. 的名稱是2-甲基-2-乙基丙烷

D. 與是同一種物質

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