13．化學與生活、科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A．高純硅可作計算機芯片的材料
B．潔廁靈的主要成分是鹽酸，不能與“84”消毒液（主要成分是NaClO）混用
C．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體
D．Na2SiO3溶液可做木材防火劑

分析 A．計算機芯片芯片的成分硅單質(zhì)；
B．潔廁靈（含鹽酸）和84消毒液（含次氯酸鈉）進行混用，會產(chǎn)生有毒氣體氯氣；
C．膠體粒子的直徑介于1nm～100nm之間；
D．木材和織物用水玻璃浸泡后既可防腐又不易著火．

解答 解：A．高純硅可以作計算機芯片材料，故A正確；
B．潔廁靈（含鹽酸）和84消毒液（含次氯酸鈉）進行混用，會產(chǎn)生有毒氣體氯氣，所以不能與“84“消毒液混用，故B正確；
C．膠體粒子的直徑介于1nm～100nm之間，PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10-6m的顆粒物，不一定為膠體，故C錯誤；
D．木材和織物用水玻璃浸泡后既可防腐又不易著火，可做木材防火劑，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學與社會、環(huán)境的關系，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)以及用途為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）相同溫度下，0.1mol/L下列溶液PH值由大到小的順序是⑤＞①＞③＞②＞④
①CH3COONa  ②NH4Cl ③Na2SO4④NaHSO4⑤NH3•H2O
（2）室溫下，向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，則溶液中陰陽離子
由大到小的順序為：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一，易被氧化為硫酸鈉．某研究小組進行如下實驗：采用圖1裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3+SO2=═Na2S2O5


（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．
（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的方法是ae（填序號）．
a．測定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液       c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液      e．用藍色石蕊試紙檢測
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如圖3：
（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.16g•L-1．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在含有0.078molFeCl2溶液中通入0.009molCl2，再加入含有0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-還原成xn+離子，n值為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有關鹽類水解應用的敘述不正確的是（　　）
A．熱的純堿溶液去污能力增強
B．配制FeCl3溶液，可加入少量的稀硫酸，以防止溶液渾濁
C．加熱蒸干Al2（SO4）3溶液，最終能得到Al2（SO4）3晶體
D．利用明礬凈水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．“軌道”2Px與3Py上電子一定相同的方面是（　　）
A．能量B．呈紡錘形
C．自旋方向D．在空間的伸展方向

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是（　�。�
A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾
D．Fe3+與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀，鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe3O4和H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．二氧化氯（ClO2）在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得．某學生擬用如圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2．
（1）A中反應產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式：2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、溫度計；B裝置必須放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，減少揮發(fā)．
（3）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2．請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：①蒸發(fā)濃縮結晶；②趁熱過濾；③洗滌；④干燥．
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①配制100mL c mol/LNa2S2O3標準溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：100mL容量瓶、膠頭滴管．
②滴定過程中至少需進行兩次平行測定的原因是減少誤差．
③寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
④原ClO2溶液的濃度為$\frac{135cV{\;}_{2}}{V{\;}_{1}}$g/L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）．
⑤若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果偏高．若滴定開始仰視讀數(shù)，滴定終點時正確讀數(shù)，則測定結果偏小．（填“偏高”“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2 O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2（g）+2H2 O（g）△H=-1160kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
寫出CH4（g）與NO2（g）反應生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（1），△H=-955 kJ•mol-1．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下
濃度/mol•L-1
時間/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①不能作為判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是B C
A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變 B．v正（N2）=2v正（NO） C．容器內(nèi)壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變 E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
②計算該溫度下該反應的平衡常數(shù)為0.56（保留兩位小數(shù)）；
③在30min，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件是減小CO2濃度．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率，如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應式是CH4-8e─+2H2O=CO2+8H+
②當A中消耗0.15mol氧氣時，B中b（用a或b 表示）極增重19.2g．

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